Chuẩn độ Fe²⁺trong dung dịch A gồm các ${\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }},{{\rm{H}}^ + },{\rm{SO}}_4^{2 - }$ và nước bằng chất chuẩn là dung dịch KMnO₄ nồng độ x M (dung dịch B). Mỗi phát biểu a), b), c), d) sau đây là đúng hay sai?

Câu 26:

a. Nếu xác định được thể tích của dung dịch thuốc tím đã dùng cho đến điểm tương đương (là y mL) thì tính được số mol của Fe²⁺trong dung dịch A.

Xem đáp án

Câu 27:

b. Dung dịch B được cho vào bình tam giác, dung dịch A được rót vào burette.

Xem đáp án

Câu 28:

c. Cần phải sử dụng chất chỉ thị màu để xác định được điểm kết thúc chuẩn độ.

Xem đáp án

Câu 29:

d. Nếu xác định được thể tích của dung dịch thuốc tím đã dùng cho đến điểm tương đương là y mL thì số mol Fe²⁺ trong dung dịch A là $\frac{{xy}}{5}$.

Xem đáp án

Đoạn văn 2

Một mẫu nước có chứa các ion ${\rm{C}}{{\rm{a}}^{2 + }},{\left[ {{\rm{Cu}}{{\left( {{\rm{O}}{{\rm{H}}_2}} \right)}_6}} \right]^{2 + }},{\left[ {{\rm{Fe}}{{\left( {{\rm{O}}{{\rm{H}}_2}} \right)}_6}} \right]^{2 + }},{\rm{N}}{{\rm{a}}^ + },{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - },{\rm{SO}}_4^{2 - }.$ Sau một thời gian tiếp xúc với không khí, mẫu nước này chuyển sang màu vàng và nổi váng màu nâu.

Mỗi phát biểu a), b), c), d) sau đây là đúng hay sai?

Câu 30:

a. Mẫu nước trên có pH lớn hơn 7.

Xem đáp án

Câu 31:

b. Ion bị oxi hoá và gây nên hiện tượng trên là ${\left[ {{\rm{Fe}}{{\left( {{\rm{O}}{{\rm{H}}_2}} \right)}_6}} \right]^{2 + }}.$

Xem đáp án

Câu 32:

c. Trong nước, ion H⁺ nhận cặp electron từ H₂O để tạo thành ion H₃O⁺.

Xem đáp án

Câu 33:

d. Chất màu nâu sinh trong mô tả trên là phức chất có công thức là $\left[ {{\rm{Fe}}{{({\rm{OH}})}_2}{{\left( {{\rm{O}}{{\rm{H}}_2}} \right)}_4}} \right]$

Xem đáp án

Đoạn văn 3

Hai ống nghiệm (1) và (2) đều chứa 1 mL dung dịch copper(II) sulfate 0,5% màu xanh nhạt. Tiến hành hai thí nghiệm sau ở 20 °C.

Thí nghiệm 1: Thêm từ từ cho đến hết 2 mL dung dịch hydrochloric acid đặc (nồng độ khoảng 11 M) không màu vào ống nghiệm (1) thu được dung dịch có màu vàng chanh, do có quá trình:

${[Cu {({OH}_{2})}_{6}]}^{2 +} (a q) + 4 {Cl}^{-} (a q) ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} (a q) + 6 H_{2} O (l) K_{C} = 4, 18 \cdot 10^{5}$

Thí nghiệm 2: Thêm từ từ cho đến hết 2 mL dung dịch sodium chloride bão hoà (nồng độ khoảng 5,3 M) không màu vào ống nghiệm (2) thu được dung dịch có màu xanh nhạt hơn so với ban đầu.

Mỗi phát biểu a), b), c), d) sau đây là đúng hay sai?

Câu 34:

a. Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng ở thí nghiệm 1 là: $K_{C} = \frac{[{[{CuCl}_{4}]}^{2 -} (a q)] \cdot {[H_{2} O (l)]}^{6}}{[{[Cu {({OH}_{2})}_{6}]}^{2 +} (a q)] \cdot {[{Cl}^{-} (a q)]}^{4}}$

Xem đáp án

Câu 35:

b. Trong thí nghiệm 1, phức chất ${\left[ {{\rm{Cu}}{{\left( {{\rm{O}}{{\rm{H}}_2}} \right)}_6}} \right]^{2 + }}$ bền hơn phức chất ${\left[ {{\rm{CuC}}{{\rm{l}}_4}} \right]^{2 - }}$.

