21 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 5: Năng lượng hóa học

44 người thi tuần này 4.6 215 lượt thi 21 câu hỏi 50 phút

Đề số 1

🔥 Đề thi HOT:

404 người thi tuần này

35 Bài tập Cấu tạo nguyên tử nâng cao cực hay có lời giải (P2)

14.9 K lượt thi 15 câu hỏi

159 người thi tuần này

42 Bài tập Câu hỏi lí thuyết Liên kết hóa học (có lời giải)

273 lượt thi 42 câu hỏi

119 người thi tuần này

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án- Đề 1

2.3 K lượt thi 32 câu hỏi

115 người thi tuần này

37 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

693 lượt thi 37 câu hỏi

114 người thi tuần này

26 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

480 lượt thi 26 câu hỏi

110 người thi tuần này

Bài tập về Đồng vị nâng cao siêu hay có lời giải (P1)

13.6 K lượt thi 15 câu hỏi

98 người thi tuần này

Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

377 lượt thi 35 câu hỏi

95 người thi tuần này

20 bài tập Bảng tuần hoàn nâng cao cực hay có lời giải chi tiết

8.3 K lượt thi 20 câu hỏi

Đề thi liên quan:

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Phản ứng hóa học và enthalpy có đáp án

2015 lượt thi

Thi ngay

25 Bài tập Phân biệt phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt (có lời giải)

39 lượt thi

Thi ngay

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học có đáp án

1706 lượt thi

Thi ngay

11 Bài tập Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành (có lời giải)

36 lượt thi

Thi ngay

12 Bài tập Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết (có lời giải)

26 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nào dưới đây chính là enthalpy tạo thành chuẩn của AlCl₃(s)?

A. ${\rm{Al}}(s) + 3{\rm{C}}{{\rm{l}}_2}(g) \to {\rm{AlC}}{{\rm{l}}_3}(s).$

B. ${\rm{Al}}(s) + 3{\rm{Cl}}(g) \to {\rm{AlC}}{{\rm{l}}_3}(s).$

C. $3{\rm{HCl}}(aq) + {\rm{Al}}{({\rm{OH}})_3}(s) \to {\rm{AlC}}{{\rm{l}}_3}(s) + 3{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}(l).$

D. ${\rm{Al}}(s) + \frac{3}{2}{\rm{C}}{{\rm{l}}_2}(g) \to {\rm{AlC}}{{\rm{l}}_3}(s).$

Xem đáp án

Câu 2:

Ở một nhiệt độ xác định, enthalpy tạo thành chuẩn của barium oxide (BaO(s)) và barium peroxide (BaO₂(s)) lần lượt là –553,5 kJ mol và –634,3 kJ mol'. Phản ứng phân huỷ barium peroxide (ở cùng điều kiện nhiệt độ) 2BaO₂(s) → 2BaO(s) + O₂(g) có biến thiên enthalpy chuẩn là

A. 130 kJ.

B. -161,6 kJ.

C. 161,6 kJ.

D. 156,7 kJ.

Xem đáp án

Câu 3:

Enthalpy tạo thành chuẩn của các khí O₃, CO₂, NH₃ và HI lần lượt là 142,2kJmol^-1;–393,3kJ mol^-1; −45,9 kJ mol^-1 và 26,5 kJ mol^-1. Thứ tự độ bền tăng dần của các hợp chất trên là

A. ${{\rm{O}}_3},{\rm{C}}{{\rm{O}}_2},{\rm{N}}{{\rm{H}}_3},{\rm{HI}}.$

B. ${\rm{C}}{{\rm{O}}_2},{\rm{N}}{{\rm{H}}_3},{\rm{HI}},{{\rm{O}}_3}.$

C. ${{\rm{O}}_3},{\rm{HI}},{\rm{N}}{{\rm{H}}_3},{\rm{C}}{{\rm{O}}_2}.$

D. ${\rm{N}}{{\rm{H}}_3},{\rm{HI}},{\rm{C}}{{\rm{O}}_2},{{\rm{O}}_3}.$

Xem đáp án

Câu 4:

