Cho các thế điện cực chuẩn: $E_{{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} / {Cr}^{3 +}}^{o} = 1, 330 V; E_{{Cl}_{2} / {Cl}^{-}}^{o} = 1, 358 {V;E}_{{MnO}_{_{4}}^{-} {Mn}^{2 +}}^{o} = 1, 510 V;$ $E_{{Cr}^{3 +} /Cr}^{o} = - 0, 744 V .$

Câu 6:

Chọn cách sắp xếp các ion và kim loại theo thứ tự tăng dần tính khử.

A. ${\rm{C}}{{\rm{r}}^{3 + }},{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - },{\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }},{\rm{Cr}}.$

B. ${\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }},{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - },{\rm{C}}{{\rm{r}}^{3 + }},{\rm{Cr}}.$

C. ${\rm{C}}{{\rm{r}}^{3 + }},{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - },{\rm{C}}{{\rm{r}}_2}{\rm{O}}_7^{2 - },{\rm{MnO}}_4^ - .$

D. ${\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }},{\rm{C}}{{\rm{r}}^{3 + }},{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - },{\rm{Cr}}.$

Xem đáp án

Câu 7:

Ion nào dưới đây là tác nhân oxi hoá mạnh nhất?

A. ${\rm{C}}{{\rm{l}}^ - }.$

B. ${\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }}.$

C. ${\rm{MnO}}_4^ - .$

D. ${\rm{C}}{{\rm{r}}^{3 + }}.$

Xem đáp án

Đoạn văn 2

Điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực Pt. Theo thời gian, màu xanh của dung dịch CuSO₄ mất dần và có khí thoát ra ở điện cực.

Câu 13:

Dung dịch không màu là dung dịch của

A. copper(II) sulfate.

B. copper(II) hydroxide.

C. platinum(II) sulfate.

D. sulfuric acid.

Xem đáp án

Câu 14:

Khí thoát ra ở cathode và anode lần lượt là

A. ${{\rm{O}}_2}$ và ${{\rm{H}}_2}.$

B. ${{\rm{H}}_2}$ và ${{\rm{O}}_2}.$

C. ${\rm{S}}{{\rm{O}}_2}$ và ${{\rm{O}}_2}.$

D. ${{\rm{H}}_2}$ và ${\rm{S}}{{\rm{O}}_2}.$

Xem đáp án

Đoạn văn 3

Một khí X ở 1 atm được sục qua một dung dịch chứa hỗn hợp ${{\rm{Y}}^ - }1{\rm{M}}$ và ${{\rm{Z}}^ - }1{\rm{M}}$ ở $25^{°} C .$ Nếu giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá - khử ${\rm{X}}/{{\rm{X}}^{\rm{n}}},{\rm{Y}}/{{\rm{Y}}^{{\rm{m}} - }}$ và ${\rm{Z}}/{{\rm{Z}}^{{\rm{k}} - }}$ theo trật tự ${\rm{Z}}/{{\rm{Z}}^{{\rm{k}} - }} > {\rm{X}}/{{\rm{X}}^{{\rm{n - }}}} > {\rm{Y}}/{{\rm{Y}}^{\rm{m}}}.$ Mỗi phát biểu a), b), c), d) sau là đúng hay sai?

Câu 19:

a. X sẽ oxi hoá được ${{\rm{Y}}^{{\rm{m}} - }}$ nhưng không oxi hoá được ${{\rm{Z}}^{{\rm{k}} - }}.$

Xem đáp án

Câu 20:

b. X sẽ oxi hoá được cả ${{\rm{Y}}^{{\rm{m}} - }}$ và ${{\rm{Z}}^{\rm{k}}}.$

Xem đáp án

Câu 21:

c. X sẽ oxi hoá được ${{\rm{Z}}^{{\rm{k}} - }}$ nhưng không oxi hoá được ${{\rm{Y}}^{\rm{m}}}.$

Xem đáp án

Câu 22:

d. X sẽ khử được cả ${{\rm{Y}}^{{\rm{m}} - }}$ và ${{\rm{Z}}^{\rm{k}}}.$

Xem đáp án

Câu 23:

e. Phản ứng giữa ${\rm{X}}$ và ${{\rm{Y}}^{{\rm{m}} - }}$ là phản ứng tự diễn biến.

Xem đáp án

Đoạn văn 4

Mỗi phát biểu a), b), c), d) sau là đúng hay sai?

Câu 24:

a. Trong bình điện phân, anode là điện cực dương, cathode là điện cực âm. Ngược lại, trong pin Galvani, anode là điện cực âm và cathode là điện cực dương.

