(1 điểm): Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

(a) SO₂ + H₂O + Cl₂ → H₂SO₄ + HCl.

(b) Fe(OH)₂ + H₂SO_{4 đặc} \stackrel{t^o}{\to } Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.

(0,5 điểm): Cho phản ứng:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g) {\Delta }_r{H}_{298}^0=-92,22kJ.

(a) Tính enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃.

(b) Trong nhà máy sản xuất NH₃, ban đầu phải đốt nóng N₂ và H₂ để phản ứng diễn ra. Nhiệt toả ra từ phản ứng này lại được dùng để đốt nóng N₂ và H₂ trong các phản ứng tiếp theo. Cách làm này có ý nghĩa gì về mặt kinh tế.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Phát biểu nào sau đây về số oxi hoá là không đúng?

Cho các phát biểu sau, phát biểu đúng là

(1 điểm): Cho phương trình hóa học của phản ứng:

C_2{H}_4\left(g\right)+H_{2}O\left(l\right)\to C_2{H}_{5}OH\left(l\right)

Biết:

C₂H₅OH

C₂H₄

H₂O

{\Delta }_f{H}_{298}^0 (kJ/ mol)

-277,63

+52,47

-285,84

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.

(0,5 điểm): Thực hiện thí nghiệm xác định công thức của một oxide của kim loại sắt bằng nitric acid đặc, nóng thu được 2,479 lít (đkc) khí màu nâu là nitrogen dioxide. Phần dung dịch đem cô cạn thu được 72,6 gam Fe(NO₃)₃. Giả sử phản ứng không tạo thành các sản phẩm khác (biết 1 mol khí chiếm 24,79 lít đo ở đkc 25^oC, 1bar). Xác định công thức của oxide.

Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hoá của oxygen là