41 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Chủ đề 5: Pin điện và điện phân

Câu 1:

Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá – khử Fe³⁺/Fe²⁺ và Cu²⁺/Cu lần lượt là 0,771 V và 0,340 V. Nhận định nào sau đây là đúng?

Câu 2:

Ion kim loại nào sau đây không bị khử bởi Zn?

Câu 3:

Thế điện cực chuẩn của các cặp \({\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}/{\rm{Cu}},{\rm{Z}}{{\rm{n}}^{2 + }}/{\rm{Zn}},{\rm{S}}{{\rm{n}}^{2 + }}/{\rm{Sn}}\) và \({\rm{A}}{{\rm{g}}^ + }/{\rm{Ag}}\) lần lượt là 0,340 V; −0,763 V; −0,138 V và 0,799 V. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Câu 4:

Thế điện cực chuẩn $\left({\text{E}}_{{\text{M}}^3+/{\text{M}}^{2+}}^0\right)$ của các kim loại Cr, Mn, Fe và Co lần lượt là –0,408 V; 1,57 V; 0,771 V và 1,97 V. Kim loại nào thay đổi trạng thái oxi hoá từ +2 lên +3 dễ nhất?

Câu 5:

Hiện tượng xảy ra khi cho một lượng nhỏ bột đồng vào ống nghiệm chứa dung dịch MgCl là gì? 

Câu 6:

Dựa vào thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá – khử, chọn cách sắp xếp các kim loại Al, Cu, Fe, Mg và Zn theo thứ tự giảm dần mức độ hoạt động.

Câu 7:

Text 1

Chọn cách sắp xếp các ion và kim loại theo thứ tự tăng dần tính khử.

Câu 8:

Text 1

Ion nào dưới đây là tác nhân oxi hoá mạnh nhất?

Câu 9:

Phản ứng X + Y2+ → X2+ + Y sẽ tự xảy ra nếu X và Y lần lượt là các chất nào sau đây?

Câu 10:

Trong pin Galvani, nếu rút cầu muối ra thì hiệu điện thế giữa hai điện cực của pin sẽ 

Câu 11:

Một pin Galvani Mg-Cu có sức điện động chuẩn bằng 2,696 V. Biết ${\text{E}}_{{\text{Cu}}^{2+}/\text{Cu}}^{\text{o}}=0,340 \text{V},{\text{E}}_{{\text{Mg}}^{2+}/\text{Mg}}^{\text{o}}$

Câu 12:

Cho ${\text{E}}_{{}_{{\text{Zn}}^{2+}\text{/Zn}}}^o=-0,763 \text{V}$ và ${\text{Fe}}_{{\text{Fe}}^{2+}/\text{Fe}}^o=-0,440 \text{V}.$ Sức điện động chuẩn của một pin Galvani được tạo thành từ hai cặp oxi hoá – khử Zn2+/Zn và Fe2+/Fe là

Câu 13:

Khi điện phân muối NaCl nóng chảy, quá trình nào xảy ra ở anode? 

Câu 14:

Text 2

Dung dịch không màu là dung dịch của

Câu 15:

Text 2

Khí thoát ra ở cathode và anode lần lượt là

Câu 16:

Điện phân dung dịch nước của hỗn hợp các chất Cu(NO₃)₂, AgNO₃, Hg₂(NO₃)₂ và Mg(NO₃), với điện cực trơ. Các chất đều có nồng độ 1 M. Thứ tự các kim loại được giải phóng ở cathode là:

Câu 17:

Điện phân dung dịch sodium sulfate với điện cực trơ. Sản phẩm ở cathode và anode lần lượt là

Câu 18:

Trong quá trình điện phân, 1 mol Cr³⁺ được điện phân cần bao nhiêu mol electron? 

Câu 19:

Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về pin nhiên liệu? 

Câu 20:

Text 3

a. X sẽ oxi hoá được \({{\rm{Y}}^{{\rm{m}} - }}\) nhưng không oxi hoá được \({{\rm{Z}}^{{\rm{k}} - }}.\)

Câu 21:

Text 3

b. X sẽ oxi hoá được cả \({{\rm{Y}}^{{\rm{m}} - }}\) và \({{\rm{Z}}^{\rm{k}}}.\)

Câu 22:

Text 3

c. X sẽ oxi hoá được \({{\rm{Z}}^{{\rm{k}} - }}\) nhưng không oxi hoá được \({{\rm{Y}}^{\rm{m}}}.\)

Câu 23:

Text 3

d. X sẽ khử được cả \({{\rm{Y}}^{{\rm{m}} - }}\) và \({{\rm{Z}}^{\rm{k}}}.\)

Câu 24:

Text 3

e. Phản ứng giữa \({\rm{X}}\) và \({{\rm{Y}}^{{\rm{m}} - }}\) là phản ứng tự diễn biến.

