Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn.

Để mạ 5,0 g bạc lên một đĩa sắt khi điện phân dung dịch chứa \[{{\rm{[Ag(N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{{\rm{)}}_{\rm{2}}}{\rm{]}}^{\rm{ + }}}\]với dòng điện có cường độ 1,5 A không đổi cần thời gian t phút.

Cho biết:

- Quá trình khử tại cathode: + 1e → Ag + 2NH₃.

- Điện lượng q = It = n_e. F, F = 96 500 C/mol.

Giá trị của t là bao n\[{{\rm{[Ag(N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{{\rm{)}}_{\rm{2}}}{\rm{]}}^{\rm{ + }}}\]hiêu? (Làm tròn kết quả đến phần mười).

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: D

Phản ứng hóa học chính xảy ra trong quá trình điện phân nóng chảy Al₂O₃ trong 3NaF.AlF₃ là: 2Al₂O₃ $\stackrel{đpnc}{\to }$ 4Al + 3O₂.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: A

Tại điện cực âm (cathode) có ion Na⁺ và H₂O, xảy ra quá trình điện phân H₂O như sau: 2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2OH^–(aq)

Tại điện cực dương (anode) có Cl^– và H₂O. Cl^– được ưu tiên điện phân trước theo quá trình: 2Cl^–(aq) → Cl₂(g) + 2e

Phương trình hoá học của phản ứng điện phân: 

2NaCl(aq) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + Cl₂(g) + H₂(g)

Vậy khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, chất được tạo ra ở anode (cực dương) là Cl₂ và cathode (cực âm) là NaOH, H₂.