Dùng 100 tấn quặng Fe3O4 để luyện gang (95% iron). Cho biết hàm lượng Fe3O4 trong quặng là 80%. Hiệu suất quá trình phản ứng là 93%). Khối lượng gang thu được là

Đáp án đúng là: D

Khối lượng Fe2O3 trong quặng: $200.\frac{30}{100}$= 60 tấn

Khối lượng  tham gia phản ứng: $60.\frac{96}{100}$ = 57,6 tấn

Phương trình của phản ứng luyện gang :

Fe2O3 + 3CO $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe + 3CO2

mFe = x gam

Theo phương trình ta có: Cứ 160 g Fe2O3 thì tạo ra 112 g Fe

                                                57,6 tấn Fe2O3 thì tạo ra  x tấn Fe

⇒ x = $57,6.\frac{112}{160}$= 40,32 tấn

Đáp án đúng là: D

Khối lượng Fe2O3 đem luyện gang là 10.64% = 6,4 (tấn)

Xét quá trình luyện gang:

Fe2O3 → 2Fe

 160        2.56  (tấn)

  6,4 →     x     (tấn)

⟹ mFe(LT) = x = $\frac{6,\mathrm{4.2.56}}{160}$ = 4,48 (tấn)

Vì gang chứa 2,5% carbon và tạp chất hay chứa 97,5% sắt

⟹ mgang(LT) = $\frac{x}{97,5\%}=4,59$(tấn)

⟹ m gang(TT) = mgang(LT) H = 4,59.85% = 3,91 (tấn) (Do H = 85%).

Vậy m = 3,91 (tấn).