Cho các thế điện cực chuẩn: $E_{{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} / {Cr}^{3 +}}^{o} = 1, 330 V; E_{{Cl}_{2} / {Cl}^{-}}^{o} = 1, 358 {V;E}_{{MnO}_{_{4}}^{-} {Mn}^{2 +}}^{o} = 1, 510 V;$ $E_{{Cr}^{3 +} /Cr}^{o} = - 0, 744 V .$

Câu 17:

Chọn cách sắp xếp các ion và kim loại theo thứ tự tăng dần tính khử.

A. ${\rm{C}}{{\rm{r}}^{3 + }},{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - },{\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }},{\rm{Cr}}.$

B. ${\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }},{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - },{\rm{C}}{{\rm{r}}^{3 + }},{\rm{Cr}}.$

C. ${\rm{C}}{{\rm{r}}^{3 + }},{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - },{\rm{C}}{{\rm{r}}_2}{\rm{O}}_7^{2 - },{\rm{MnO}}_4^ - .$

D. ${\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }},{\rm{C}}{{\rm{r}}^{3 + }},{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - },{\rm{Cr}}.$

Xem đáp án

Câu 18:

Ion nào dưới đây là tác nhân oxi hoá mạnh nhất?

A. ${\rm{C}}{{\rm{l}}^ - }.$

B. ${\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }}.$

C. ${\rm{MnO}}_4^ - .$

D. ${\rm{C}}{{\rm{r}}^{3 + }}.$

Xem đáp án

Đoạn văn 2

Điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực Pt. Theo thời gian, màu xanh của dung dịch CuSO₄ mất dần và có khí thoát ra ở điện cực.

Câu 19:

Dung dịch không màu là dung dịch của

A. copper(II) sulfate.

B. copper(II) hydroxide.

C. platinum(II) sulfate.

D. sulfuric acid.

Xem đáp án

Câu 20:

Khí thoát ra ở cathode và anode lần lượt là

A. ${{\rm{O}}_2}$ và ${{\rm{H}}_2}.$

B. ${{\rm{H}}_2}$ và ${{\rm{O}}_2}.$

C. ${\rm{S}}{{\rm{O}}_2}$ và ${{\rm{O}}_2}.$

D. ${{\rm{H}}_2}$ và ${\rm{S}}{{\rm{O}}_2}.$

Xem đáp án

Đoạn văn 3

Một khí X ở 1 atm được sục qua một dung dịch chứa hỗn hợp ${{\rm{Y}}^ - }1{\rm{M}}$ và ${{\rm{Z}}^ - }1{\rm{M}}$ ở $25^{°} C .$ Nếu giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá - khử ${\rm{X}}/{{\rm{X}}^{\rm{n}}},{\rm{Y}}/{{\rm{Y}}^{{\rm{m}} - }}$ và ${\rm{Z}}/{{\rm{Z}}^{{\rm{k}} - }}$ theo trật tự ${\rm{Z}}/{{\rm{Z}}^{{\rm{k}} - }} > {\rm{X}}/{{\rm{X}}^{{\rm{n - }}}} > {\rm{Y}}/{{\rm{Y}}^{\rm{m}}}.$ Mỗi phát biểu a), b), c), d) sau là đúng hay sai?

Câu 21:

a. X sẽ oxi hoá được ${{\rm{Y}}^{{\rm{m}} - }}$ nhưng không oxi hoá được ${{\rm{Z}}^{{\rm{k}} - }}.$

Xem đáp án

Câu 22:

b. X sẽ oxi hoá được cả ${{\rm{Y}}^{{\rm{m}} - }}$ và ${{\rm{Z}}^{\rm{k}}}.$

Xem đáp án

Câu 23:

c. X sẽ oxi hoá được ${{\rm{Z}}^{{\rm{k}} - }}$ nhưng không oxi hoá được ${{\rm{Y}}^{\rm{m}}}.$

Xem đáp án

Câu 24:

d. X sẽ khử được cả ${{\rm{Y}}^{{\rm{m}} - }}$ và ${{\rm{Z}}^{\rm{k}}}.$

Xem đáp án

Câu 25:

e. Phản ứng giữa ${\rm{X}}$ và ${{\rm{Y}}^{{\rm{m}} - }}$ là phản ứng tự diễn biến.

Xem đáp án

Đoạn văn 4

Mỗi phát biểu a), b), c), d) sau là đúng hay sai?

Câu 26:

a. Trong bình điện phân, anode là điện cực dương, cathode là điện cực âm. Ngược lại, trong pin Galvani, anode là điện cực âm và cathode là điện cực dương.

Xem đáp án

Câu 27:

b. Trong cả bình điện phân và pin Galvani, phản ứng oxi hoá – khử được sử dụng để chuyển đổi hoá năng thành điện năng.

Xem đáp án

Câu 28:

c. Trong bình điện phân, ion được trao đổi electron tại cả hai điện cực. Còn trong pin Galvani, ion chỉ trao đổi electron ở cathode.

Xem đáp án

Câu 29:

d. Pin Galvani sinh ra dòng điện còn bình điện phân cần dẫn dòng điện từ bên ngoài vào để quá trình điện phân xảy ra.

Xem đáp án

Đoạn văn 5

Pin Galvani được tạo nên từ hai cặp oxi hoá – khử Fe2+/Fe và Ag+/Ag. Biết $E_{{Fe}^{2 +} /Fe}^{o} = - 0, 440 V$ và $E_{{Ag}^{+} / Ag}^{o} = 0, 799 V .$

Mỗi phát biểu a), b), c), d) sau là đúng hay sai?

Câu 30:

a. Kim loại sắt đóng vai trò là cực dương (cathode) của pin vì sắt là kim loại mạnh hơn. Bạc đóng vai trò là cực âm (anode) của pin vì bạc là kim loại yếu hơn.

Xem đáp án

Câu 31:

b. Kim loại sắt đóng vai trò là cực âm (anode) vì sắt là kim loại mạnh hơn. Bạc đóng vai trò là cực dương (cathode) vì bạc là kim loại yếu hơn.

Xem đáp án

Câu 32:

c. Sức điện động chuẩn của pin bằng 1,239 V.

Xem đáp án

Câu 33:

d. Khi pin hoạt động, ở cực âm, Fe là chất khử mạnh hơn Ag nên sẽ nhường electron, chuyển thành Fe²⁺ tan vào trong dung dịch. Ở cực dương, ion Fe²⁺ là chất oxi hoá mạnh hơn Ag⁺ nên Fe²⁺ sẽ nhận electron, chuyển thành Fe.

Xem đáp án

Đoạn văn 6

Có hai thanh kim loại sắt, bạc và các dung dịch chứa ion Fe²⁺ và Ag⁺. Thiết lập một bình điện phân để mạ bạc lên sắt. Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

Câu 34:

a. Fe gắn với cực dương của bình điện phân còn Ag gắn với cực âm của bình điện phân.

Xem đáp án

Câu 35:

b. Ag gắn với cực dương của bình điện phân, Fe gắn với cực âm của bình điện phân. Cả hai điện cực cùng được nhúng vào dung dịch chứa ion Ag⁺.

Xem đáp án

Câu 36:

c. Khi có dòng điện chạy qua, ở cực âm của bình điện phân, thanh Fe bị mòn dần do Fe thực hiện quá trình oxi hoá, chuyển thành ion Fe²⁺ đi vào trong dung dịch.

Xem đáp án

Câu 37:

d. Khi có dòng điện chạy qua, ở cực dương của bình điện phân, Ag bị oxi hoá chuyển thành ion Ag⁺ đi vào trong dung dịch và di chuyển về cực âm của bình điện phân.

Xem đáp án

Đoạn văn 7

Các Câu 38 – 41 sử dụng công thức Faraday: Q =I.t=n.F

Trong đó: Q là điện lượng (C), n là số mol electron trao đổi, I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian (s), F là hằng số Faraday (96500 C mol^-1).

Câu 38:

Khi cho một dòng điện 2,5 A qua dung dịch CuSO4 trong 1 giờ. Xác định số gam Cu được giải phóng ở cathode?

Xem đáp án

Câu 39:

560 mL H2 ở điều kiện chuẩn được tiêu thụ bởi một pin nhiên liệu trong 10 phút sản xuất được dòng điện bao nhiêu A?

Xem đáp án

Câu 40:

Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất nhờ điện phân aluminium oxide ở 1 000 °C. Để sản xuất 5,12 kg nhôm cần một điện lượng là bao nhiêu?

Xem đáp án

Câu 41:

Hoà tan hoàn toàn một mẫu thiếc khối lượng 0,535 g vào dung dịch acid mạnh thu được dung dịch Sn²⁺. Sau đó, dung dịch này được chuẩn độ bằng dung dịch ${\rm{NO}}_3^ - $ 0,0448 M. Điểm tương đương đạt được khi thêm 0,0344 L dung dịch ${\rm{NO}}_3^ - $. Biết rằng, trong quá trình chuẩn độ, ${\rm{NO}}_3^ - $ bị khử thành NO(g). Mẫu thiếc ban đầu có tinh khiết không? Nếu không, xác định phần trăm tạp chất trong mẫu. Giả thiết mẫu không chứa chất khử nào khác ngoài Sn.

Xem đáp án

4.6

268 Đánh giá

50%

40%

41 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Chủ đề 5: Pin điện và điện phân

🔥 Đề thi HOT: