Đề kiểm tra Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 3 có đáp án - Đề 1

Chọn phương án đúng để hoàn thành các câu sau:

“Khi tạo thành các hợp chất ion, … (1) … mất các electron hóa trị của chúng để tạo thành … (2) … mang điện tích dương và … (3) … nhận các electron hóa trị để tạo thành … (4) … mang điện tích âm”.

Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết

Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen?

Tương tác van der Waals tồn tại giữa những

Các liên kết biểu diễn bằng dấu “•••” có vai trò quan trọng trong việc làm bền chuỗi xoắn đôi DNA. Đó là loại liên kết gì?

Dãy được sắp xếp theo chiều tăng dần sự phân cực liên kết trong phân tử là

Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử H₂, O₂, N₂, F₂ lần lượt là

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Số liên kết σ và π có trong phân tử C₂H₂ lần lượt là

Cho các chất sau: CO, O₃, CO₂, HNO₃, NH₄Cl, NaNO₃, H₂O₂. Số chất có chứa liên kết cho – nhận là

Cho các phát biểu về các loại liên kết?

(a) Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hoá trị.

(b) Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết ion và liên kết cộng hoá trị.

(c) Tương tác van der Waals yếu hơn liên kết hydrogen.

(d) Tương tác van der Waals mạnh hơn liên kết hydrogen.

Độ âm điện của N và H tương ứng là 3,04 và 2,2.

(a)  Liên kết H−N là liên kết cộng hoá trị không phân cực.

(b)  Hợp chất $N{H}_3$ có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao.

(c)  Cặp electron dùng chung trong liên kết H−N lệch về phía nguyên tử N.

(d)  $N{H}_3$ là hợp chất ion.

Cho các nhận định sau về liên kết hóa học:

(a)  Các orbital p vừa có khả năng xen phủ tạo liên kết s vừa có khả năng xen phủ tạo liên kết p tuỳ thuộc vào kiểu xen phủ.

(b)  Liên kết cộng hoá trị không phân cực chỉ có thể tạo thành từ các nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học.

(c)  Tất cả các nguyên tử khi tham gia tạo thành liên kết cộng hoá trị đều thoả mãn quy tắc octet.

(d)  Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử càng cao thì liên kết càng phân cực.

Khi đun nóng dung dịch sodium chloride bão hòa, thu được tinh thể sodium chloride khan. Sau đó, nung nóng đến khoảng 800 °C thì tinh thể sodium chloride chảy lỏng.

(a)  Quá trình hình thành tinh thể sodium chloride ở trên được gọi là sự kết tinh.

(b)  Quá trình hình thành tinh thể sodium chloride ở trên là quá trình sắp xếp lại các ion $N{a}^{+},C{l}^{-}$ từ chuyển động tự do thành cấu trúc có trật tự trong tinh thể.

(c)  Trong tinh thể sodium chloride, xung quanh 1 ion $N{a}^{+}$ có 6 ion $C{l}^{-}$ gần nhất.

(d)  Tinh thể sodium chloride nóng chảy ở khoảng 800 °C, chứng tỏ lực liên kết giữa các ion trong tinh thể là yếu.

Liên kết được tạo nên từ sự xen phủ trục của hai AO gọi là liên kết sigma. Liên kết được tạo nên từ sự xen phủ bên của hai AO gọi là liên kết pi.

(a)  Các AO s chỉ có khả năng xen phủ tạo liên kết .

(b)  Các AO p không có khả năng xen phủ tạo liên kết .

(c)  Liên kết  bền vững hơn liên kết .

(d)  Liên kết  có thể tạo thành từ sự xen phủ trục của hai AO khác loại.

Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +20. Khi hình thành liên kết hóa học X có xu hướng nhường đi bao nhiêu electron để đạt octet?

Cho các ion: Li⁺, Ca²⁺, O^2-, Cl^-. Số hợp chất ion (tạo nên từ một loại cation và một loại anion) từ các ion đã cho là bao nhiêu?

Cho các phân tử sau: NaCl, HCl, O₂, N₂, NH₃, CO₂, MgO. Có bao nhiêu phân tử có liên kết cộng hóa trị?

Trong công thức $C{S}_2,$ tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là?

Cho các phân tử sau: $B{r}_2,H_{2}O,NaF$ và $C{H}_4.$ Có bao nhiêu nguyên tử trong các phân tử trên đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon?

Nhiệt độ sôi của từng chất methane (CH₄), ethane (C₂H₆), propane (C₃H₈) và butane (C₄H₁₀) là một trong bốn nhiệt độ sau: 0 ^oC; – 164 ^oC; – 42 ^oC và – 88 ^oC. Dựa trên kiến thức về liên kết hóa học, dự đoán nhiệt độ sôi của ethane là bao nhiêu ^oC?