21 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 5: Năng lượng hóa học

90 người thi tuần này 4.6 439 lượt thi 21 câu hỏi 50 phút

Đề số 1

🔥 Đề thi HOT:

864 người thi tuần này

12 Bài tập về hệ số nhiệt độ van't hoff (có lời giải)

2.2 K lượt thi 12 câu hỏi

446 người thi tuần này

25 Bài tập Phân biệt phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt (có lời giải)

2 K lượt thi 25 câu hỏi

389 người thi tuần này

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 19: Tốc độ phản ứng có đáp án

3.1 K lượt thi 15 câu hỏi

276 người thi tuần này

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 17: Biến thiên enthapy trong các phản ứng hóa học có đáp án

4.1 K lượt thi 15 câu hỏi

254 người thi tuần này

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học có đáp án

2.2 K lượt thi 15 câu hỏi

250 người thi tuần này

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy có đáp án

2.7 K lượt thi 15 câu hỏi

227 người thi tuần này

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 21: Nhóm halogen có đáp án

2.1 K lượt thi 15 câu hỏi

211 người thi tuần này

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng có đáp án

2.4 K lượt thi 15 câu hỏi

Nội dung liên quan:

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy có đáp án

2433 lượt thi

1 đề

25 Bài tập Phân biệt phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt (có lời giải)

328 lượt thi

1 đề

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học có đáp án

2053 lượt thi

1 đề

11 Bài tập Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành (có lời giải)

319 lượt thi

1 đề

12 Bài tập Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết (có lời giải)

137 lượt thi

1 đề

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nào dưới đây chính là enthalpy tạo thành chuẩn của AlCl₃(s)?

A. ${\rm{Al}}(s) + 3{\rm{C}}{{\rm{l}}_2}(g) \to {\rm{AlC}}{{\rm{l}}_3}(s).$

B. ${\rm{Al}}(s) + 3{\rm{Cl}}(g) \to {\rm{AlC}}{{\rm{l}}_3}(s).$

C. $3{\rm{HCl}}(aq) + {\rm{Al}}{({\rm{OH}})_3}(s) \to {\rm{AlC}}{{\rm{l}}_3}(s) + 3{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}(l).$

D. ${\rm{Al}}(s) + \frac{3}{2}{\rm{C}}{{\rm{l}}_2}(g) \to {\rm{AlC}}{{\rm{l}}_3}(s).$

Xem đáp án

Câu 2:

Ở một nhiệt độ xác định, enthalpy tạo thành chuẩn của barium oxide (BaO(s)) và barium peroxide (BaO₂(s)) lần lượt là –553,5 kJ mol và –634,3 kJ mol'. Phản ứng phân huỷ barium peroxide (ở cùng điều kiện nhiệt độ) 2BaO₂(s) → 2BaO(s) + O₂(g) có biến thiên enthalpy chuẩn là

A. 130 kJ.

B. -161,6 kJ.

C. 161,6 kJ.

D. 156,7 kJ.

Xem đáp án

Câu 3:

Enthalpy tạo thành chuẩn của các khí O₃, CO₂, NH₃ và HI lần lượt là 142,2kJmol^-1;–393,3kJ mol^-1; −45,9 kJ mol^-1 và 26,5 kJ mol^-1. Thứ tự độ bền tăng dần của các hợp chất trên là

A. ${{\rm{O}}_3},{\rm{C}}{{\rm{O}}_2},{\rm{N}}{{\rm{H}}_3},{\rm{HI}}.$

B. ${\rm{C}}{{\rm{O}}_2},{\rm{N}}{{\rm{H}}_3},{\rm{HI}},{{\rm{O}}_3}.$

C. ${{\rm{O}}_3},{\rm{HI}},{\rm{N}}{{\rm{H}}_3},{\rm{C}}{{\rm{O}}_2}.$

D. ${\rm{N}}{{\rm{H}}_3},{\rm{HI}},{\rm{C}}{{\rm{O}}_2},{{\rm{O}}_3}.$

Xem đáp án

Câu 4:

Biết rằng 1 mol ethanol cháy toả ra một lượng nhiệt là 1,37 . 10³ kJ. Nếu đốt 15,1 g ethanol thì năng lượng được giải phóng ra dưới dạng nhiệt là

A. 0,449 kJ.

B. 2,25. 10³ kJ.

C. 4,49. 10² kJ.

D. 1,02. 10³ kJ.

Xem đáp án

Câu 5:

Cho phản ứng:

${\mathop{\rm AgI}\nolimits} (s) + \frac{1}{2}{\rm{B}}{{\rm{r}}_2}(g) \to {\mathop{\rm AgBr}\nolimits} (s) + \frac{1}{2}{{\rm{I}}_2}(s)\quad {\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^{\rm{o}} = - 54,0\;{\rm{kJ}}$

