(0,5 điểm): Cho phản ứng:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g) {\Delta }_r{H}_{298}^0=-92,22kJ.

(a) Tính enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃.

(b) Trong nhà máy sản xuất NH₃, ban đầu phải đốt nóng N₂ và H₂ để phản ứng diễn ra. Nhiệt toả ra từ phản ứng này lại được dùng để đốt nóng N₂ và H₂ trong các phản ứng tiếp theo. Cách làm này có ý nghĩa gì về mặt kinh tế.

Phản ứng hoá học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm.

Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng.

Sự hình thành liên kết giải phóng năng lượng.

Sự hình thành liên kết cần cung cấp năng lượng.

Trong phản ứng cháy, chất bị oxi hoá thường là oxygen.

Trong công nghiệp, tất cả các phản ứng hoá học trong quy trình sản xuất đều là phản ứng oxi hoá – khử.

Các phản ứng oxi hoá – khử trong đời sống đều có lợi.

Trong phản ứng đốt cháy khí thiên nhiên thì khí thiên nhiên đóng vai trò là chất bị oxi hoá.

-2.

+2.

0.

+1.

electron.

neutron.

proton.

cation.

quá trình oxi hóa.

quá trình khử.

quá trình nhận proton.

quá trình tự oxi hóa – khử.