Câu hỏi:

13/08/2025 25 Lưu

Để xác định nồng độ của một dung dịch H2SO4, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch KOH 0,2 M. Để chuẩn độ 10 mL dung dịch H2SO4 này cần 10 mL dung dịch KOH. Nồng độ của dung dịch H2SO4

Quảng cáo

Trả lời:

verified Giải bởi Vietjack

Đáp án đúng là: A

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

Ta có: \[{C_{KOH}}.{V_{KOH}} = 2{C_{{H_2}S{O_4}}}.{V_{{H_2}S{O_4}}}\, \Rightarrow {C_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{0,2.10}}{{2.10}} = 0,1M.\]

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

Số mol HCl tác dụng với NaOH là

\[\begin{array}{l}NaOH\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,HCl \to NaCl + {H_2}O\\5,{6.10^{ - 4}} \to \,\,\,\,\,5,{6.10^{ - 4}}\,\,\,\,mol\end{array}\]

\[ \Rightarrow \] Số mol HCl có trong 50 mL dung dịch A là: \[5,{6.10^{ - 4}}.\frac{{50}}{{10}} = 2,{8.10^{ - 3\,\,}}mol\]

\[ \Rightarrow \] Số mol HCl phản ứng với CaCO3 là: \[0,05.0,4 - 2,{8.10^{ - 3\,\,}} = 0,0172\,mol.\]

\[\left. \begin{array}{l}CaC{O_3} + \,\,\,2HCl \to CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\8,{6.10^{ - 3}} \leftarrow 0,0172\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array} \right\} \Rightarrow \% {m_{CaC{O_3}}} = \frac{{8,{{6.10}^{ - 3}}.100}}{1}.100\% = 86\% .\]

Lời giải

Đáp án đúng là: B

Phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra như sau:

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Số mol NaOH thêm vào 100 mL dung dịch H2SO4 là: 0,05.0,213 = 1,065.10-2 (mol).

Số mol NaOH được trung hòa bởi HCl là 0,01321.0,013 = 1,361.10-3 (mol).

Số mol NaOH được trung hòa bởi 100mL dung dịch H2SO4 là: 1,065.10-2 – 1,361.10-3 = 9,289.10-3(mol).

Vậy nồng độ H2SO4 trong mẫu phân tích là \[\frac{{{\rm{9,289}}{\rm{.1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 3}}}}}}{{{\rm{2}}{\rm{.0,1}}}}\,{\rm{ = }}\,{\rm{0,0464}}\,\,{\rm{M}}{\rm{.}}\]

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP