Câu hỏi:

10/02/2025 69

Cho m gam Mg vào 100 ml dung dịch A chứa ZnCl2 và CuCl2, phản ứng hoàn toàn cho ra dung dịch B chứa 2 ion kim loại và một chất rắn D nặng 1,93 gam. Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư còn lại một chất rắn E không tan nặng 1,28 gam. Tính m.

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

Đáp án

Phương trình hóa học:

    Mg + CuCl2   MgCl2 + Cu

    Mg + ZnCl2   MgCl2 + Zn

Theo bài ta suy ra: Mg tan hết, CuCl2 phản ứng hết, ZnCl2 còn dư.

mCu  = mE  không tan = 1,28 gam ⇒  nCu=1,2864 = 0,02 mol

⇒ mZn=mDmCu = 1,93 – 1,28 = 0,65 gam ⇒ nZn=0,6565 = 0,01 mol

nMg=nZn+nCu = 0,03 mol ⇒  = 0,03. 24 = 0,72 gam

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

Khả năng hoạt động hóa học theo chiều giảm dần: Ba, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Cu, Ag

 

Lời giải

Đáp án

a) Không có phản ứng, vì hoạt động hóa học của Mg > Al.

b) Al tan dần, màu xanh lam của dung dịch nhạt dần, có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt nhôm.

    2Al + 3CuCl2   2AlCl3 + 3Cu ↓

c) Al tan dần, có chất rắn màu xám bám ngoài Al.

    Al + 3AgNO3   Al(NO3)3 + 3Ag ↓

d) Có khí hydrogen bay lên:

    2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 ↑

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP