Chromium (Cr) và các hợp chất của nó được sử dụng nhiều trong các ngành công nghiệp. Nguyên tố Cr nằm ở ô thứ 24 của bảng tuần hoàn, là nguyên tố thuộc nhóm VIB.

Mỗi phát biểu a), b), c), d) sau là đúng hay sai?

Câu 16:

a. Cr là nguyên tố chu kì 4.

Xem đáp án

Câu 17:

b. Số electron lớp vỏ ngoài cùng của Cr là 6.

Xem đáp án

Câu 18:

c. Cr có hai phân lớp electron bán bão hoà.

Xem đáp án

Câu 19:

d. Nguyên tử Cr có 4 lớp electron đã được điền đầy đủ.

Xem đáp án

Đoạn văn 4

Xét hai nguyên tố X và Y thuộc cùng chu kì 3 của bảng tuần hoàn. Nguyên tố X có độ âm điện lớn hơn nguyên tố Y.

Mỗi phát biểu a), b), c), d) sau là đúng hay sai?

Câu 20:

a. Nếu liên kết X−Y được hình thành, thì cặp electron liên kết sẽ bị lệch về phía nguyên tử X.

Xem đáp án

Câu 21:

b. Bán kính nguyên tử của X lớn hơn Y.

Xem đáp án

Câu 22:

c. Oxide cao nhất của X sẽ có tính acid mạnh hơn oxide cao nhất của Y.

Xem đáp án

Câu 23:

d. Điện tích hạt nhân nguyên tử của X nhỏ hơn Y.

Xem đáp án

4.6

36 Đánh giá

50%

40%

26 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Đề thi liên quan:

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 6: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 7: Xu hướng biến đổi tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 8: Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Carbon và các nguyên tố phi kim khác nằm ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn?

Các nguyên tố hoá học thuộc cùng một nhóm A có cùng số lượng

Cấu hình electron nguyên tử của bromine là \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^5}.\) Vị trí của bromine trong bảng tuần hoàn là:

Cấu hình electron nguyên tử của sulfur và selenium lần lượt là \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^4}\) và \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^4}.\) Phát biểu nào sau đây về hai nguyên tố này là đúng?

Các nguyên tử và ion Ar, K+, Ca2+ có cùng số lượng electron. Nguyên tử hoặc ion nào có bán kính nhỏ nhất?

Trong số bốn nguyên tố với các cấu hình electron nguyên tử tương ứng sau đây, cấu hình nào ứng với nguyên tố có độ âm điện lớn nhất?

M là nguyên tố chu kì 3, có khả năng phản ứng mạnh với nước tạo thành dung dịch kiềm MOH. Cấu hình electron của M là

M là một nguyên tố chu kì 3, nguyên tử có 3 electron lớp ngoài cùng. Khi cho 1,0 mol hydroxide cao nhất của M tác dụng vừa đủ với x mol HCl hoặc y mol NaOH. Tỉ lệ x : y bằng bao nhiêu? (Kết quả làm tròn tới hàng phần mười).

X là một nguyên tố chu kì 3, nguyên tử có 5 electron lớp ngoài cùng. Tổng số nguyên tử có trong một phân tử hydroxide cao nhất của X là bao nhiêu?

a. F và C1 là các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A.

b. F và C1 nằm ở hai chu kì kế tiếp nhau.

d. Độ âm điện của F cao hơn C.

d. Độ âm điện của F cao hơn C.

a. X là nguyên tố nhóm IIIA hoặc IIIB.

b. Số electron lớp ngoài cùng của X là 3.

c. Số electron lớp ngoài cùng của X là 5.

d. X là một kim loại.

a. Cr là nguyên tố chu kì 4.

b. Số electron lớp vỏ ngoài cùng của Cr là 6.

c. Cr có hai phân lớp electron bán bão hoà.

d. Nguyên tử Cr có 4 lớp electron đã được điền đầy đủ.

a. Nếu liên kết X−Y được hình thành, thì cặp electron liên kết sẽ bị lệch về phía nguyên tử X.

b. Bán kính nguyên tử của X lớn hơn Y.

c. Oxide cao nhất của X sẽ có tính acid mạnh hơn oxide cao nhất của Y.

d. Điện tích hạt nhân nguyên tử của X nhỏ hơn Y.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Các nguyên tử và ion Ar, K⁺, Ca²⁺ có cùng số lượng electron. Nguyên tử hoặc ion nào có bán kính nhỏ nhất?