Khi hoà tan zinc chloride trong nước diễn ra một số quá trình cơ bản sau:

Zn²⁺(aq) + 6H₂O(l) → [Zn(OH₂)₆]²⁺(aq) (I)

[Zn(OH₂)₆]²⁺(aq) [Zn(OH)(OH₂)₅] (aq) + H⁺(aq) Kc = 10^-9 (II)

H⁺(aq) + H₂O(l) → H₃O⁺ (aq) (III)

Cho các phát biểu sau:

(1) Dung dịch zinc chloride có tính acid khá mạnh.

(2) Trong dung dịch zinc chloride, nước vừa là dung môi, vừa đóng vai trò base theo Brönsted - Lowry.

(3) Từ quá trình (III) có thể suy ra "H₂O là base theo Brönsted - Lowry".

(4) Từ quá trình (I), (II) và (III) suy ra "trong nước, cation Zn²⁺ là acid theo Brönsted - Lowry".

(5) Quá trình (I) và (III) có thể diễn ra yếu hơn quá trình (II).

(6) Từ quá trình (II) có thể suy ra “[Zn(OH₂)⁶]²⁺ là acid theo Arrhenius".

Số phát biểu đúng là bao nhiêu?

+3.

+6.

+2.

+4.

Chromium, copper, nickel, zinc.

Iron, cobalt, manganese, bromine.

Manganese, iron, copper, beryllium.

Chromium, titanium, vanadium, scandium.

Mỗi phân tử nước sử dụng cả 2 cặp electron hoá trị riêng của nó để tạo liên kết cho – nhận với cation Cu²⁺.

Số oxi hoá của nguyên tử trung tâm là +2.

Thêm vài giọt dung dịch ammonia vào dung dịch phức thấy xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt.

Nguyên tử trung tâm được hình thành từ quá trình cation Cu²⁺ sử dụng 6 orbital trống để nhận các cặp electron hoá trị riêng của các phân tử H₂O.

+3 và −3.

+6 và −6.

+3 và +2.

+3 và +3.

Phức chất aqua của các ion kim loại chuyển tiếp hầu hết có dạng hình học bát diện.

Các phối tử H₂O trong phức chất aqua không thể bị thế bởi các phối tử khác.

Trong dung dịch, các ion kim loại chuyển tiếp đều tạo phức chất aqua.

Các phối tử trong phức chất có thể bị thay thế một phần hoặc thay thế hoàn toàn bởi các phối tử khác.