Cho giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của AgBr(s) và Br₂(g) lần lượt là −100,4 kJ mol^-1 và 30,9 kJ mol^-1. Enthalpy tạo thành chuẩn của AgI(s) là

A. -123,5 kJ mol^-1.

B. 77,3 kJ mol^-1.

C. 61,85 kJ mol^-1.

D. -61,85 kJ mol^-1.

Xem đáp án

Câu 6:

Năng lượng liên kết Cl-Cl là 243 kJ mol^-1, của H–H là 436 kJ mol^-1. Cho biết enthalpy tạo thành chuẩn của HCl là –91 kJ mol^-1. Năng lượng liên kết của H–Cl là

A. 430,5 kJ mol^-1.

B. 490,0 kJ mol^-1.

C. 245,0 kJ mol^-1.

D. 290,0 kJ mol^-1.

Xem đáp án

Câu 7:

Một phản ứng có biến thiên enthalpy bằng 65 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Cả phản ứng và môi trường xung quanh đều mất một năng lượng là 65 kJ.

B. Cả phản ứng và môi trường xung quanh đều thu được một năng lượng 65 kJ.

C. Phản ứng mất 65 kJ năng lượng và môi trường xung quanh nhận được một năng lượng 65 kJ.

D. Phản ứng nhận được 65 kJ năng lượng và môi trường xung quanh mất 65 kJ năng lượng.

Xem đáp án

Đoạn văn 1

Cho các phản ứng hoá học sau đây (ở điều kiện chuẩn):

Mỗi phát biểu a), b), c), d) sau là đúng hay sai?

Câu 8:

a. Phản ứng (2) là phản ứng toả nhiệt.

Xem đáp án

Câu 9:

b. Các phản ứng (1) và (3) là phản ứng toả nhiệt.

Xem đáp án

Câu 10:

c. Về mặt năng lượng, phản ứng (3) thuận lợi hơn phản ứng (1) và (2).

Xem đáp án

Câu 11:

d. Nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O(D) là –571,6 kJ mol^-1.

Xem đáp án

Đoạn văn 2

Cho hai phản ứng:

Mỗi phát biểu a), b), c), d) sau là đúng hay sai?

Câu 12:

a. Enthalpy tạo thành chuẩn của ${\rm{NO}}({\rm{g}})$ bằng $\frac{1}{2}{\rm{akJmo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}.$

Xem đáp án

Câu 13:

b. Enthalpy tạo thành chuẩn của ${\rm{N}}{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})$ bằng b kJ mol $^{ - 1}.$

Xem đáp án

Câu 14:

c. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa $2\;{\rm{molNO}}({\rm{g}})$ với $1\;{\rm{mol}}$ ${{\rm{O}}_2}$ tạo thành $2\;{\rm{molN}}{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})$ là $\frac{1}{2}{\rm{bkJmo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}.$

Xem đáp án

Câu 15:

d. Enthalpy tạo thành chuẩn của ${\rm{N}}{{\rm{O}}_2}(g)$ bằng $\left( {\frac{1}{2}{\rm{a}} + {\rm{b}}} \right){\rm{kJmo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}.$

Xem đáp án

Đoạn văn 3

Phản ứng phân huỷ

H_{2} O (g) \to H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)

có

Δ_{r} H_{298}^{o} = 241, 8 kJ .

Mỗi phát biểu a), b), c), d) sau là đúng hay sai?

Câu 16:

a. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sẽ khác đi nếu nước tham gia phản ứng ở thể lỏng.

Xem đáp án

Câu 17:

b. Phản ứng ${{\rm{H}}_2}(\;{\rm{g}}) + \frac{1}{2}{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}}) \to {{\rm{H}}_2}{\rm{O}}({\rm{g}})$ có $Δ_{r} H_{298}^{°} = - 241, 8 kJ .$ Đây là phản ứng toả nhiệt.

Xem đáp án

Câu 18:

c. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng $2{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}({\rm{g}}) \to {{\rm{H}}_2}(\;{\rm{g}}) + {{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})$ là $241,8\;{\rm{kJ}}.$

Xem đáp án

Câu 19:

d. Enthalpy tạo thành chuẩn của ${{\rm{H}}_2}{\rm{O}}({\rm{g}})$ bằng $ - 241,8\;{\rm{kJ}}\;{\rm{mo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}.$

Xem đáp án

Đoạn văn 4

Sử dụng bảng giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của một số chất sau cho Câu 11, 12.

