Câu hỏi:

16/09/2025 134 Lưu

Trong tự nhiên potassium (kí hiệu là: K) có hai đồng vị \[{}_{19}^{39}K\]và \[{}_{19}^{41}K.\] Thành phần phần trăm về khối lượng của \[{}_{19}^{39}K\]có trong KCl (biết nguyên tử khối trung bình của K là 39,13 và Cl là 35,5) là? Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm.

Đáp án đúng là: ……………………

Quảng cáo

Trả lời:

verified Giải bởi Vietjack

Đáp án đúng là: 48,86

Giải thích:

Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị \[{}_{19}^{39}K\]là x (%)

⇒ Phần trăm số nguyên tử của đồng vị là \[{}_{19}^{41}K\]là (100 - x) %

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình ta có:

\[{\overline A _K} = 39,13 = \frac{{39x + 41.(100 - x)}}{{100}} \Rightarrow x = 93,5\]

Hay trong tự nhiên đồng vị \[{}_{19}^{39}K\]chiếm 93,5% tổng số nguyên tử.

Giả sử có 1 mol KCl thì tổng số mol các đồng vị của K là 1 mol, trong đó số mol của \[{}_{19}^{39}K\]là \[1.\frac{{93,5}}{{100}} = 0,935\]mol

Vậy thành phần phần trăm về khối lượng của \[{}_{19}^{39}K\] có trong KCl là

\[\% {}_{19}^{39}K = \frac{{0,935.39}}{{39,13 + 35,5}}.100\%  = 48,86\% \]

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

Theo bài ra, ta có hệ phương trình:

\[\left\{ \begin{array}{l}2Z + N = 52\\1,06Z - N = 0\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}Z = 17\\N = 18\end{array} \right.\]

⇒ Số khối A = Z + N = 17 + 18 = 35.

Kí hiệu nguyên tử X là: \({}_{17}^{35}X.\)

Lời giải

a) Cấu hình electron nguyên tử X: 1s2 2s2 2p6 3s2 hay [Ne] 3s2

X là kim loại do có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

b) Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X theo AO: a) Hãy cho biết nguyên tử của nguyên tố trên là kim loại, phi kim hay khí hiếm.Vì sao?  b) Biểu diễn cấu hình electron lớp ngoài cùng trên obital, xác định số electron độc thân của X. (ảnh 1)

Ở trạng thái cơ bản, X không có electron độc thân.

Câu 5

A. 1s22s22p63s23p6.

B. 1s22s22p63s23p63d1.

C. 1s22s22p63s23p64s1.

D. 1s22s22p63s23p5.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP