(1 điểm): Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine có thể được điều chế bằng cách cho MnO2 tác dụng với HCl đặc, đun nóng. Phản ứng hoá học xảy ra theo sơ đồ sau: MnO2 + HCl − − − → MnCl2 + Cl2 + H2O (a)...

a) Mn+4O2+ HCl−1→Mn+2Cl2+ Cl02+ H2O Chất khử: HCl; chất oxi hoá: MnO2. Ta có các quá trình: 1 × 1 × | M n + 4 + 2 e → M n + 2 2 C l − 1 → C l 2 + 2 e Phương trình hoá học: MnO2 + 4HCl → t o MnCl2 + Cl2 + 2H2O b) Theo phương trình hoá học ta có: n M n O 2 = n C l 2 = 2 , 4 7 9 2 4 , 7 9 = 0 , 1 m o l . Khối lượng MnO2 cần dùng là: 0,1.87 = 8,7 (gam).

Câu hỏi:

31/12/2025 592

(1 điểm): Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine có thể được điều chế bằng cách cho MnO₂ tác dụng với HCl đặc, đun nóng. Phản ứng hoá học xảy ra theo sơ đồ sau:

MnO₂ + HCl $- - - \to$ MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

(a) Lập phương trình hoá học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá.

(b) Giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%. Tính khối lượng MnO₂ cần dùng để thu được 2,479 lít khí Cl₂ ở điều kiện chuẩn.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức có đáp án !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

a) $\overset{+ 4}{M n} O_{2} + H \overset{- 1}{C l} \to \overset{+ 2}{M n} C l_{2} + \overset{0}{C l}_{2} + H_{2} O$

Chất khử: HCl; chất oxi hoá: MnO₂.

Ta có các quá trình:

$\begin{array}{l} 1 \times & 1 \times \end{array} | \begin{array}{l} \overset{+ 4}{M n} + 2 e \to \overset{+ 2}{M n} \\ 2 \overset{- 1}{C l} \to C l_{2} + 2 e \end{array}$

Phương trình hoá học:

MnO₂ + 4HCl $\overset{t^{o}}{\to}$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

b) Theo phương trình hoá học ta có:

$n_{M n O_{2}} = n_{C l_{2}} = \frac{2, 479}{24, 79} = 0, 1 m o l .$

Khối lượng MnO₂ cần dùng là: 0,1.87 = 8,7 (gam).

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

(0,5 điểm): Cho phản ứng sau:

Fe₂O₃(s) + 3CO(g) $\to$ 2Fe(s) + 3CO₂(g) $∆_{r} H_{298}^{o}$ = –24,74 kJ

Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng.

Xem đáp án

Lời giải

Cho phản ứng sau: Fe2O3 (s) + 3CO(g)-> 2Fe(s) + 3CO2 (g) delta r H0 298 = –24,74 kJ. Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng. (ảnh 1)

Câu 2

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).

Ở điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy của phản ứng là (Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) của CaCO₃, CaO và CO₂ lần lượt là -1 207, -635 và -393,5)

+178,5 kJ.

-178,5 kJ.

+ 357 kJ.

-357 kJ.

Lời giải

Đáp án đúng là: A

CaCO₃(s) → CaO(g) + CO₂(g)

$Δ_{r} H_{298}^{o}$ = $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (CaO) + $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (CO₂) - $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (CaCO₃)

$Δ_{r} H_{298}^{o}$ = (-635) + (-393,5) – (-1207) = +178,5 (kJ).

Câu 3

Nhiệt kèm theo (nhiệt lượng toả ra hay thu vào) của một phản ứng hoá học ở áp suất không đổi (và thường ở một nhiệt độ xác định) gọi là

enthalpy tạo thành chuẩn của một chất.

enthalpy tạo thành của một chất.

biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hoá học.

biến thiên enthalpy của phản ứng.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Cho các phát biểu sau:

(a). Tất cả các phản ứng cháy đều toả nhiệt.

(b). Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(c). Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

(d). Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(e). Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.

Số phát biểu đúng là

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Chất bị oxi hoá là

chất nhường electron.

chất nhận electron.

chất có số oxi hoá giảm xuống sau phản ứng.

chất có số oxi hoá không thay đổi sau phản ứng.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Phản ứng nào dưới đây không phải phản ứng oxi hoá - khử?

$C a C O_{3} \overset{t^{o}}{\to} C a O + C O_{2} .$

$2 K C l O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 2 K C l + 3 O_{2} .$

$C l_{2} + 2 N a O H \to N a C l + N a C l O + H_{2} O .$

4Fe(OH)₂ + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe₂O₃ + 4H₂O.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Bằng việc đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách bảo mật của Vietjack.

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

V-ACT

HSA

TSA

SPT

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

(0,5 điểm): Cho phản ứng sau:

Fe₂O₃(s) + 3CO(g) $\to$ 2Fe(s) + 3CO₂(g) $∆_{r} H_{298}^{o}$ = –24,74 kJ

Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng.

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).

Ở điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy của phản ứng là (Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) của CaCO₃, CaO và CO₂ lần lượt là -1 207, -635 và -393,5)