Khi xăng cháy trong động cơ ô tô sẽ tạo ra nhiệt độ cao, lúc đó N2 phản ứng với O2 tạo thành NO:

N2(g) + O2(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2NO(g) (1)

NO khi được giải phóng ra không khí nhanh chóng kết hợp với O2 tạo thành NO2 là một khí gây ô nhiễm môi trường. Ở 2000 oC, hằng số cân bằng KC của phản ứng (1) là 0,01.

Nếu trong bình kín dung tích 1 lít có 4 mol N2 và 0,1 mol O2 thì ở 2000 oC lượng khítạo thành là bao nhiêu (giả thiết NO chưa phản ứng với O2)?

Đáp án đúng là: B

Do dung tích bình là 1 lít nên giá trị nồng độ bằng giá trị của số mol.

Vậy nồng độ SO₂ ban đầu và nồng độ O₂ ban đầu lần lượt là 0,4 và 0,6 M

Þ [SO₂] = 0,3 M.

PTHH:               2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

Ban đầu:              0,4             0,6             0           M

Phản ứng:             0,3 ←       0,15 ←      0,3        M

Cân bằng:             0,1             0,45           0,3        M

K_C = \[\frac{{{{\left[ {S{O_3}} \right]}^2}}}{{{{\left[ {S{O_2}} \right]}^2}.\left[ {O{}_2} \right]}} = \frac{{0,{3^2}}}{{0,{1^2}.0,45}} = 20.\]

Hướng dẫn giải

 ${\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)+{\mathrm{I}}_2\left(\mathrm{g}\right)\rightleftharpoons 2\mathrm{HI}\left(\mathrm{g}\right)$

Ban đầu:                 2                   1,6               0        (mol)

Cân bằng:               2-x               1,6-x            2x      (mol)

Ta có: \({K_c} = \frac{{{{\left[ {HI} \right]}^2}}}{{\left[ {{H_2}} \right]\left[ {{I_2}} \right]}} = \frac{{{{\left( {\frac{{2x}}{{10}}} \right)}^2}}}{{\left( {\frac{{2 - x}}{{10}}} \right).\left( {\frac{{1,6 - x}}{{10}}} \right)}} = \frac{{4{x^2}}}{{\left( {2 - x} \right)(1,6 - x)}} = 53,96\)

Suy ra, x = 1,375 (thoả mãn).

Vậy ở trạng thái cân bằng: [HI] = \(\frac{{2x}}{{10}}\) = 0,275 M.