Câu hỏi:

16/09/2025 62 Lưu

Trong tự nhiên potassium (kí hiệu là: K) có hai đồng vị \[{}_{19}^{39}K\]và \[{}_{19}^{41}K.\] Thành phần phần trăm về khối lượng của \[{}_{19}^{39}K\]có trong KCl (biết nguyên tử khối trung bình của K là 39,13 và Cl là 35,5) là? Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm.

Đáp án đúng là: ……………………

Quảng cáo

Trả lời:

verified Giải bởi Vietjack

Đáp án đúng là: 48,86

Giải thích:

Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị \[{}_{19}^{39}K\]là x (%)

⇒ Phần trăm số nguyên tử của đồng vị là \[{}_{19}^{41}K\]là (100 - x) %

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình ta có:

\[{\overline A _K} = 39,13 = \frac{{39x + 41.(100 - x)}}{{100}} \Rightarrow x = 93,5\]

Hay trong tự nhiên đồng vị \[{}_{19}^{39}K\]chiếm 93,5% tổng số nguyên tử.

Giả sử có 1 mol KCl thì tổng số mol các đồng vị của K là 1 mol, trong đó số mol của \[{}_{19}^{39}K\]là \[1.\frac{{93,5}}{{100}} = 0,935\]mol

Vậy thành phần phần trăm về khối lượng của \[{}_{19}^{39}K\] có trong KCl là

\[\% {}_{19}^{39}K = \frac{{0,935.39}}{{39,13 + 35,5}}.100\%  = 48,86\% \]

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

Theo bài ra, ta có hệ phương trình:

\[\left\{ \begin{array}{l}2Z + N = 52\\1,06Z - N = 0\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}Z = 17\\N = 18\end{array} \right.\]

⇒ Số khối A = Z + N = 17 + 18 = 35.

Kí hiệu nguyên tử X là: \({}_{17}^{35}X.\)

Lời giải

Cấu hình e của X có dạng: 1s22s22p63s23p63da4s2

a. Đúng. Lớp ngoài cùng là 4s2.

b. Đúng. Tổng electron s và p là 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20.

c. Đúng. a nhận các giá trị 1, 2, 3, 5, 6, 7, 8, 10.

d. Sai. Vì cấu hình không có phân lớp d.

Câu 6

A. 1s22s22p63s23p6.

B. 1s22s22p63s23p63d1.

C. 1s22s22p63s23p64s1.

D. 1s22s22p63s23p5.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP