Pha loãng 1 lít dung dịch NaOH có pH = 13 bằng bao nhiêu lít nước để được dung dịch mới có pH = 11?

Đáp án đúng là: C

pH = 3 → [H+] dư = 10-3M

\[ \Rightarrow \frac{{(0,2.0,3 + 0,5.0,2) - 2.0,2.a}}{{0,2 + 0,2}} = {10^{ - 3}} \Rightarrow a = 0,399.\]

Đáp án đúng là: D

Gọi V₁, V₂ lần lượt là thể tích dung dịch HCl có pH = 2, pH = 3.

Do pH = 2 Þ [H⁺] = \({10^{ - 2}}\)M Þ n_H⁺ trước khi pha loãng = \({10^{ - 2}}\)V₁

      pH = 3 Þ [H⁺] = \({10^{ - 3}}\)M Þ n_H⁺ sau khi pha loãng = \({10^{ - 3}}\)V₂

Ta có n_H⁺ _{trước khi pha loãng} = n_H⁺ _{sau khi pha loãng} Þ \({10^{ - 2}}\)V₁ = \({10^{ - 3}}\)V₂

Þ \(\frac{{{V_2}}}{{{V_1}}} = \frac{{{{10}^{ - 2}}}}{{{{10}^{ - 3}}}} = 10\). Vậy cần pha loãng acid 10 lần.