Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO₃ đặc, nóng là

Giá trị hằng số cân bằng K_C của phản ứng thay đổi khi

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận (v_t) và tốc độ phản ứng nghịch (v_n) ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

Cho cân bằng hoá học: PCl₅ (g) PCl₃ (g) + Cl₂ (g); > 0.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

(1 điểm)

(a) Sử dụng kiến thức hóa học để giải thích câu ca dao sau:

“Lúa chiêm lấp ló đầu bờ

Hễ nghe tiếng sấm, phất cờ mà lên”

(b) Vì sao người ta không sử dụng dung dịch acid HNO₃ trong phương pháp chuẩn độ acid – base?

(2 điểm)

(1) Cho cân bằng: CH₃COONa + H₂O $\rightleftharpoons$CH₃COOH + NaOH ${\Delta }_r{H}_{298}^o>0$

Tiến hành thí nghiệm sau:

- Cho khoảng 6 mL dung dịch CH₃COONa 0,5M vào cốc thủy tinh, thêm 1 – 2 giọt phenolphathalein, khuấy đều, dung dịch có màu hồng nhạt.

- Chia dung dịch thu được vào 2 ống nghiệm. Ống nghiệm (1) ngâm trong cốc nước nóng, ống nghiệm (2) thêm vài giọt dung dịch CH₃COOH.

Hãy cho biết màu của dung dịch trong các ống nghiệm (1), (2) thay đổi như thế nào? Giải thích.

(2) Hoàn thành các phương trình hóa học sau

(a) N₂ + H₂ $\rightleftharpoons$

(b) NH₃ + O₂ $\stackrel{Pt,t^o}{\to }$

(c) NH₄HCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ (d) Cu + HNO_{3 loãng} $\stackrel{t^o}{\to }$

(2 điểm)

(1) Cho các chất sau: H₂SO₄, CH₃COOH, NaOH, NH₄Cl

(a) Xác định chất điện li mạnh, chất điện li yếu.

(b) Viết phương trình điện li của các chất trên.

(2) Viết công thức cấu tạo của N₂, NH₃, HNO₃ và NH₄⁺.