Xem đáp án

Câu 25:

b. Trong cả bình điện phân và pin Galvani, phản ứng oxi hoá – khử được sử dụng để chuyển đổi hoá năng thành điện năng.

Xem đáp án

Câu 26:

c. Trong bình điện phân, ion được trao đổi electron tại cả hai điện cực. Còn trong pin Galvani, ion chỉ trao đổi electron ở cathode.

Xem đáp án

Câu 27:

d. Pin Galvani sinh ra dòng điện còn bình điện phân cần dẫn dòng điện từ bên ngoài vào để quá trình điện phân xảy ra.

Xem đáp án

Đoạn văn 5

Pin Galvani được tạo nên từ hai cặp oxi hoá – khử Fe2+/Fe và Ag+/Ag. Biết $E_{{Fe}^{2 +} /Fe}^{o} = - 0, 440 V$ và $E_{{Ag}^{+} / Ag}^{o} = 0, 799 V .$

Mỗi phát biểu a), b), c), d) sau là đúng hay sai?

Câu 28:

a. Kim loại sắt đóng vai trò là cực dương (cathode) của pin vì sắt là kim loại mạnh hơn. Bạc đóng vai trò là cực âm (anode) của pin vì bạc là kim loại yếu hơn.

Xem đáp án

Câu 29:

b. Kim loại sắt đóng vai trò là cực âm (anode) vì sắt là kim loại mạnh hơn. Bạc đóng vai trò là cực dương (cathode) vì bạc là kim loại yếu hơn.

Xem đáp án

Câu 30:

c. Sức điện động chuẩn của pin bằng 1,239 V.

Xem đáp án

Câu 31:

d. Khi pin hoạt động, ở cực âm, Fe là chất khử mạnh hơn Ag nên sẽ nhường electron, chuyển thành Fe²⁺ tan vào trong dung dịch. Ở cực dương, ion Fe²⁺ là chất oxi hoá mạnh hơn Ag⁺ nên Fe²⁺ sẽ nhận electron, chuyển thành Fe.

Xem đáp án

Đoạn văn 6

Có hai thanh kim loại sắt, bạc và các dung dịch chứa ion Fe²⁺ và Ag⁺. Thiết lập một bình điện phân để mạ bạc lên sắt. Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

Câu 32:

a. Fe gắn với cực dương của bình điện phân còn Ag gắn với cực âm của bình điện phân.

Xem đáp án

Câu 33:

b. Ag gắn với cực dương của bình điện phân, Fe gắn với cực âm của bình điện phân. Cả hai điện cực cùng được nhúng vào dung dịch chứa ion Ag⁺.

Xem đáp án

Câu 34:

c. Khi có dòng điện chạy qua, ở cực âm của bình điện phân, thanh Fe bị mòn dần do Fe thực hiện quá trình oxi hoá, chuyển thành ion Fe²⁺ đi vào trong dung dịch.

Xem đáp án

Câu 35:

d. Khi có dòng điện chạy qua, ở cực dương của bình điện phân, Ag bị oxi hoá chuyển thành ion Ag⁺ đi vào trong dung dịch và di chuyển về cực âm của bình điện phân.

Xem đáp án

Đoạn văn 7

Các Câu 38 – 41 sử dụng công thức Faraday: Q =I.t=n.F

Trong đó: Q là điện lượng (C), n là số mol electron trao đổi, I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian (s), F là hằng số Faraday (96500 C mol^-1).

Câu 37:

Khi cho một dòng điện 2,5 A qua dung dịch CuSO4 trong 1 giờ. Xác định số gam Cu được giải phóng ở cathode?

Xem đáp án

Câu 38:

560 mL H2 ở điều kiện chuẩn được tiêu thụ bởi một pin nhiên liệu trong 10 phút sản xuất được dòng điện bao nhiêu A?

Xem đáp án

Câu 39:

Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất nhờ điện phân aluminium oxide ở 1 000 °C. Để sản xuất 5,12 kg nhôm cần một điện lượng là bao nhiêu?

Xem đáp án

Câu 40:

Hoà tan hoàn toàn một mẫu thiếc khối lượng 0,535 g vào dung dịch acid mạnh thu được dung dịch Sn²⁺. Sau đó, dung dịch này được chuẩn độ bằng dung dịch ${\rm{NO}}_3^ - $ 0,0448 M. Điểm tương đương đạt được khi thêm 0,0344 L dung dịch ${\rm{NO}}_3^ - $. Biết rằng, trong quá trình chuẩn độ, ${\rm{NO}}_3^ - $ bị khử thành NO(g). Mẫu thiếc ban đầu có tinh khiết không? Nếu không, xác định phần trăm tạp chất trong mẫu. Giả thiết mẫu không chứa chất khử nào khác ngoài Sn.

Xem đáp án

4.6

121 Đánh giá

50%

40%

41 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Chủ đề 5: Pin điện và điện phân

Đề thi liên quan:

15 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Bài 10: Thế điện cực chuẩn của kim loại có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Bài 11: Nguồn điện hoá học có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Bài 12: Điện phân có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá – khử Fe3+/Fe2+ và Cu2+/Cu lần lượt là 0,771 V và 0,340 V. Nhận định nào sau đây là đúng?

Ion kim loại nào sau đây không bị khử bởi Zn?

Thế điện cực chuẩn EM3+/M2+0 của các kim loại Cr, Mn, Fe và Co lần lượt là –0,408 V; 1,57 V; 0,771 V và 1,97 V. Kim loại nào thay đổi trạng thái oxi hoá từ +2 lên +3 dễ nhất?

Hiện tượng xảy ra khi cho một lượng nhỏ bột đồng vào ống nghiệm chứa dung dịch MgCl là gì?

Dựa vào thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá – khử, chọn cách sắp xếp các kim loại Al, Cu, Fe, Mg và Zn theo thứ tự giảm dần mức độ hoạt động.

Phản ứng X + Y2+ → X2+ + Y sẽ tự xảy ra nếu X và Y lần lượt là các chất nào sau đây?

Trong pin Galvani, nếu rút cầu muối ra thì hiệu điện thế giữa hai điện cực của pin sẽ

Một pin Galvani Mg-Cu có sức điện động chuẩn bằng 2,696 V. Biết ECu2+/Cuo=0,340 V,EMg2+/Mgo

Cho EZn2+/Zno=−0,763 V và FeFe2+/Feo=−0,440 V. Sức điện động chuẩn của một pin Galvani được tạo thành từ hai cặp oxi hoá – khử Zn2+/Zn và Fe2+/Fe là

Khi điện phân muối NaCl nóng chảy, quá trình nào xảy ra ở anode?

Điện phân dung dịch nước của hỗn hợp các chất Cu(NO3)2, AgNO3, Hg2(NO3)2 và Mg(NO3), với điện cực trơ. Các chất đều có nồng độ 1 M. Thứ tự các kim loại được giải phóng ở cathode là:

Điện phân dung dịch sodium sulfate với điện cực trơ. Sản phẩm ở cathode và anode lần lượt là

Trong quá trình điện phân, 1 mol Cr3+ được điện phân cần bao nhiêu mol electron?

Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về pin nhiên liệu?

Chọn cách sắp xếp các ion và kim loại theo thứ tự tăng dần tính khử.

Ion nào dưới đây là tác nhân oxi hoá mạnh nhất?

Dung dịch không màu là dung dịch của

Khí thoát ra ở cathode và anode lần lượt là

a. X sẽ oxi hoá được \({{\rm{Y}}^{{\rm{m}} - }}\) nhưng không oxi hoá được \({{\rm{Z}}^{{\rm{k}} - }}.\)

b. X sẽ oxi hoá được cả \({{\rm{Y}}^{{\rm{m}} - }}\) và \({{\rm{Z}}^{\rm{k}}}.\)

c. X sẽ oxi hoá được \({{\rm{Z}}^{{\rm{k}} - }}\) nhưng không oxi hoá được \({{\rm{Y}}^{\rm{m}}}.\)

d. X sẽ khử được cả \({{\rm{Y}}^{{\rm{m}} - }}\) và \({{\rm{Z}}^{\rm{k}}}.\)

e. Phản ứng giữa \({\rm{X}}\) và \({{\rm{Y}}^{{\rm{m}} - }}\) là phản ứng tự diễn biến.

a. Trong bình điện phân, anode là điện cực dương, cathode là điện cực âm. Ngược lại, trong pin Galvani, anode là điện cực âm và cathode là điện cực dương.

b. Trong cả bình điện phân và pin Galvani, phản ứng oxi hoá – khử được sử dụng để chuyển đổi hoá năng thành điện năng.

c. Trong bình điện phân, ion được trao đổi electron tại cả hai điện cực. Còn trong pin Galvani, ion chỉ trao đổi electron ở cathode.

d. Pin Galvani sinh ra dòng điện còn bình điện phân cần dẫn dòng điện từ bên ngoài vào để quá trình điện phân xảy ra.

a. Kim loại sắt đóng vai trò là cực dương (cathode) của pin vì sắt là kim loại mạnh hơn. Bạc đóng vai trò là cực âm (anode) của pin vì bạc là kim loại yếu hơn.

b. Kim loại sắt đóng vai trò là cực âm (anode) vì sắt là kim loại mạnh hơn. Bạc đóng vai trò là cực dương (cathode) vì bạc là kim loại yếu hơn.

c. Sức điện động chuẩn của pin bằng 1,239 V.

d. Khi pin hoạt động, ở cực âm, Fe là chất khử mạnh hơn Ag nên sẽ nhường electron, chuyển thành Fe2+ tan vào trong dung dịch. Ở cực dương, ion Fe2+ là chất oxi hoá mạnh hơn Ag+ nên Fe2+ sẽ nhận electron, chuyển thành Fe.

a. Fe gắn với cực dương của bình điện phân còn Ag gắn với cực âm của bình điện phân.

b. Ag gắn với cực dương của bình điện phân, Fe gắn với cực âm của bình điện phân. Cả hai điện cực cùng được nhúng vào dung dịch chứa ion Ag+.

c. Khi có dòng điện chạy qua, ở cực âm của bình điện phân, thanh Fe bị mòn dần do Fe thực hiện quá trình oxi hoá, chuyển thành ion Fe2+ đi vào trong dung dịch.

d. Khi có dòng điện chạy qua, ở cực dương của bình điện phân, Ag bị oxi hoá chuyển thành ion Ag+ đi vào trong dung dịch và di chuyển về cực âm của bình điện phân.

Khi cho một dòng điện 2,5 A qua dung dịch CuSO4 trong 1 giờ. Xác định số gam Cu được giải phóng ở cathode?

560 mL H2 ở điều kiện chuẩn được tiêu thụ bởi một pin nhiên liệu trong 10 phút sản xuất được dòng điện bao nhiêu A?

Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất nhờ điện phân aluminium oxide ở 1 000 °C. Để sản xuất 5,12 kg nhôm cần một điện lượng là bao nhiêu?

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá – khử Fe³⁺/Fe²⁺ và Cu²⁺/Cu lần lượt là 0,771 V và 0,340 V. Nhận định nào sau đây là đúng?

Thế điện cực chuẩn $(E_{M^{3} + / M^{2 +}}^{0})$ của các kim loại Cr, Mn, Fe và Co lần lượt là –0,408 V; 1,57 V; 0,771 V và 1,97 V. Kim loại nào thay đổi trạng thái oxi hoá từ +2 lên +3 dễ nhất?

Một pin Galvani Mg-Cu có sức điện động chuẩn bằng 2,696 V. Biết $E_{{Cu}^{2 +} / Cu}^{o} = 0, 340 V, E_{{Mg}^{2 +} / Mg}^{o}$

Cho $E_{_{{Zn}^{2 +} /Zn}}^{o} = - 0, 763 V$ và ${Fe}_{{Fe}^{2 +} / Fe}^{o} = - 0, 440 V .$ Sức điện động chuẩn của một pin Galvani được tạo thành từ hai cặp oxi hoá – khử Zn2+/Zn và Fe2+/Fe là

Điện phân dung dịch nước của hỗn hợp các chất Cu(NO₃)₂, AgNO₃, Hg₂(NO₃)₂ và Mg(NO₃), với điện cực trơ. Các chất đều có nồng độ 1 M. Thứ tự các kim loại được giải phóng ở cathode là:

Trong quá trình điện phân, 1 mol Cr³⁺ được điện phân cần bao nhiêu mol electron?

d. Khi pin hoạt động, ở cực âm, Fe là chất khử mạnh hơn Ag nên sẽ nhường electron, chuyển thành Fe²⁺ tan vào trong dung dịch. Ở cực dương, ion Fe²⁺ là chất oxi hoá mạnh hơn Ag⁺ nên Fe²⁺ sẽ nhận electron, chuyển thành Fe.

b. Ag gắn với cực dương của bình điện phân, Fe gắn với cực âm của bình điện phân. Cả hai điện cực cùng được nhúng vào dung dịch chứa ion Ag⁺.

c. Khi có dòng điện chạy qua, ở cực âm của bình điện phân, thanh Fe bị mòn dần do Fe thực hiện quá trình oxi hoá, chuyển thành ion Fe²⁺ đi vào trong dung dịch.

d. Khi có dòng điện chạy qua, ở cực dương của bình điện phân, Ag bị oxi hoá chuyển thành ion Ag⁺ đi vào trong dung dịch và di chuyển về cực âm của bình điện phân.