(0,5 điểm): Cho phản ứng sau:

Fe₂O₃ (s) + 3CO(g) \to 2Fe(s) + 3CO₂ (g) ${∆}_r{H}_{298}^o$= –24,74 kJ

Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng.

enthalpy tạo thành chuẩn của một chất.

enthalpy tạo thành của một chất.

biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hoá học.

biến thiên enthalpy của phản ứng.

Phản ứng tỏa nhiệt mạnh.

Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.

Phản ứng xảy ra dưới điều kiện nhiệt độ thấp.

Phản ứng thu nhiệt.

Cho mẩu đá vôi vào dung dịch HCl.

Nhiệt phân Mg(OH)₂ thì thu được MgO màu trắng.

Cho kim loại Al tác dụng với dung dịch HCl có khí thoát ra.

Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HCl thấy có kết tủa trắng.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng.

Fe nhường electron nên là chất bị khử.

Ion H⁺ nhận electron nên là chất oxi hoá.

Quá trình oxi hoá: 2\stackrel{+1}{H}+2e\to H_2.

Quá trình khử: \stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+2}{Fe}+2e.

{\Delta }_r{H}_{298}^0={\Delta }_f{H}_{298}^0(Na(s))+{\Delta }_f{H}_{298}^0(C{l}_2(g))-{\Delta }_f{H}_{298}^0(NaCl(s)).

{\Delta }_r{H}_{298}^0={\Delta }_f{H}_{298}^0(NaCl(s))-{\Delta }_f{H}_{298}^0(Na(s))-{\Delta }_f{H}_{298}^0(C{l}_2(g)).

{\Delta }_r{H}_{298}^0=2\times {\Delta }_f{H}_{298}^0(Na(s))+{\Delta }_f{H}_{298}^0(C{l}_2(g))-2\times {\Delta }_f{H}_{298}^0(NaCl(s)).

{\Delta }_r{H}_{298}^0=2\times {\Delta }_f{H}_{298}^0(NaCl(s))-2\times {\Delta }_f{H}_{298}^0(Na(s))-{\Delta }_f{H}_{298}^0(C{l}_2(g)).

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol/ L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298 ^oC.

Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0 °C.