(0,5 điểm): Nguyên tử của nguyên tố X có phân lớp ngoài cùng là 4s, tổng số electron trong lớp M và N của nguyên tử X là 16. Xác định kí hiệu nguyên tố X?

Cách 1:

- Cấu hình của X có dạng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d^a4s^b

(0\le a\le 10;1\le b\le 2)

- Theo đề: {\displaystyle \sum _{}^{}{e}_{(M+N)}}=2+6+a+b=16

\Rightarrow a+b=8

- Biện luận:

+ b = 1

\Rightarrow a=7\Rightarrow X:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{7}4s^1 (không hợp lí)

+ b = 2

\Rightarrow a=6\Rightarrow X:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^2(chọn)

Vậy Z_X= 26 \RightarrowX là Fe.

Cách 2:

- Cấu hình của X có dạng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d^a4s^b

(0\le a\le 10;1\le b\le 2)

- Lớp K có 2e, Lớp L có 8 e, lớp M và N có 16e

- Z=số e ={\displaystyle \sum _{}^{}{e}_{(lopK+lopL+lopM+lopN)}}=2+8+16=26

- Vậy X là Fe