(2 điểm)

(1) Cho cân bằng: CH₃COONa + H₂O $\rightleftharpoons$CH₃COOH + NaOH ${\Delta }_r{H}_{298}^o>0$

Tiến hành thí nghiệm sau:

- Cho khoảng 6 mL dung dịch CH₃COONa 0,5M vào cốc thủy tinh, thêm 1 – 2 giọt phenolphathalein, khuấy đều, dung dịch có màu hồng nhạt.

- Chia dung dịch thu được vào 2 ống nghiệm. Ống nghiệm (1) ngâm trong cốc nước nóng, ống nghiệm (2) thêm vài giọt dung dịch CH₃COOH.

Hãy cho biết màu của dung dịch trong các ống nghiệm (1), (2) thay đổi như thế nào? Giải thích.

(2) Hoàn thành các phương trình hóa học sau

(a) N₂ + H₂ $\rightleftharpoons$

(b) NH₃ + O₂ $\stackrel{Pt,t^o}{\to }$

(c) NH₄HCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ (d) Cu + HNO_{3 loãng} $\stackrel{t^o}{\to }$

Giá trị hằng số cân bằng K_C của phản ứng thay đổi khi

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận (v_t) và tốc độ phản ứng nghịch (v_n) ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

(1 điểm)

(a) Sử dụng kiến thức hóa học để giải thích câu ca dao sau:

“Lúa chiêm lấp ló đầu bờ

Hễ nghe tiếng sấm, phất cờ mà lên”

(b) Vì sao người ta không sử dụng dung dịch acid HNO₃ trong phương pháp chuẩn độ acid – base?

Cho cân bằng hoá học: PCl₅ (g) PCl₃ (g) + Cl₂ (g); > 0.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO₃ đặc, nóng là

(2 điểm)

(1) Cho các chất sau: H₂SO₄, CH₃COOH, NaOH, NH₄Cl

(a) Xác định chất điện li mạnh, chất điện li yếu.

(b) Viết phương trình điện li của các chất trên.

(2) Viết công thức cấu tạo của N₂, NH₃, HNO₃ và NH₄⁺.