Biết rằng 1 mol ethanol cháy toả ra một lượng nhiệt là 1,37 . 10³ kJ. Nếu đốt 15,1 g ethanol thì năng lượng được giải phóng ra dưới dạng nhiệt là

A. 0,449 kJ.

B. 2,25. 10³ kJ.

C. 4,49. 10² kJ.

D. 1,02. 10³ kJ.

Xem đáp án

Câu 5:

Cho phản ứng:

${\mathop{\rm AgI}\nolimits} (s) + \frac{1}{2}{\rm{B}}{{\rm{r}}_2}(g) \to {\mathop{\rm AgBr}\nolimits} (s) + \frac{1}{2}{{\rm{I}}_2}(s)\quad {\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^{\rm{o}} = - 54,0\;{\rm{kJ}}$

Cho giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của AgBr(s) và Br₂(g) lần lượt là −100,4 kJ mol^-1 và 30,9 kJ mol^-1. Enthalpy tạo thành chuẩn của AgI(s) là

A. -123,5 kJ mol^-1.

B. 77,3 kJ mol^-1.

C. 61,85 kJ mol^-1.

D. -61,85 kJ mol^-1.

Xem đáp án

Câu 6:

Năng lượng liên kết Cl-Cl là 243 kJ mol^-1, của H–H là 436 kJ mol^-1. Cho biết enthalpy tạo thành chuẩn của HCl là –91 kJ mol^-1. Năng lượng liên kết của H–Cl là

A. 430,5 kJ mol^-1.

B. 490,0 kJ mol^-1.

C. 245,0 kJ mol^-1.

D. 290,0 kJ mol^-1.

Xem đáp án

Câu 7:

Một phản ứng có biến thiên enthalpy bằng 65 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Cả phản ứng và môi trường xung quanh đều mất một năng lượng là 65 kJ.

B. Cả phản ứng và môi trường xung quanh đều thu được một năng lượng 65 kJ.

C. Phản ứng mất 65 kJ năng lượng và môi trường xung quanh nhận được một năng lượng 65 kJ.

D. Phản ứng nhận được 65 kJ năng lượng và môi trường xung quanh mất 65 kJ năng lượng.

Xem đáp án

Đoạn văn 1

Cho các phản ứng hoá học sau đây (ở điều kiện chuẩn):

Mỗi phát biểu a), b), c), d) sau là đúng hay sai?

Câu 8:

a. Phản ứng (2) là phản ứng toả nhiệt.

Xem đáp án

Câu 9:

b. Các phản ứng (1) và (3) là phản ứng toả nhiệt.

Xem đáp án

Câu 10:

c. Về mặt năng lượng, phản ứng (3) thuận lợi hơn phản ứng (1) và (2).

Xem đáp án

Câu 11:

d. Nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O(D) là –571,6 kJ mol^-1.

Xem đáp án

Đoạn văn 2

Cho hai phản ứng:

Mỗi phát biểu a), b), c), d) sau là đúng hay sai?

Câu 12:

a. Enthalpy tạo thành chuẩn của ${\rm{NO}}({\rm{g}})$ bằng $\frac{1}{2}{\rm{akJmo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}.$

Xem đáp án

Câu 13:

b. Enthalpy tạo thành chuẩn của ${\rm{N}}{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})$ bằng b kJ mol $^{ - 1}.$

Xem đáp án

Câu 14:

c. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa $2\;{\rm{molNO}}({\rm{g}})$ với $1\;{\rm{mol}}$ ${{\rm{O}}_2}$ tạo thành $2\;{\rm{molN}}{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})$ là $\frac{1}{2}{\rm{bkJmo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}.$

Xem đáp án

Câu 15:

d. Enthalpy tạo thành chuẩn của ${\rm{N}}{{\rm{O}}_2}(g)$ bằng $\left( {\frac{1}{2}{\rm{a}} + {\rm{b}}} \right){\rm{kJmo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}.$

Xem đáp án

Đoạn văn 3

Phản ứng phân huỷ

H_{2} O (g) \to H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)

có

Δ_{r} H_{298}^{o} = 241, 8 kJ .

Mỗi phát biểu a), b), c), d) sau là đúng hay sai?

Câu 16:

a. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sẽ khác đi nếu nước tham gia phản ứng ở thể lỏng.

Xem đáp án

Câu 17:

b. Phản ứng ${{\rm{H}}_2}(\;{\rm{g}}) + \frac{1}{2}{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}}) \to {{\rm{H}}_2}{\rm{O}}({\rm{g}})$ có $Δ_{r} H_{298}^{°} = - 241, 8 kJ .$ Đây là phản ứng toả nhiệt.

Xem đáp án

Câu 18:

c. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng $2{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}({\rm{g}}) \to {{\rm{H}}_2}(\;{\rm{g}}) + {{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})$ là $241,8\;{\rm{kJ}}.$

Xem đáp án

Câu 19:

d. Enthalpy tạo thành chuẩn của ${{\rm{H}}_2}{\rm{O}}({\rm{g}})$ bằng $ - 241,8\;{\rm{kJ}}\;{\rm{mo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}.$

Xem đáp án

Đoạn văn 4

Sử dụng bảng giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của một số chất sau cho Câu 11, 12.

Câu 20:

Một thành phố 100 000 dân sử dụng khoảng 1,0 . 10¹¹ kJ năng lượng mỗi ngày. Giả sử, tất cả năng lượng đó đến từ quá trình đốt cháy octane lỏng (C₈H₁₈) để tạo thành nước ở thể khí và khí carbon dioxide.

a) Sử dụng enthalpy tạo thành chuẩn để tính biến thiên enthalpy chuẩn cho quá trình đốt cháy octane.

b) Xác định số kg octane cần thiết để cung cấp năng lượng cho thành phố mỗi ngày.

c) Xác định lượng CO₂ (mol) phát thải khi tiêu thụ số kg octane nói trên.

d) Nếu thay octane bằng một nhiên liệu khác, ví dụ propane C₃H₈(g) thì nhiên liệu nào (octane hay propane) sẽ ít ảnh hưởng tới sự nóng lên của toàn cầu hơn?

Xem đáp án

Câu 21:

Trong quá trình quang hợp, thực vật sử dụng năng lượng từ ánh sáng mặt trời để tạo thành glucose (C₆H₁₂O₆) và oxygen từ khí CO₂ và H₂O(l). Viết phương trình cân bằng cho quá trình quang hợp của cây xanh và tính xem để tạo thành 1 mol glucose, cây xanh cần cung cấp một năng lượng là bao nhiêu kJ?

Xem đáp án

4.6

43 Đánh giá

50%

40%

21 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 5: Năng lượng hóa học

🔥 Đề thi HOT:

35 Bài tập Cấu tạo nguyên tử nâng cao cực hay có lời giải (P2)

42 Bài tập Câu hỏi lí thuyết Liên kết hóa học (có lời giải)

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án- Đề 1

37 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

26 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bài tập về Đồng vị nâng cao siêu hay có lời giải (P1)

Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

20 bài tập Bảng tuần hoàn nâng cao cực hay có lời giải chi tiết

Đề thi liên quan:

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Phản ứng hóa học và enthalpy có đáp án

25 Bài tập Phân biệt phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt (có lời giải)

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học có đáp án

11 Bài tập Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành (có lời giải)

12 Bài tập Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết (có lời giải)

Danh sách câu hỏi:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nào dưới đây chính là enthalpy tạo thành chuẩn của AlCl₃(s)?

