Enthalpy tạo thành chuẩn của các khí O₃, CO₂, NH₃ và HI lần lượt là 142,2kJmol^-1;–393,3kJ mol^-1; −45,9 kJ mol^-1 và 26,5 kJ mol^-1. Thứ tự độ bền tăng dần của các hợp chất trên là

Năng lượng liên kết Cl-Cl là 243 kJ mol^-1, của H–H là 436 kJ mol^-1. Cho biết enthalpy tạo thành chuẩn của HCl là –91 kJ mol^-1. Năng lượng liên kết của H–Cl là

Một thành phố 100 000 dân sử dụng khoảng 1,0 . 10¹¹ kJ năng lượng mỗi ngày. Giả sử, tất cả năng lượng đó đến từ quá trình đốt cháy octane lỏng (C₈H₁₈) để tạo thành nước ở thể khí và khí carbon dioxide.

a) Sử dụng enthalpy tạo thành chuẩn để tính biến thiên enthalpy chuẩn cho quá trình đốt cháy octane.

b) Xác định số kg octane cần thiết để cung cấp năng lượng cho thành phố mỗi ngày.

c) Xác định lượng CO₂ (mol) phát thải khi tiêu thụ số kg octane nói trên.

d) Nếu thay octane bằng một nhiên liệu khác, ví dụ propane C₃H₈(g) thì nhiên liệu nào (octane hay propane) sẽ ít ảnh hưởng tới sự nóng lên của toàn cầu hơn?

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nào dưới đây chính là enthalpy tạo thành chuẩn của AlCl₃(s)?

Một phản ứng có biến thiên enthalpy bằng 65 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Ở một nhiệt độ xác định, enthalpy tạo thành chuẩn của barium oxide (BaO(s)) và barium peroxide (BaO₂(s)) lần lượt là –553,5 kJ mol và –634,3 kJ mol'. Phản ứng phân huỷ barium peroxide (ở cùng điều kiện nhiệt độ) 2BaO₂(s) → 2BaO(s) + O₂(g) có biến thiên enthalpy chuẩn là

Cho phản ứng:

\({\mathop{\rm AgI}\nolimits} (s) + \frac{1}{2}{\rm{B}}{{\rm{r}}_2}(g) \to {\mathop{\rm AgBr}\nolimits} (s) + \frac{1}{2}{{\rm{I}}_2}(s)\quad {\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^{\rm{o}} = - 54,0\;{\rm{kJ}}\)

Cho giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của AgBr(s) và Br₂(g) lần lượt là −100,4 kJ mol^-1 và 30,9 kJ mol^-1. Enthalpy tạo thành chuẩn của AgI(s) là