Xem đáp án

Câu 36:

c. Trong thí nghiệm 2, không có dấu hiệu của phản ứng hình thành phức chất.

Xem đáp án

Câu 37:

d. Khi cho dung dịch HCl có nồng độ khoảng 5,3 M vào dung dịch copper(II) sulfate 0,5% thì không quan sát thấy dấu hiệu của phản ứng tạo phức chất [CuCl₄]^2- .

Xem đáp án

Đoạn văn 4

Hoà tan lượng nhỏ hợp chất iron(III) sulfate vào ống nghiệm chứa nước thu được dung dịch màu vàng nâu. Sau một thời gian, xuất hiện phức chất không tan màu nâu trong ống nghiệm. Phức chất này được hình thành từ quá trình sau:

${[Fe {({OH}_{2})}_{6}]}^{3 +} (a q) + 3 H_{2} O (l) ⇌ [Fe {(OH)}_{3} {({OH}_{2})}_{3}] (s) + 3 H_{3} O^{+} (a q)$

Mỗi phát biểu a), b), c), d) sau đây là đúng hay sai?

Câu 38:

d. Nếu hoà tan iron(III) sulfate trong ống nghiệm chứa nước và vài giọt dung dịch sulfuric acid loãng thì hạn chế được hiện tượng xuất hiện kết tủa màu nâu.

Xem đáp án

4.6

59 Đánh giá

50%

40%

41 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Chủ đề 8: Sơ lược về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất và phức chất

🔥 Đề thi HOT:

41 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Chủ đề 5: Pin điện và điện phân

15 câu trắc nghiệm Hóa 12 Kết nối tri thức Bài 15. Thế điện cực và nguồn điện hóa học có đáp án

150 câu trắc nghiệm Este - Lipit có đáp án (P1)

So sánh nhiệt độ sôi

15 câu trắc nghiệm Hóa 12 Kết nối tri thức Bài 16. Điện phân có đáp án

Bài luyện tập số 1

15 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Bài 12: Điện phân có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Bài 11: Nguồn điện hoá học có đáp án

Đề thi liên quan:

15 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Bài 20: Sơ lược về kim lại chuyển tiếp dãy thứ nhất có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Bài 21: Sơ lược về phức chất có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Bài 22: Sơ lược về sự hình thành phức chất của ion kim loại chuyển tiếp trong dung dịch có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Nguyên tố nào sau đây nằm trong chu kì 4 nhưng không thuộc những nguyên tố chuyển tiếp dãy thứ nhất?

Vì sao calcium (Z = 20) không phải là nguyên tố chuyển tiếp?

Trong cấu hình electron nguyên tử hoặc cấu hình electron của cation nguyên tố chuyển tiếp dãy thứ nhất phải có

Vì sao kẽm (zinc, Z = 30) không phải là nguyên tố chuyển tiếp?

Một nguyên tố của dãy chuyển tiếp thể hiện nhiều số oxi hoá dương trong các hợp chất khác nhau. Đó là do:

M là nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất, có một số đặc điểm sau: • Nguyên tử M có 1 electron ở lớp ngoài cùng. • Trong hợp chất, số oxi hoá phổ biến của nguyên tố M là +2. M là nguyên tố nào sau đây?

Phần tử có thể trở thành phối tử trong phức chất là

Phần tử có thể trở thành nguyên tử trung tâm trong phức chất khi chúng sử dụng các orbital trống để nhận cặp electron hoá trị riêng từ phối tử. Các phần tử đó là

Theo thuyết Liên kết hoá trị, tương tác giữa phối tử và nguyên tử trung tâm trong phức chất là

Phức chất có công thức [PtCl2(NH3)2] có cấu tạo như hình bên: Phát biểu nào dưới đây về phức chất trên là không đúng?

Khi hoà tan hợp chất CoCl2 vào nước thì hình thành phức chất aqua có dạng hình học là bát diện. Công thức của phức chất là

Số electron hoá trị trong nguyên tử Cr (Z = 24) là bao nhiêu?

Heme B là phức chất trong hồng cầu có cấu tạo như hình bên. Cho biết trong heme B có bao nhiêu phối tử liên kết với nguyên tử trung tâm.

Số liên kết cộng hoá trị trong phức chất [Ag(NH3)2]OH là bao nhiêu?

