104 bài tập Khoa học tự nhiên 9 Dãy hoạt động hóa học của kim loại có lời giải ( Phần 1)

60 người thi tuần này 4.6 1.6 K lượt thi 20 câu hỏi 60 phút

Câu 1/20

Thả một mảnh nhôm vào các ống nghiệm chứa các dung dịch sau:

a) MgSO4.

b) CuCl2.

c) AgNO3.

d) HCl.

Cho biết hiện tượng xảy ra? Giải thích và viết phương trình hóa học.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án

a) Không có phản ứng, vì hoạt động hóa học của Mg > Al.

b) Al tan dần, màu xanh lam của dung dịch nhạt dần, có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt nhôm.

2Al + 3CuCl2 $\overset{}{\to}$ 2AlCl3 + 3Cu ↓

c) Al tan dần, có chất rắn màu xám bám ngoài Al.

Al + 3AgNO3 $\overset{}{\to}$ Al(NO3)3 + 3Ag ↓

d) Có khí hydrogen bay lên:

2Al + 6HCl $\overset{}{\to}$ 2AlCl3 + 3H2 ↑

Câu 2/20

Cho các kim loại: Cu, Fe, Na, Mg, Al, Ba, Zn, Ag.

a) Sắp xếp các kim loại trên theo chiều giảm dần khả năng hoạt động hóa học.

Xem đáp án

Lời giải

Khả năng hoạt động hóa học theo chiều giảm dần: Ba, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Cu, Ag

Câu 3/20

Nhằm xác định vị trí những kim loại X, Y, Z, T trong dãy hoạt động hóa học, người ta thực hiện phản ứng của kim loại với dung dịch muối của kim loại khác, thu được những kết quả sau:

– Thí nghiệm 1: Kim loại X đẩy được kim loại Z ra khỏi muối.

– Thí nghiệm 2: Kim loại Y đẩy được kim loại Z ra khỏi muối.

– Thí nghiệm 3: Kim loại X đẩy được kim loại Y ra khỏi muối.

– Thí nghiệm 4: Kim loại Z đẩy được kim loại T ra khỏi muối.

Em hãy sắp xếp các kim loại theo chiều mức độ hoạt động hóa học giảm dần.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án

Mức độ hoạt động hóa học giảm dần các kim loại: X, Y, Z, T

Câu 4/20

Một mẫu thủy ngân có lẫn tạp chất là Zn, Sn, Pb. Hãy nêu phương pháp hóa học để làm sạch mẫu thủy ngân trên. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án

Khuấy mẫu thuỷ ngân có lẫn tạp chất trong dung dịch HgSO4, các tạp chất Zn, Sn, Pb tan hết tạo dung dịch. Lọc dung dịch thu được thủy ngân tinh khiết.

Zn + HgSO4 $\overset{}{\to}$ ZnSO4 + Hg

Sn + HgSO4 $\overset{}{\to}$ SnSO4 + Hg

Pb + HgSO4 $\overset{}{\to}$ PbSO4 + Hg

Câu 5/20

Dung dịch ZnSO₄ có lẫn tạp chất là CuSO₄. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnSO₄? Giải thích và viết phương trình phản ứng.

a) Fe. b) Zn. c) Cu. d) Mg.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án

b) Zn. Dùng kẽm vì có phản ứng:

Zn + CuSO4 $\overset{}{\to}$ ZnSO4 + Cu ↓

Nếu dùng dư Zn, Cu tạo thành không tan được tách ra khỏi dung dịch và thu được dung dịch ZnSO4 tinh khiết.

Câu 6/20

Cho m gam Fe tác dụng vừa đủ với 200 mL dung dịch CuSO₄ 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và m₁ gam Cu.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính khối lượng sắt (m) đã tham gia phản ứng.

c) Tính khối lượng Cu (m₁) sinh ra.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án

a) Phương trình hóa học: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

Nhận thấy: $n_{Fe} = n_{{CuSO}_{4}} = n_{Cu} = 0, 2 mol$

b) Khối lượng sắt đã tham gia phản ứng: mFe = 0,2. 56 = 11,2 gam

c) Khối lượng Cu sinh ra: mCu = 0,2 . 64 = 12,8 gam

Câu 7/20

Ngâm một cái đinh sắt vào 200 mL dung dịch CuSO₄. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ ban đầu.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

Theo phương trình: Fe + CuSO4 $\overset{}{\to}$ Cu + FeSO4

Cứ 1 mol Fe (56 gam) tác dụng với 1 mol CuSO4 → 1 mol Cu (64 gam).

Khối lượng đinh sắt tăng: 64 – 56 = 8 (gam)

Thực tế khối lượng đinh sắt tăng 0,8 (gam)

Vậy,

n_{{CuSO}_{4}}

phản ứng =

\frac{0, 8}{8}

= 0,1 (mol) và

{C_{M}}_{{CuSO}_{4}} = \frac{0, 1}{0, 2} = 0, 5 M

Câu 8/20

Ngâm một lá sắt trong dung dịch CuSO₄. Nếu biết khối lượng đồng bám trên lá sắt là 9,6 gam thì khối lượng lá sắt sau ngâm tăng thêm bao nhiêu gam so với ban đầu?

Xem đáp án

Lời giải

Fe + CuSO4 $\overset{}{\to}$ FeSO4 + Cu

Theo bài ta có: nCu bám vao = $\frac{96}{64}$ = 0,15 mol

Theo phương trình hóa học ta có:

⇒ mMg = 0,03. 24 = 0,72 gam

⇒ mCu bám vào – mFe tan = mFe tăng ⇔ 9,6 – 0,15. 56 = 1,2 gam

⇒ mFe tăng = 1,2 gam

Câu 9/20