Cho ba dung dịch có cùng nồng độ: hydrochloric acid (HCl), ethanol acid (acetic acid, CH_3­COOH) và sodium hydroxide (NaOH). Khi chuẩn độ riêng một thể tích như nhau của dung dịch HCl và dung dịch CH₃COOH bằng dung dịch NaOH.

a - Giá trị pH của hai acid tăng như nhau cho đến khi đạt điểm tương đương.

b - Tại các điểm tương đương, dung dịch của cả hai phép chuẩn độ đều có giá trị bằng 7.

c - Cần cùng một thể tích sodium hydroxide để đạt đến điểm tương đương.

d - Trước khi chuẩn độ, pH của hai acid bằng nhau.

Cho các chất: NaOH, CH₃COOH, HCl, CO₂, NaHCO₃, C₂H₅OH.

a - Có 3 chất điện li mạnh là NaOH, HCl, NaHCO₃.

b - Có 2 chất điện li yếu là CH₃COOH, CO₂.

c - Có 1 chất không điện li là C₂H₅OH.

d - Phương trình điện li của CH₃COOH là CH₃COOH → CH₃COO⁻ + H⁺.

Hằng số cân bằng của phản ứng  ở nhiệt độ 400 K và 500 K lần lượt là 50 và 1 700. Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

a - Đây là phản ứng thu nhiệt.

b - Đây là phản ứng toả nhiệt.

c - Nếu trộn 20 mol NO₂(g) với 2 mol N₂O₄(g) ở 400 K, thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

d - Enthalpy của phản ứng có giá trị dương.

Cho biến thiên nồng độ chất phản ứng và chất sản phẩm theo thời gian như sau:

a - Đường (a) mô tả biến thiên nồng độ chất sản phẩm theo thời gian.

b - t₁ không phải là thời điểm bắt đầu trạng thái cân bằng.

c - t₂ là thời điểm phản ứng đạt trạng thái cân bằng.

d - Đường (b) mô tả biến thiên nồng độ chất phản ứng theo thời gian.

Mỗi phát biểu sau đây về thuyết Bronsted – Lowry là đúng hay sai?

a - Các ion tác dụng với nước nếu tạo ra  là acid, nếu tạo ra  là base.

b - Tất cả mọi acid và base đều phân li hoàn toàn trong nước.

c - Base là một chất làm tăng nồng độ ion hydroxide trong nước -

d - Acid là chất có khả năng cho  . Base là chất có khả năng nhận

Khi tìm hiểu về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, để trả lời cho câu hỏi “Nồng độ chất tham gia ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng như thế nào?”, một học sinh đã tiến hành thí nghiệm theo các bước:

Bước 1: Chuẩn bị 2 cốc thuỷ tinh 250 mL được đánh dấu A và B.

    Bước 2: Rót 50 mL dung dịch hydrochloric acid (HCl) 1M vào cốc A; 50 mL dung dịch HCl 2M vào cốc B.

Bước 3: Cho 1 gam bột kẽm (Zn) vào mỗi cốc - Quan sát hiện tượng xảy ra ở 2 cốc.

a - Nếu trong cùng một khoảng thời gian, lượng khí thoát ra ở cốc nào nhiều hơn thì có thể kết luận tốc độ phản ứng ở cốc đó lớn hơn cốc còn lại.

b - Ở bước 3, nếu cho 1 gam Zn dạng viên vào cốc A, 1 gam bột Zn vào cốc B thì có thể cho thấy được tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ.

c - “Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ chất tham gia” có thể là một giả thuyết tương ứng với câu hỏi trên.

d - Ở bước 3, nếu sử dụng bột đồng (Cu) thay cho bột Zn thì thí nghiệm không còn phù hợp để trả lời câu hỏi trên.