Giá trị tuyệt đối của số oxi hoá của nguyên tử trung tâm trong phức chất (NH4)2[PtCL6] là bao nhiêu?

a. Nếu xác định được thể tích của dung dịch thuốc tím đã dùng cho đến điểm tương đương (là y mL) thì tính được số mol của Fe2+ trong dung dịch A.

b. Dung dịch B được cho vào bình tam giác, dung dịch A được rót vào burette.

c. Cần phải sử dụng chất chỉ thị màu để xác định được điểm kết thúc chuẩn độ.

d. Nếu xác định được thể tích của dung dịch thuốc tím đã dùng cho đến điểm tương đương là y mL thì số mol Fe2+ trong dung dịch A là \(\frac{{xy}}{5}\).

a. Mẫu nước trên có pH lớn hơn 7.

b. Ion bị oxi hoá và gây nên hiện tượng trên là \({\left[ {{\rm{Fe}}{{\left( {{\rm{O}}{{\rm{H}}_2}} \right)}_6}} \right]^{2 + }}.\)

c. Trong nước, ion H+ nhận cặp electron từ H2O để tạo thành ion H3O+.

d. Chất màu nâu sinh trong mô tả trên là phức chất có công thức là \(\left[ {{\rm{Fe}}{{({\rm{OH}})}_2}{{\left( {{\rm{O}}{{\rm{H}}_2}} \right)}_4}} \right]\)

a. Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng ở thí nghiệm 1 là: KC=CuCl42−(aq)⋅H2O(l)6CuOH262+(aq)⋅Cl−(aq)4

b. Trong thí nghiệm 1, phức chất \({\left[ {{\rm{Cu}}{{\left( {{\rm{O}}{{\rm{H}}_2}} \right)}_6}} \right]^{2 + }}\) bền hơn phức chất \({\left[ {{\rm{CuC}}{{\rm{l}}_4}} \right]^{2 - }}\).

c. Trong thí nghiệm 2, không có dấu hiệu của phản ứng hình thành phức chất.

d. Khi cho dung dịch HCl có nồng độ khoảng 5,3 M vào dung dịch copper(II) sulfate 0,5% thì không quan sát thấy dấu hiệu của phản ứng tạo phức chất [CuCl4]2- .

a. Phản ứng trên là phản ứng giữa acid và base theo quan điểm của Brønsted - Lowry.

b. Phần dung dịch trong ống nghiệm có pH >7.

c. Trong nước, iron(III) sulfate là hợp chất bền.

d. Nếu hoà tan iron(III) sulfate trong ống nghiệm chứa nước và vài giọt dung dịch sulfuric acid loãng thì hạn chế được hiện tượng xuất hiện kết tủa màu nâu.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

M là nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất, có một số đặc điểm sau:

• Nguyên tử M có 1 electron ở lớp ngoài cùng.

• Trong hợp chất, số oxi hoá phổ biến của nguyên tố M là +2.

M là nguyên tố nào sau đây?

Phức chất có công thức [PtCl₂(NH₃)₂] có cấu tạo như hình bên:

Phát biểu nào dưới đây về phức chất trên là không đúng?

Khi hoà tan hợp chất CoCl₂ vào nước thì hình thành phức chất aqua có dạng hình học là bát diện. Công thức của phức chất là

Số liên kết cộng hoá trị trong phức chất [Ag(NH₃)₂]OH là bao nhiêu?

Giá trị tuyệt đối của số oxi hoá của nguyên tử trung tâm trong phức chất (NH₄)₂[PtCL₆] là bao nhiêu?

a. Nếu xác định được thể tích của dung dịch thuốc tím đã dùng cho đến điểm tương đương (là y mL) thì tính được số mol của Fe²⁺trong dung dịch A.

d. Nếu xác định được thể tích của dung dịch thuốc tím đã dùng cho đến điểm tương đương là y mL thì số mol Fe²⁺ trong dung dịch A là \(\frac{{xy}}{5}\).

c. Trong nước, ion H⁺ nhận cặp electron từ H₂O để tạo thành ion H₃O⁺.

a. Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng ở thí nghiệm 1 là: $K_{C} = \frac{[{[{CuCl}_{4}]}^{2 -} (a q)] \cdot {[H_{2} O (l)]}^{6}}{[{[Cu {({OH}_{2})}_{6}]}^{2 +} (a q)] \cdot {[{Cl}^{-} (a q)]}^{4}}$

d. Khi cho dung dịch HCl có nồng độ khoảng 5,3 M vào dung dịch copper(II) sulfate 0,5% thì không quan sát thấy dấu hiệu của phản ứng tạo phức chất [CuCl₄]^2- .