Viết phương trình hoá học thực hiện chuỗi biến đổi sau, ghi rõ điều kiện phản ứng: C₂H₄  $\stackrel{\left(1\right)}{\to }$C₂H₅OH $\stackrel{\left(2\right)}{\to }$ CH₃COOH $\stackrel{\left(3\right)}{\to }$CH₃COOK

Thể tích alcohol có trong 2 L xăng E5:

= 2 × 5% = 0,1 (L) = 100 (mL)

Khối lượng ethylic alcohol có trong 2 lít xăng E5:

$m_{C_2{H}_{5}OH}=D_{C_2{H}_{5}OH}\times V_{C_2{H}_{5}OH}$= 100 × 0,8 = 80 (g)

Phương trình hoá học: 2CH₃COOH + Zn → (CH₃COO)2Zn + H₂

                        0,4              0,2            0,2                 0,2 (mol)

Số mol kẽm đã phản ứng: $n_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{13}{65}=0,2$ (mol)

a) Thể tích hydrogen thoát ra: $V_{H_2}=n_{H_2}\times 24,79=0,2\times 24,79=4,958$ (L)

b) Khối lượng acid đã tham gia: $m_{C{H}_{3}COOH}=n_{C{H}_{3}COOH}\times M_{C{H}_{3}COOH}=0,4\times 60=24\left(g\right)$

Nồng độ acid CH₃COOH đã dùng: $C{\%}_{C{H}_{3}COOH}=\frac{24\times 100\%}{200}=12\%$

c) Khối lượng muối sinh ra sau phản ứng: $m_{{\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Zn}=n_{{\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Zn}\times M_{{\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Zn}=0,2\times 183=36,6\left(g\right)$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng: m_ddspư = 200 + 13 – (0,2 × 2) = 212,6 (g)

Nồng độ dung dịch sau phản ứng: $C{\%}_{{}_{{\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Zn}}=\frac{36,6\times 100\%}{212,6}=17,2\%$