Bộ 3 đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Cánh diều có đáp án - Đề 1

Số oxi hoá của hydrogen trong hợp chất HCl là

Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất bị khử là

Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) {\Delta }_r{H}_{298}^0=+176,0kJ

(2) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) {\Delta }_r{H}_{298}^0=-890,0kJ

(3) C(graphite) + O₂(g) → CO₂(g) {\Delta }_r{H}_{298}^0=-393,5kJ

(4) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) {\Delta }_r{H}_{298}^0=-851,5kJ

Số phản ứng thu nhiệt trong các phản ứng trên là

Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂(g) là

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất là bao nhiêu (đối với chất khí)?

Đối với phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do

Cho các thí nghiệm với cùng khối lượng kẽm (zinc) và thể tích dung dịch HCl như sau:

Thí nghiệm có tốc độ của phản ứng nhanh nhất là

Nội dung định luật tác dụng khối lượng là

Nếu chia một vật thành nhiều phẩn nhỏ hơn thì diện tích bề mặt sẽ:

Ở trạng thái cơ bản, số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố halogen là

Phương trình hoá học nào sau đây là sai?

Ở điều kiện thường, bromine là

Dung dịch acid nào sau đây không nên chứa trong bình thủy tinh?

Chất nào sau đây tạo kết tủa trắng với AgNO₃?

Hydrochloric acid thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào sau đây?

Số oxi hoá của phosphorus trong ion H_{2}P{O}_4^{-} là

Phản ứng hoá học xảy ra trong thí nghiệm nào sau đây là phản ứng oxi hoá – khử?

Ở điều kiện chuẩn, phản ứng nào sau đây có biến thiên enthalpy của phản ứng bằng enthalpy tạo thành của sản phẩm?

Cho các phản ứng hoá học sau:

(1) Phản ứng trung hoà: KOH(aq) + HCl(aq) → KCl(aq) + H₂O(l).

(2) Phản ứng nhiệt phân thuốc tím: 2KMnO₄(s) → K₂MnO₄(s) + MnO₂(s) + O₂(g).

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Cho phản ứng hoá học sau: 2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g). Khi cho thêm 1,0 gam MnO₂ vào dung dịch H₂O₂, tốc độ bọt khí O₂ thoát ra tăng gấp đôi. Sau phản ứng vẫn còn 1,0 gam MnO₂. MnO₂ được gọi là

Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng nào sau đây?

Cho phương trình hóa học sau: A + B → C. Lúc đầu nồng độ chất A là 0,8M. Sau khi phản ứng 20 giây thì nồng độ của chất A là 0,78M. Tốc độ trung bình tính theo chất A trong khoảng thời gian trên là

Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 30^oC) tăng lên 27 lần thì cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ bao nhiêu?

Cho các phát biểu sau:

(a) Đi từ fluorine đến iodine, màu sắc của đơn chất halogen đậm dần.

(b) Ở điều kiện thường, các hydrogen halide đều tồn tại ở thể khí.

(c) Trong hợp chất, các halogen đều có số oxi hoá là -1, +1, +3, +5, +7.

(d) Ở điều kiện thường, các đơn chất halogen đều tồn tại ở thể khí.

(e) Tính acid của dung dịch HX giảm từ HI, HBr, HCl, HF.

Số phát biểu đúng là

Hòa tan 1,12 gam iron (Fe) trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được thể tích khí H₂ ở điều kiện chuẩn là

Nguyên nhân dẫn đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine,

Cho các phát biểu sau về ion halide X^-:

(a) Dùng dung dịch silver nitrate sẽ phân biệt được các ion F^-, Cl^-, Br^-, I^-.

(b) Với sulfuric acid đặc, các ion Cl^-, Br^-, I^- thể hiện tính khử, ion F^- không thể hiện tính khử.

(c) Tính khử của các ion halide tăng theo dãy: Cl^-, Br^-, I^-.

(d) Ion Cl^- kết hợp ion Ag⁺ tạo AgCl là chất không tan, màu vàng.

Số phát biểu đúng là

(1 điểm): Dẫn V lít khí chlorine (đkc) vào dung dịch chứa hỗn hợp NaBr và NaI (đun nóng). Phản ứng xảy ra hoàn toàn và vừa đủ, thu được 27,495 gam NaCl.

Viết các phương trình hoá học xảy ra và tính giá trị của V.

(1 điểm): X và Y là hai nguyên tố halogen thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn. Hỗn hợp A có chứa 2 muối của X và Y với sodium. Để kết tủa hoàn toàn 2,2 gam hỗn hợp A, phải dùng 150 mL dung dịch AgNO₃ 0,2M. Xác định hai nguyên tố X, Y.

(1 điểm): Oxi hoá 16,8 gam Fe thu được 21,6 gam hỗn hợp các oxide. Cho hỗn hợp các oxide này tác dụng hết với H₂SO₄ đặc, nóng dư thu được dung dịch chứa Fe₂(SO₄)₃, H₂SO₄ dư và V lít khí SO₂ ở điều kiện chuẩn. Tính giá trị của V.