Enthalpy tạo thành chuẩn của các khí O₃, CO₂, NH₃ và HI lần lượt là 142,2kJmol^-1;–393,3kJ mol^-1; −45,9 kJ mol^-1 và 26,5 kJ mol^-1. Thứ tự độ bền tăng dần của các hợp chất trên là

Biết rằng 1 mol ethanol cháy toả ra một lượng nhiệt là 1,37 . 10³ kJ. Nếu đốt 15,1 g ethanol thì năng lượng được giải phóng ra dưới dạng nhiệt là

Năng lượng liên kết Cl-Cl là 243 kJ mol^-1, của H–H là 436 kJ mol^-1. Cho biết enthalpy tạo thành chuẩn của HCl là –91 kJ mol^-1. Năng lượng liên kết của H–Cl là

Một phản ứng có biến thiên enthalpy bằng 65 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?

a. Phản ứng (2) là phản ứng toả nhiệt.

b. Các phản ứng (1) và (3) là phản ứng toả nhiệt.

c. Về mặt năng lượng, phản ứng (3) thuận lợi hơn phản ứng (1) và (2).

d. Nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O(D) là –571,6 kJ mol^-1.

a. Enthalpy tạo thành chuẩn của \({\rm{NO}}({\rm{g}})\) bằng \(\frac{1}{2}{\rm{akJmo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}.\)

b. Enthalpy tạo thành chuẩn của \({\rm{N}}{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})\) bằng b kJ mol \(^{ - 1}.\)

c. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa \(2\;{\rm{molNO}}({\rm{g}})\) với \(1\;{\rm{mol}}\) \({{\rm{O}}_2}\) tạo thành \(2\;{\rm{molN}}{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})\) là \(\frac{1}{2}{\rm{bkJmo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}.\)

d. Enthalpy tạo thành chuẩn của \({\rm{N}}{{\rm{O}}_2}(g)\) bằng \(\left( {\frac{1}{2}{\rm{a}} + {\rm{b}}} \right){\rm{kJmo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}.\)

a. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sẽ khác đi nếu nước tham gia phản ứng ở thể lỏng.

b. Phản ứng \({{\rm{H}}_2}(\;{\rm{g}}) + \frac{1}{2}{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}}) \to {{\rm{H}}_2}{\rm{O}}({\rm{g}})\) có $Δ_{r} H_{298}^{°} = - 241, 8 kJ .$ Đây là phản ứng toả nhiệt.

c. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng \(2{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}({\rm{g}}) \to {{\rm{H}}_2}(\;{\rm{g}}) + {{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})\) là \(241,8\;{\rm{kJ}}.\)

d. Enthalpy tạo thành chuẩn của \({{\rm{H}}_2}{\rm{O}}({\rm{g}})\) bằng \( - 241,8\;{\rm{kJ}}\;{\rm{mo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}.\)

21 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 5: Năng lượng hóa học

🔥 Đề thi HOT:

35 Bài tập Cấu tạo nguyên tử nâng cao cực hay có lời giải (P2)

42 Bài tập Câu hỏi lí thuyết Liên kết hóa học (có lời giải)

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án- Đề 1

37 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

26 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bài tập về Đồng vị nâng cao siêu hay có lời giải (P1)

Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

20 bài tập Bảng tuần hoàn nâng cao cực hay có lời giải chi tiết

Đề thi liên quan:

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Phản ứng hóa học và enthalpy có đáp án

25 Bài tập Phân biệt phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt (có lời giải)

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học có đáp án

11 Bài tập Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành (có lời giải)

12 Bài tập Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết (có lời giải)

Danh sách câu hỏi:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nào dưới đây chính là enthalpy tạo thành chuẩn của AlCl3(s)?

