Câu hỏi:

28/02/2025 406

Cho phương trình nhiệt hóa học đốt cháy acetylene (C₂H₂):

2C₂H₂(g) + 5O₂(g) → 4CO₂(g) + 2H₂O (l) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -2599,6 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) lần lượt là -393,5 kJ/mol và -285,8 kJ/mol.

a). Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

Câu hỏi trong đề: Bộ 3 Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Cánh diều có đáp án !!

Sách mới 2k7: Tổng ôn Toán, Lí, Hóa, Văn, Sử, Địa... kỳ thi tốt nghiệp THPT Quốc gia 2025, đánh giá năng lực (chỉ từ 70k).

Tổng ôn Toán-lý hóa Văn-sử-đia Tiếng anh & các môn khác

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Sai. $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -2599,6 kJ < 0 nên phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu hỏi cùng đoạn

Câu 2:

b). Nhiệt tạo thành chuẩn của O₂ (g) bằng 0.

Xem lời giải

Lời giải của GV VietJack

Đúng. Nhiệt tạo thành chuẩn của đơn chất ở trạng thái bền nhất là bằng 0.

Câu 3:

c). Nhiệt tạo thành của C₂H₂ là 454 kJ/mol.

Xem lời giải

Lời giải của GV VietJack

Sai. $Δ_{r} H_{298}^{0} = 4 . Δ_{f} H_{298}^{0} ({CO}_{2} (g)) + 2 . Δ_{f} H_{298}^{0} (H_{2} O (l)) - 2 . Δ_{f} H_{298}^{0} (C_{2} H_{2} (g))$

$\Rightarrow Δ_{f} H_{298}^{0} (C_{2} H_{2} (g)) = \frac{4 . (- 393, 5) + 2 . (- 285, 8) - (- 2599, 6)}{2} = 227 (kJ) .$

Câu 4:

d). Đốt 1 mol C₂H₂ nhiệt tỏa ra là 1299,8 kJ/mol.

Xem lời giải

Lời giải của GV VietJack

d. Đúng. Đốt 2 mol C₂H₂ tỏa ra nhiệt lượng là 2599,6 kJ.

⇒ Đốt 1 mol C₂H₂ nhiệt tỏa ra là 1299,8 kJ/mol.

Nhà sách VIETJACK:

Xem thêm kho sách »

Combo - Sổ tay kiên thức trọng tâm Toán, Lí, Hóa dành cho 2k7 VietJack

₫29.000 (Đã bán 152)

Sách - Tuyển tập 30 đề thi đánh giá năng lực Đại học Quốc gia Hà Nội 2025 cho 2k7 VietJack

₫140.000 ₫300.000 (Đã bán 1,2k)

Sách Combo - Tuyển tập 30 đề thi đánh giá năng lực Đại học Quốc gia TP Hồ Chí Minh (2 cuốn) - 2025 cho 2k7 VietJack

₫140.000 ₫300.000 (Đã bán 1,6k)

Sách - Tuyển tập 15 đề thi Đánh giá tư duy Đại học Bách Khoa Hà Nội 2025 cho 2k7 VietJack

₫140.000 ₫300.000 (Đã bán 2,7k)

Bình luận

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1:

a). Trong phản ứng trên thì CrO₃ đóng vai trò là chất khử.

Xem đáp án » 28/02/2025 292

Câu 2:

Một số loại xe ô tô được trang bị một thiết bị an toàn là túi chứa một lượng nhất định hợp chất ion sodium azide (NaN₃), được gọi là "túi khí". Khi có va chạm mạnh xảy ra, sodium azide bị phân huỷ rất nhanh, giải phóng khí N₂ và nguyên tố Na, làm túi phồng lên, bảo vệ được người trong xe tránh khỏi thương tích. Phương trình hoá học của phản ứng phân huỷ sodium azide là

A. 2NaN₃ → 2Na + 3N₂.

B. 2NaN₃ → 2Na + N₂.

C. NaN₃ → Na + 3N₂.

D. 2NaN₃ → Na + 3N₂

Xem đáp án » 28/02/2025 257

Câu 3:

B. Phần tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1,5 điểm):

a. Lập phương trình hoá học của phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử.

Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O

b. Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO₄) trong dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄) thu được 3,02 gam manganese (II) sulfate (MnSO₄), I₂ và K₂SO₄. Khối lượng iodine (I₂) tạo thành là?

Xem đáp án » 28/02/2025 204

Câu 4:

A. Phần trắc nghiệm (7 điểm)

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.
Số oxi hóa của aluminium trong Al, Al₂O₃ lần lượt là

A. 0, +2.

B. 0, +3.

C. +3, 0.

D. 0, -3.

Xem đáp án » 28/02/2025 134

Câu 5:

Quy tắc xác định số oxi hoá nào sau đây không đúng?

A. Trong đơn chất, số oxi hoá của nguyên tử bằng 0.

B. Trong phân tử hợp chất, số oxi hoá của oxygen luôn là -2.

C. Trong hợp chất, tổng số oxi hoá của các nguyên tử trong phân tử bằng 0.

D. Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hoá của nguyên tử bằng điện tích ion.

Xem đáp án » 28/02/2025 91

Câu 6:

Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết là

A. $Δ_{r} H_{298}^{0} = {ΣE}_{b} (cd) - {ΣE}_{b} (sp) .$

B. $Δ_{r} H_{298}^{0} = {ΣE}_{b} (cd) + {ΣE}_{b} (sp) .$

C. $Δ_{r} H_{298}^{0} = {ΣE}_{b} (sp) - {ΣE}_{b} (cd) .$

D. $Δ_{f} H_{298}^{0} = {ΣE}_{b} (sp) - {ΣE}_{b} (cd) .$

Xem đáp án » 28/02/2025 91

Xem thêm các câu hỏi khác »

b). Nhiệt tạo thành chuẩn của O₂ (g) bằng 0.

c). Nhiệt tạo thành của C₂H₂ là 454 kJ/mol.

d). Đốt 1 mol C₂H₂ nhiệt tỏa ra là 1299,8 kJ/mol.

Nhà sách VIETJACK:

Bình luận

a). Trong phản ứng trên thì CrO₃ đóng vai trò là chất khử.

A. Phần trắc nghiệm (7 điểm)

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.
Số oxi hóa của aluminium trong Al, Al₂O₃ lần lượt là

Quy tắc xác định số oxi hoá nào sau đây không đúng?

Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết là

VIP +3 tháng ( 199,000 VNĐ )

VIP +6 tháng ( 299,000 VNĐ )

VIP +12 tháng ( 499,000 VNĐ )

🔥 Đề thi HOT:

Cho phương trình nhiệt hóa học đốt cháy acetylene (C2H2): 2C2H2 (g) + 5O2 (g) → 4CO2 (g) + 2H2O (l) ΔrH2980 = -2599,6 kJ Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO2(g) và H2O(l) lần lượt là -393,5 kJ/mol và -285,8 kJ/mol. a). Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

b). Nhiệt tạo thành chuẩn của O2 (g) bằng 0.

c). Nhiệt tạo thành của C2H2 là 454 kJ/mol.

d). Đốt 1 mol C2H2 nhiệt tỏa ra là 1299,8 kJ/mol.

Nhà sách VIETJACK:

Bình luận

a). Trong phản ứng trên thì CrO3 đóng vai trò là chất khử.

A. Phần trắc nghiệm (7 điểm) PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Số oxi hóa của aluminium trong Al, Al2O3 lần lượt là

Quy tắc xác định số oxi hoá nào sau đây không đúng?

Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết là

VIP +3 tháng ( 199,000 VNĐ )

VIP +6 tháng ( 299,000 VNĐ )

VIP +12 tháng ( 499,000 VNĐ )

🔥 Đề thi HOT:

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

b). Nhiệt tạo thành chuẩn của O₂ (g) bằng 0.

c). Nhiệt tạo thành của C₂H₂ là 454 kJ/mol.

d). Đốt 1 mol C₂H₂ nhiệt tỏa ra là 1299,8 kJ/mol.

a). Trong phản ứng trên thì CrO₃ đóng vai trò là chất khử.

A. Phần trắc nghiệm (7 điểm)

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.
Số oxi hóa của aluminium trong Al, Al₂O₃ lần lượt là