(1 điểm): Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

(a) SO₂ + H₂O + Cl₂ → H₂SO₄ + HCl.

(b) Fe(OH)₂ + H₂SO_{4 đặc} \stackrel{t^o}{\to } Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.

Làm các thí nghiệm tương tự nhau: Cho 0,05 mol mỗi kim loại Mg, Zn, Fe vào ba bình đựng 100 mL dung dịch CuSO₄ 0,5M.

Nhiệt độ tăng lên cao nhất ở mỗi bình lần lượt là ∆T₁, ∆T₂, ∆T₃. Sự sắp xếp nào sau đây là đúng?

Cho phương trình nhiệt hoá học:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O (l)  {\Delta }_r{H}_{298}^0= - 571,68 kJ

Phản ứng trên là phản ứng

Phản ứng nào sau đây không là phản ứng oxi hoá – khử?

(0,5 điểm): Thực hiện thí nghiệm xác định công thức của một oxide của kim loại sắt bằng nitric acid đặc, nóng thu được 2,479 lít (đkc) khí màu nâu là nitrogen dioxide. Phần dung dịch đem cô cạn thu được 72,6 gam Fe(NO₃)₃. Giả sử phản ứng không tạo thành các sản phẩm khác (biết 1 mol khí chiếm 24,79 lít đo ở đkc 25^oC, 1bar). Xác định công thức của oxide.

(0,5 điểm): Cho phản ứng:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g) {\Delta }_r{H}_{298}^0=-92,22kJ.

(a) Tính enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃.

(b) Trong nhà máy sản xuất NH₃, ban đầu phải đốt nóng N₂ và H₂ để phản ứng diễn ra. Nhiệt toả ra từ phản ứng này lại được dùng để đốt nóng N₂ và H₂ trong các phản ứng tiếp theo. Cách làm này có ý nghĩa gì về mặt kinh tế.

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

3Fe\left(s\right)+4H_{2}O\left(l\right)\to F{e}_3{O}_4\left(s\right)+4H_2\left(g\right) {\Delta }_r{H}_{298}^o=+26,32kJ

Giá trị {\Delta }_r{H}_{298}^o của phản ứng: F{e}_3{O}_4\left(s\right)+4H_2\left(g\right)\to 3Fe\left(s\right)+4H_{2}O\left(l\right) là

Số oxi hoá của nitrogen trong NH₄NO₂ là