Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(1) C{S}_2\left(l\right)+3O_2\left(g\right)\stackrel{t°}{\to }C{O}_2\left(g\right)+2S{O}_2\left(g\right) {\Delta }_r{H}_{298}^o=-1110,21kJ

(2) C{O}_2\left(g\right)\to CO\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right) {\Delta }_r{H}_{298}^o=+280,00kJ

(3) 2Na\left(s\right)+2H_{2}O\left(l\right)\to 2NaOH\left(aq\right)+H_2\left(g\right) {\Delta }_r{H}_{298}^o=-367,50kJ

(4) ZnS{O}_4\left(s\right)\to ZnO\left(s\right)+S{O}_3\left(g\right) {\Delta }_r{H}_{298}^o=+235,21kJ

Số phản ứng tỏa nhiệt là

(0,5 điểm): Tính lượng nhiệt tỏa ra ở điều kiện chuẩn khi đốt cháy 2 gam butane (C₄H₁₀) chứa trong một chiếc bật lửa gas. Biết sản phẩm của sự đốt cháy là khí carbon dioxide và hơi nước.

Cho ${∆}_f{H}_{298}^o$của C₄H₁₀ (g), CO₂ (g) và H₂O (l) lần lượt là –126,15 kJ mol^-1, –393,51 kJ mol^-1 và –285,83 kJ mol^-1.

Ở điều kiện chuẩn, phản ứng có biến thiên enthalpy của phản ứng bằng enthalpy tạo thành của chất sản phẩm là

Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng oxi hoá – khử?

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hoá học là

(1 điểm): Quá trình đốt cháy ethanol diễn ra theo phản ứng:

C₂H₅OH(l) + 3O₂ (g) → 2CO₂ (g) + 3H₂O(l)

Tính ${∆}_r{H}_{298}^o$của phản ứng trên từ các giá trị năng lượng liên kết sau:

E_C–C = 347 kJ mol^-1; E_O=O = 496 kJ mol^-1; E_C–O = 336 kJ mol^-1; E_C–H = 410 kJ mol^-1; E_C=O = 805 kJ mol^-1; E_O–H = 465 kJ mol^-1.

(1 điểm): Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử.

(a) HI + H₂SO₄ → SO₂ + I₂ + H₂O.

(b) Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O.