(1 điểm): Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

(a) SO₂ + H₂O + Cl₂ → H₂SO₄ + HCl.

(b) Fe(OH)₂ + H₂SO_{4 đặc} \stackrel{t^o}{\to } Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.

Phản ứng nào sau đây không là phản ứng oxi hoá – khử?

Cho phương trình nhiệt hoá học:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O (l)  {\Delta }_r{H}_{298}^0= - 571,68 kJ

Phản ứng trên là phản ứng

(0,5 điểm): Thực hiện thí nghiệm xác định công thức của một oxide của kim loại sắt bằng nitric acid đặc, nóng thu được 2,479 lít (đkc) khí màu nâu là nitrogen dioxide. Phần dung dịch đem cô cạn thu được 72,6 gam Fe(NO₃)₃. Giả sử phản ứng không tạo thành các sản phẩm khác (biết 1 mol khí chiếm 24,79 lít đo ở đkc 25^oC, 1bar). Xác định công thức của oxide.

Số oxi hoá của nitrogen trong NH₄NO₂ là

Phản ứng toả nhiệt là

Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hoá của oxygen là

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

3Fe\left(s\right)+4H_{2}O\left(l\right)\to F{e}_3{O}_4\left(s\right)+4H_2\left(g\right) {\Delta }_r{H}_{298}^o=+26,32kJ

Giá trị {\Delta }_r{H}_{298}^o của phản ứng: F{e}_3{O}_4\left(s\right)+4H_2\left(g\right)\to 3Fe\left(s\right)+4H_{2}O\left(l\right) là