Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 mL dung dịch CuSO₄ 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/mL. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58 gam.

a) Hãy viết phương trình hoá học xảy ra.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án

a) Phương trình hóa học: Fe + CuSO4 $\overset{}{\to}$ FeSO4 + Cu

b) Cứ 1 mol Fe phản ứng tạo thành 1mol Cu thì khối lượng thanh Fe tăng 64 – 56 = 8 (g)

Có x mol Fe phản ứng tăng: 2,58 – 2,5 = 0,08 (g)

$\Rightarrow x = 0, 08 . \frac{1}{8} = 0, 01 (mol)$

$n_{{FeSO}_{4}}$ = 0,01 mol ⇒ $m_{{FeSO}_{4}}$ = 0,01. 152 = 1,52 (gam)

$m_{dd {CuSO}_{4}}$ = D.V = 1,12. 25 = 28 (gam)

$m_{{CuSO}_{4}} = \frac{15 .28}{100} = 4, 2$ (gam); $n_{{CuSO}_{4}} = \frac{4, 1}{160} = 0, 026 (mol)$

⇒ CuSO4 dư → $n_{{CuSO}_{4}}$ dư = 0,026 – 0,01 = 0,016 (mol)

Chất sau phản ứng là: FeSO4 và CuSO4 dư

$m_{{CuSO}_{4}}$ dư = 0,016. 160 = 2,56 (gam)

mdd sau phản ứng = 28 + 2,5 – 2,58 = 27,92 (gam)

$C %_{{FeSO}_{4}} = \frac{1, 52}{27, 92} . 100 % = 5, 44 %$

$C %_{{CuSO}_{4}}$ dư $= \frac{2, 56}{27, 92} . 100 % = 9, 17 %$

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Xem đáp án

Lời giải

Khả năng hoạt động hóa học theo chiều giảm dần: Ba, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Cu, Ag

Câu 2

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án

a) Không có phản ứng, vì hoạt động hóa học của Mg > Al.

b) Al tan dần, màu xanh lam của dung dịch nhạt dần, có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt nhôm.

2Al + 3CuCl2 $\overset{}{\to}$ 2AlCl3 + 3Cu ↓

c) Al tan dần, có chất rắn màu xám bám ngoài Al.

Al + 3AgNO3 $\overset{}{\to}$ Al(NO3)3 + 3Ag ↓

d) Có khí hydrogen bay lên:

2Al + 6HCl $\overset{}{\to}$ 2AlCl3 + 3H2 ↑

Câu 3