B. Phần tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1,5 điểm):

a. Lập phương trình hoá học của phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử:

SO₂ + H₂O + Cl₂ → H₂SO₄ + HCl

b. Dẫn khí SO₂ vào 100 mL dung dịch KMnO₄ 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím. Xác định thể tích khí SO₂ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.

a). Trong phản ứng trên, FeSO₄ đóng vai trò là chất bị khử.

Câu 2 (1,5 điểm): Ammonia thường được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen bằng quy trình Haber – Bosch:

N₂ (g) + 3H₂ (g) $\rightleftharpoons$ 2NH₃ (g)         ${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}=-93\mathrm{kJ}.$

a. Biết các giá trị năng lượng liên kết sau: E_{N ≡ N} = 945 kJ mol^-1; E_{H – H} = 436 kJ mol^-1. Tính E_{N – H}.

b. Phản ứng tổng hợp ammonia là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Giải thích.

a). Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt.

Phát biểu nào sau đây về số oxi hoá là không đúng?

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn:

                                         N₂ (g) + 3H₂(g) → 2NH₃ (g) ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0$= – 92 kJ

Nhiệt tạo thành của NH₃ ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu KJ/mol?

PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. (2 điểm)

Cho phương trình hóa học:

aFeS₂ + bO₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ cFe₂O₃ + dSO₂

Biết a, b, c, d là các số nguyên, tối giản. Giá trị của b là?

Cho các phát biểu sau, phát biểu nào đúng?