Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

Chọn đáp án A

Đặt nồng độ mol của mỗi dung dịch bằng nhau và bằng x (mol/l)

Phương trình phân li của các chất trong dung dịch:

$\begin{array}{l}N{H}_3+H_{2}O\rightleftarrows N{H_4}^{+}+O{H}^{-}\\ x\left(M\right)\end{array}$(1)

NH₃ điện li yếu → [OH^-] ₍₁₎ < x (M)

$\begin{array}{l}NaOH\to N{a}^{+}+O{H}^{-}\\ x \to x\left(M\right)\end{array}$(2)

NaOH điện li mạnh → [OH^-] ₍₂₎ = x (M)

$\begin{array}{l}Ba{\left(OH\right)}_2\to B{a}^{2+}+2O{H}^{-}\\ x \to x\to 2x\left(M\right)\end{array}$(3)

Ba(OH)₂ điện li mạnh → [OH^-] ₍₃₎ = 2x (M)

→ [OH^-] ₍₁₎ < [OH^-] ₍₂₎ < [OH^-] ₍₃₎

[OH^-] càng lớn thì pOH càng nhỏ → pH càng lớn

→ Sắp xếp theo thứ tự tăng dần pH là: pH1 < pH2 < pH3

Chọn đáp án C

- Dung dịch Na₂SO₄, KCl có pH = 7, môi trường trung tính không làm quỳ tím đổi màu.

- Dung dịch HCl là dung dịch axit, pH < 7 làm quỳ tím hóa đỏ.

- Dung dịch kiềm NaOH có pH > 7, môi trường bazơ ⇒ làm quỳ tím hóa xanh.