(0,5 điểm): Tổng hạt cơ bản (p, n, e) trong nguyên tử nguyên tố Y bằng 58. Biết Y là kim loại. Tính tổng số electron s và p của nguyên tử này?

- Gọi x và y lần lượt là % số nguyên tử của đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu

- Lập được hệ phương trình

\{\begin{array}{l}\frac{63x+65y}{100}=63,54\\ x+y=100\end{array}\Rightarrow \{\begin{array}{l}63x+65y=6354(0,25d)\\ x+y=100(0,25d)\end{array}

- Giải được hpt trên \{\begin{array}{l}x=73\\ y=27\end{array}

Lưu ý: Nếu ở trên HS không gọi x và y là % số nguyên tử thì ở dưới phải kết luận được vậy % số nguyên tử của ⁶³Cu và ⁶⁵Cu lần lượt là 75% và 25% mới được điểm tối đa.

Cách 1:

- Cấu hình của X có dạng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d^a4s^b

(0\le a\le 10;1\le b\le 2)

- Theo đề: {\displaystyle \sum _{}^{}{e}_{(M+N)}}=2+6+a+b=16

\Rightarrow a+b=8

- Biện luận:

+ b = 1

\Rightarrow a=7\Rightarrow X:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{7}4s^1 (không hợp lí)

+ b = 2

\Rightarrow a=6\Rightarrow X:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^2(chọn)

Vậy Z_X= 26 \RightarrowX là Fe.

Cách 2:

- Cấu hình của X có dạng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d^a4s^b

(0\le a\le 10;1\le b\le 2)

- Lớp K có 2e, Lớp L có 8 e, lớp M và N có 16e

- Z=số e ={\displaystyle \sum _{}^{}{e}_{(lopK+lopL+lopM+lopN)}}=2+8+16=26

- Vậy X là Fe