Enthalpy tạo thành chuẩn của các khí O3, CO2, NH3 và HI lần lượt là 142,2kJmol-1;–393,3kJ mol-1; −45,9 kJ mol-1 và 26,5 kJ mol-1. Thứ tự độ bền tăng dần của các hợp chất trên là

Biết rằng 1 mol ethanol cháy toả ra một lượng nhiệt là 1,37 . 103 kJ. Nếu đốt 15,1 g ethanol thì năng lượng được giải phóng ra dưới dạng nhiệt là

Năng lượng liên kết Cl-Cl là 243 kJ mol-1, của H–H là 436 kJ mol-1. Cho biết enthalpy tạo thành chuẩn của HCl là –91 kJ mol-1. Năng lượng liên kết của H–Cl là

Một phản ứng có biến thiên enthalpy bằng 65 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?

a. Phản ứng (2) là phản ứng toả nhiệt.

b. Các phản ứng (1) và (3) là phản ứng toả nhiệt.

c. Về mặt năng lượng, phản ứng (3) thuận lợi hơn phản ứng (1) và (2).

d. Nhiệt tạo thành chuẩn của H2O(D) là –571,6 kJ mol-1.

a. Enthalpy tạo thành chuẩn của \({\rm{NO}}({\rm{g}})\) bằng \(\frac{1}{2}{\rm{akJmo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}.\)

b. Enthalpy tạo thành chuẩn của \({\rm{N}}{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})\) bằng b kJ mol \(^{ - 1}.\)

c. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa \(2\;{\rm{molNO}}({\rm{g}})\) với \(1\;{\rm{mol}}\) \({{\rm{O}}_2}\) tạo thành \(2\;{\rm{molN}}{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})\) là \(\frac{1}{2}{\rm{bkJmo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}.\)

d. Enthalpy tạo thành chuẩn của \({\rm{N}}{{\rm{O}}_2}(g)\) bằng \(\left( {\frac{1}{2}{\rm{a}} + {\rm{b}}} \right){\rm{kJmo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}.\)

a. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sẽ khác đi nếu nước tham gia phản ứng ở thể lỏng.

b. Phản ứng \({{\rm{H}}_2}(\;{\rm{g}}) + \frac{1}{2}{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}}) \to {{\rm{H}}_2}{\rm{O}}({\rm{g}})\) có ΔrH298°=−241,8 kJ. Đây là phản ứng toả nhiệt.

c. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng \(2{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}({\rm{g}}) \to {{\rm{H}}_2}(\;{\rm{g}}) + {{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})\) là \(241,8\;{\rm{kJ}}.\)

d. Enthalpy tạo thành chuẩn của \({{\rm{H}}_2}{\rm{O}}({\rm{g}})\) bằng \( - 241,8\;{\rm{kJ}}\;{\rm{mo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}.\)

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nào dưới đây chính là enthalpy tạo thành chuẩn của AlCl₃(s)?

Enthalpy tạo thành chuẩn của các khí O₃, CO₂, NH₃ và HI lần lượt là 142,2kJmol^-1;–393,3kJ mol^-1; −45,9 kJ mol^-1 và 26,5 kJ mol^-1. Thứ tự độ bền tăng dần của các hợp chất trên là

Biết rằng 1 mol ethanol cháy toả ra một lượng nhiệt là 1,37 . 10³ kJ. Nếu đốt 15,1 g ethanol thì năng lượng được giải phóng ra dưới dạng nhiệt là

Năng lượng liên kết Cl-Cl là 243 kJ mol^-1, của H–H là 436 kJ mol^-1. Cho biết enthalpy tạo thành chuẩn của HCl là –91 kJ mol^-1. Năng lượng liên kết của H–Cl là

d. Nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O(D) là –571,6 kJ mol^-1.

b. Phản ứng \({{\rm{H}}_2}(\;{\rm{g}}) + \frac{1}{2}{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}}) \to {{\rm{H}}_2}{\rm{O}}({\rm{g}})\) có $Δ_{r} H_{298}^{°} = - 241, 8 kJ .$ Đây là phản ứng toả nhiệt.