Một học sinh làm thí nghiệm với acetic acid như sau: Cho 7,2 g kim loại magnesium (Mg) phản ứng hết với dung dịch acetic acid (CH₃COOH) 12%

a) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

b) Tính khối lượng dung dịch CH₃COOH đủ dùng cho phản ứng.

c) Tính nồng độ % dung dịch muối thu được sau phản ứng. (Cho biết: H = 1; C = 12; O = 16; Mg = 24)

Số mol Mg phản ứng là: $n_{Mg}=\frac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\frac{7,2}{24}=0,3$ (mol)

Phương trình hoá học; 2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂ ↑

0,6          ¬0,3®            0,3              0,3

a) Khối lượng muối (CH₃COO)₂Mg thu được là:

$m_{{\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Mg}=n_{{\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Mg}\times M_{{\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Mg}=0,3\times 142=42,6\left(g\right)$

b) Khối lượng CH₃COOH phản ứng

$m_{C{H}_{3}COOH}=n_{C{H}_{3}COOH}\times M_{C{H}_{3}COOH}=0,6\times 60=36\left(g\right)$

Khối lượng dung dịch CH₃COOH cần dùng:

$m_{\text{dd\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}C{H}_{3}COOH}=\frac{m_{C{H}_{3}COOH}}{C\%}\times 100\%=\frac{36\times 100\%}{12\%}=300\left(g\right)$

c) Khối lượng dung dịch sau phản ứng; m_ddpư = 7,2 + 300 –  (0,3 × 2) = 306,6 (g)

Nồng độ phần trăm của dung dịch (CH₃COO)₂Mg:

$C{\%}_{{\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Mg}=\frac{m_{{\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Mg}\times 100\%}{m_{\text{dds}pu}}=\frac{42,6\times 100\%}{306,6}=13,89\%$