Câu 25:

Text 4

a. Trong bình điện phân, anode là điện cực dương, cathode là điện cực âm. Ngược lại, trong pin Galvani, anode là điện cực âm và cathode là điện cực dương.

Câu 26:

Text 4

b. Trong cả bình điện phân và pin Galvani, phản ứng oxi hoá – khử được sử dụng để chuyển đổi hoá năng thành điện năng.

Câu 27:

Text 4

c. Trong bình điện phân, ion được trao đổi electron tại cả hai điện cực. Còn trong pin Galvani, ion chỉ trao đổi electron ở cathode.

Câu 28:

Text 4

d. Pin Galvani sinh ra dòng điện còn bình điện phân cần dẫn dòng điện từ bên ngoài vào để quá trình điện phân xảy ra.

Câu 29:

Text 5

a. Kim loại sắt đóng vai trò là cực dương (cathode) của pin vì sắt là kim loại mạnh hơn. Bạc đóng vai trò là cực âm (anode) của pin vì bạc là kim loại yếu hơn.

Câu 30:

Text 5

b. Kim loại sắt đóng vai trò là cực âm (anode) vì sắt là kim loại mạnh hơn. Bạc đóng vai trò là cực dương (cathode) vì bạc là kim loại yếu hơn.

Câu 31:

Text 5

c. Sức điện động chuẩn của pin bằng 1,239 V.

Câu 32:

Text 5

d. Khi pin hoạt động, ở cực âm, Fe là chất khử mạnh hơn Ag nên sẽ nhường electron, chuyển thành Fe²⁺ tan vào trong dung dịch. Ở cực dương, ion Fe²⁺ là chất oxi hoá mạnh hơn Ag⁺ nên Fe²⁺ sẽ nhận electron, chuyển thành Fe.

Câu 33:

Text 6

a. Fe gắn với cực dương của bình điện phân còn Ag gắn với cực âm của bình điện phân.

Câu 34:

Text 6

b. Ag gắn với cực dương của bình điện phân, Fe gắn với cực âm của bình điện phân. Cả hai điện cực cùng được nhúng vào dung dịch chứa ion Ag⁺.

Câu 35:

Text 6

c. Khi có dòng điện chạy qua, ở cực âm của bình điện phân, thanh Fe bị mòn dần do Fe thực hiện quá trình oxi hoá, chuyển thành ion Fe²⁺ đi vào trong dung dịch.

Câu 36:

Text 6

d. Khi có dòng điện chạy qua, ở cực dương của bình điện phân, Ag bị oxi hoá chuyển thành ion Ag⁺ đi vào trong dung dịch và di chuyển về cực âm của bình điện phân.

Câu 37:

Cho các cặp oxi hoá – khử Mg²⁺/Mg, Pb²⁺/Pb, Ni²⁺/Ni; Sn²⁺/Sn với các thế điện cực chuẩn lần lượt –2,356 V; –0,126 V; –0,257 V và –0,138 V. Viết phương trình hoá học của các phản ứng theo chiều tự diễn biến giữa hai cặp oxi hoá - khử:

     a) Mg²⁺/Mg và Pb²⁺/Pb.                                               b) Ni²⁺/Ni và Sn²⁺/Sn.

Câu 38:

Text 7

Khi cho một dòng điện 2,5 A qua dung dịch CuSO4 trong 1 giờ. Xác định số gam Cu được giải phóng ở cathode?

Câu 39:

Text 7

560 mL H2 ở điều kiện chuẩn được tiêu thụ bởi một pin nhiên liệu trong 10 phút sản xuất được dòng điện bao nhiêu A?

Câu 40:

Text 7

Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất nhờ điện phân aluminium oxide ở 1 000 °C. Để sản xuất 5,12 kg nhôm cần một điện lượng là bao nhiêu?

Câu 41:

Text 7

Hoà tan hoàn toàn một mẫu thiếc khối lượng 0,535 g vào dung dịch acid mạnh thu được dung dịch Sn²⁺. Sau đó, dung dịch này được chuẩn độ bằng dung dịch \({\rm{NO}}_3^ - \) 0,0448 M. Điểm tương đương đạt được khi thêm 0,0344 L dung dịch \({\rm{NO}}_3^ - \). Biết rằng, trong quá trình chuẩn độ, \({\rm{NO}}_3^ - \) bị khử thành NO(g). Mẫu thiếc ban đầu có tinh khiết không? Nếu không, xác định phần trăm tạp chất trong mẫu. Giả thiết mẫu không chứa chất khử nào khác ngoài Sn.