Khi xăng cháy trong động cơ ô tô sẽ tạo ra nhiệt độ cao, lúc đó N2 phản ứng với O2 tạo thành NO:

N2(g) + O2(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2NO(g) (1)

NO khi được giải phóng ra không khí nhanh chóng kết hợp với O2 tạo thành NO2 là một khí gây ô nhiễm môi trường. Ở 2000 oC, hằng số cân bằng KC của phản ứng (1) là 0,01.

Nếu trong bình kín dung tích 1 lít có 4 mol N2 và 0,1 mol O2 thì ở 2000 oC lượng khítạo thành là bao nhiêu (giả thiết NO chưa phản ứng với O2)?

Đáp án đúng là: A

Nồng độ N₂O₄ ban đầu là \[\frac{{0,02}}{{0,5}} = 0,04\,\,M.\]

PTHH:                N₂O₄(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2NO₂(g)

Ban đầu:               0,04                 0                      M

Phản ứng:             x         →         2x                   M

Cân bằng:           0,04 – x             2x                   M

Ta có 0,04 – x = 0,0055 \[ \Rightarrow \] x = 0,0345 M \[ \Rightarrow \] [NO₂] = 0,069 M.

\[ \Rightarrow \] \[{K_C} = \frac{{{{[N{O_2}]}^2}}}{{[{N_2}{O_4}]}} = \frac{{0,{{069}^2}}}{{0,0055}} \approx 0,866.\]

Đáp án đúng là: B

                                           N₂ (g) + 3H₂ (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2NH₃ (g)

 Ban đầu:                           0,3          0,7                    0        M

 Phản ứng:                         x               3x                   2x     M

 Cân bằng:                         0,3-x         0,7-3x             2x      M

\({V_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{V_{hh}} \Rightarrow \frac{{0,7 - 3x}}{{1 - 2x}} = \frac{1}{2} \Rightarrow x = 0,1\)

\[ \Rightarrow \] \({K_C} = \frac{{{{[N{H_3}]}^2}}}{{[{N_2}].{{[{H_2}]}^3}}} = \frac{{0,{2^2}}}{{0,2.0,{4^3}}} = 3,125\)