(1 điểm) Nguyên tố sulfur (S) ở ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA của bảng tuần hoàn.

(a) Viết cấu hình electron nguyên tử của sulfur.

(b) Nêu một số tính chất cơ bản của đơn chất và oxide, hydroxide chứa sulfur.

Nguyên tố R thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Hợp chất khí của R với hydrogen có 25% H về khối lượng. R thuộc chu kì mấy trong bảng tuần hoàn?

(1 điểm) Trình bày sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử hydrogen chloride (HCl).

Nguyên tử nguyên tố X có hai lớp electron, trong đó có một electron độc thân. Có bao nhiêu nguyên tố phù hợp với X?

Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là 1s²2s²2p⁶3s¹; 1s²2s²2p⁶3s²; 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

(a) X, Y, Z thuộc cùng một nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn.

(b) X, Y, Z thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.

(c) Tính kim loại giảm dần theo thứ tự: X, Y, Z.

(d) Z có bán kính nguyên tử lớn nhất trong 3 kim loại.

Nguyên tử K có Z = 19. Cấu hình electron của K là

Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử nào sau đây có xu hướng nhường 1 electron để đạt tới cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

Nguyên tử được tạo nên từ các hạt cơ bản là