Câu 20:

Một thành phố 100 000 dân sử dụng khoảng 1,0 . 10¹¹ kJ năng lượng mỗi ngày. Giả sử, tất cả năng lượng đó đến từ quá trình đốt cháy octane lỏng (C₈H₁₈) để tạo thành nước ở thể khí và khí carbon dioxide.

a) Sử dụng enthalpy tạo thành chuẩn để tính biến thiên enthalpy chuẩn cho quá trình đốt cháy octane.

b) Xác định số kg octane cần thiết để cung cấp năng lượng cho thành phố mỗi ngày.

c) Xác định lượng CO₂ (mol) phát thải khi tiêu thụ số kg octane nói trên.

d) Nếu thay octane bằng một nhiên liệu khác, ví dụ propane C₃H₈(g) thì nhiên liệu nào (octane hay propane) sẽ ít ảnh hưởng tới sự nóng lên của toàn cầu hơn?

Xem đáp án

Câu 21:

Trong quá trình quang hợp, thực vật sử dụng năng lượng từ ánh sáng mặt trời để tạo thành glucose (C₆H₁₂O₆) và oxygen từ khí CO₂ và H₂O(l). Viết phương trình cân bằng cho quá trình quang hợp của cây xanh và tính xem để tạo thành 1 mol glucose, cây xanh cần cung cấp một năng lượng là bao nhiêu kJ?

Xem đáp án

4.6

88 Đánh giá

50%

40%

21 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 5: Năng lượng hóa học

🔥 Đề thi HOT:

12 Bài tập về hệ số nhiệt độ van't hoff (có lời giải)

25 Bài tập Phân biệt phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt (có lời giải)

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 19: Tốc độ phản ứng có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 17: Biến thiên enthapy trong các phản ứng hóa học có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 21: Nhóm halogen có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng có đáp án

Nội dung liên quan:

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy có đáp án

25 Bài tập Phân biệt phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt (có lời giải)

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học có đáp án

11 Bài tập Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành (có lời giải)

12 Bài tập Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết (có lời giải)

Danh sách câu hỏi:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nào dưới đây chính là enthalpy tạo thành chuẩn của AlCl₃(s)?

Enthalpy tạo thành chuẩn của các khí O₃, CO₂, NH₃ và HI lần lượt là 142,2kJmol^-1;–393,3kJ mol^-1; −45,9 kJ mol^-1 và 26,5 kJ mol^-1. Thứ tự độ bền tăng dần của các hợp chất trên là

Biết rằng 1 mol ethanol cháy toả ra một lượng nhiệt là 1,37 . 10³ kJ. Nếu đốt 15,1 g ethanol thì năng lượng được giải phóng ra dưới dạng nhiệt là

Năng lượng liên kết Cl-Cl là 243 kJ mol^-1, của H–H là 436 kJ mol^-1. Cho biết enthalpy tạo thành chuẩn của HCl là –91 kJ mol^-1. Năng lượng liên kết của H–Cl là

Một phản ứng có biến thiên enthalpy bằng 65 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?

a. Phản ứng (2) là phản ứng toả nhiệt.

b. Các phản ứng (1) và (3) là phản ứng toả nhiệt.

c. Về mặt năng lượng, phản ứng (3) thuận lợi hơn phản ứng (1) và (2).

d. Nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O(D) là –571,6 kJ mol^-1.

a. Enthalpy tạo thành chuẩn của \({\rm{NO}}({\rm{g}})\) bằng \(\frac{1}{2}{\rm{akJmo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}.\)

b. Enthalpy tạo thành chuẩn của \({\rm{N}}{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})\) bằng b kJ mol \(^{ - 1}.\)

c. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa \(2\;{\rm{molNO}}({\rm{g}})\) với \(1\;{\rm{mol}}\) \({{\rm{O}}_2}\) tạo thành \(2\;{\rm{molN}}{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})\) là \(\frac{1}{2}{\rm{bkJmo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}.\)

d. Enthalpy tạo thành chuẩn của \({\rm{N}}{{\rm{O}}_2}(g)\) bằng \(\left( {\frac{1}{2}{\rm{a}} + {\rm{b}}} \right){\rm{kJmo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}.\)

a. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sẽ khác đi nếu nước tham gia phản ứng ở thể lỏng.

b. Phản ứng \({{\rm{H}}_2}(\;{\rm{g}}) + \frac{1}{2}{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}}) \to {{\rm{H}}_2}{\rm{O}}({\rm{g}})\) có $Δ_{r} H_{298}^{°} = - 241, 8 kJ .$ Đây là phản ứng toả nhiệt.

c. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng \(2{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}({\rm{g}}) \to {{\rm{H}}_2}(\;{\rm{g}}) + {{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})\) là \(241,8\;{\rm{kJ}}.\)

d. Enthalpy tạo thành chuẩn của \({{\rm{H}}_2}{\rm{O}}({\rm{g}})\) bằng \( - 241,8\;{\rm{kJ}}\;{\rm{mo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}.\)

21 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 5: Năng lượng hóa học

🔥 Đề thi HOT:

12 Bài tập về hệ số nhiệt độ van't hoff (có lời giải)

25 Bài tập Phân biệt phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt (có lời giải)

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 19: Tốc độ phản ứng có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 17: Biến thiên enthapy trong các phản ứng hóa học có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 21: Nhóm halogen có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng có đáp án

Nội dung liên quan:

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy có đáp án

25 Bài tập Phân biệt phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt (có lời giải)

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học có đáp án

11 Bài tập Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành (có lời giải)

12 Bài tập Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết (có lời giải)

Danh sách câu hỏi:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nào dưới đây chính là enthalpy tạo thành chuẩn của AlCl3(s)?

Enthalpy tạo thành chuẩn của các khí O3, CO2, NH3 và HI lần lượt là 142,2kJmol-1;–393,3kJ mol-1; −45,9 kJ mol-1 và 26,5 kJ mol-1. Thứ tự độ bền tăng dần của các hợp chất trên là

Biết rằng 1 mol ethanol cháy toả ra một lượng nhiệt là 1,37 . 103 kJ. Nếu đốt 15,1 g ethanol thì năng lượng được giải phóng ra dưới dạng nhiệt là

Năng lượng liên kết Cl-Cl là 243 kJ mol-1, của H–H là 436 kJ mol-1. Cho biết enthalpy tạo thành chuẩn của HCl là –91 kJ mol-1. Năng lượng liên kết của H–Cl là

Một phản ứng có biến thiên enthalpy bằng 65 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?

a. Phản ứng (2) là phản ứng toả nhiệt.

b. Các phản ứng (1) và (3) là phản ứng toả nhiệt.

c. Về mặt năng lượng, phản ứng (3) thuận lợi hơn phản ứng (1) và (2).

d. Nhiệt tạo thành chuẩn của H2O(D) là –571,6 kJ mol-1.

a. Enthalpy tạo thành chuẩn của \({\rm{NO}}({\rm{g}})\) bằng \(\frac{1}{2}{\rm{akJmo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}.\)

b. Enthalpy tạo thành chuẩn của \({\rm{N}}{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})\) bằng b kJ mol \(^{ - 1}.\)

c. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa \(2\;{\rm{molNO}}({\rm{g}})\) với \(1\;{\rm{mol}}\) \({{\rm{O}}_2}\) tạo thành \(2\;{\rm{molN}}{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})\) là \(\frac{1}{2}{\rm{bkJmo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}.\)

d. Enthalpy tạo thành chuẩn của \({\rm{N}}{{\rm{O}}_2}(g)\) bằng \(\left( {\frac{1}{2}{\rm{a}} + {\rm{b}}} \right){\rm{kJmo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}.\)

a. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sẽ khác đi nếu nước tham gia phản ứng ở thể lỏng.

b. Phản ứng \({{\rm{H}}_2}(\;{\rm{g}}) + \frac{1}{2}{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}}) \to {{\rm{H}}_2}{\rm{O}}({\rm{g}})\) có ΔrH298°=−241,8 kJ. Đây là phản ứng toả nhiệt.

c. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng \(2{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}({\rm{g}}) \to {{\rm{H}}_2}(\;{\rm{g}}) + {{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})\) là \(241,8\;{\rm{kJ}}.\)

d. Enthalpy tạo thành chuẩn của \({{\rm{H}}_2}{\rm{O}}({\rm{g}})\) bằng \( - 241,8\;{\rm{kJ}}\;{\rm{mo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}.\)

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nào dưới đây chính là enthalpy tạo thành chuẩn của AlCl₃(s)?

Enthalpy tạo thành chuẩn của các khí O₃, CO₂, NH₃ và HI lần lượt là 142,2kJmol^-1;–393,3kJ mol^-1; −45,9 kJ mol^-1 và 26,5 kJ mol^-1. Thứ tự độ bền tăng dần của các hợp chất trên là

Biết rằng 1 mol ethanol cháy toả ra một lượng nhiệt là 1,37 . 10³ kJ. Nếu đốt 15,1 g ethanol thì năng lượng được giải phóng ra dưới dạng nhiệt là

Năng lượng liên kết Cl-Cl là 243 kJ mol^-1, của H–H là 436 kJ mol^-1. Cho biết enthalpy tạo thành chuẩn của HCl là –91 kJ mol^-1. Năng lượng liên kết của H–Cl là

d. Nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O(D) là –571,6 kJ mol^-1.

b. Phản ứng \({{\rm{H}}_2}(\;{\rm{g}}) + \frac{1}{2}{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}}) \to {{\rm{H}}_2}{\rm{O}}({\rm{g}})\) có $Δ_{r} H_{298}^{°} = - 241, 8 kJ .$ Đây là phản ứng toả nhiệt.