(0,5 điểm): Tính lượng nhiệt tỏa ra ở điều kiện chuẩn khi đốt cháy 2 gam butane (C4H10) chứa trong một chiếc bật lửa gas. Biết sản phẩm của sự đốt cháy là khí carbon dioxide và hơi nước. Cho ∆fH298ocủ...

Phản ứng đốt cháy butane: C4H10 (g) + 1 3 2 O2 (g) → 4CO2 (g) + 5H2O (l) ∆rH298o= 4.∆fH298CO2(g)o+ 5.∆fH298H2O(l)o –∆fH298C4H10(g)o = 4.(–393,51) + 5.(–285,83) – (–126,15) = –2877,04 kJ n C 4 H 1 0 = 2 5 8 = 1 2 9 mol Lượng nhiệt tỏa ra ở điều kiện chuẩn khi đốt cháy 2 gam butane có giá trị là: Qtỏa = 1 2 9 .(–2877,04) = –99,21 kJ.

Câu hỏi:

31/12/2025 523

(0,5 điểm): Tính lượng nhiệt tỏa ra ở điều kiện chuẩn khi đốt cháy 2 gam butane (C₄H₁₀) chứa trong một chiếc bật lửa gas. Biết sản phẩm của sự đốt cháy là khí carbon dioxide và hơi nước.

Cho $∆_{f} H_{298}^{o}$ của C₄H₁₀(g), CO₂(g) và H₂O (l) lần lượt là –126,15 kJ mol^-1, –393,51 kJ mol^-1 và –285,83 kJ mol^-1.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Cánh diều có đáp án !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Phản ứng đốt cháy butane:

C₄H₁₀(g) + $\frac{13}{2}$ O₂ (g) → 4CO₂(g) + 5H₂O (l)

$∆_{r} H_{298}^{o}$ = 4. $∆_{f} H_{298 C O_{2} (g)}^{o}$ + 5. $∆_{f} H_{298 H_{2} O (l)}^{o}$ – $∆_{f} H_{298 C_{4} H_{10} (g)}^{o}$

= 4.(–393,51) + 5.(–285,83) – (–126,15)

= –2877,04 kJ

$n_{C_{4} H_{10}}$ = $\frac{2}{58}$ = $\frac{1}{29}$ mol

Lượng nhiệt tỏa ra ở điều kiện chuẩn khi đốt cháy 2 gam butane có giá trị là:

Q_tỏa = $\frac{1}{29}$ .(–2877,04) = –99,21 kJ.

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(1) $C S_{2} (l) + 3 O_{2} (g) \overset{t °}{\to} C O_{2} (g) + 2 S O_{2} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 1110, 21 k J$

(2) $C O_{2} (g) \to C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = + 280, 00 k J$

(3) $2 N a (s) + 2 H_{2} O (l) \to 2 N a O H (a q) + H_{2} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 367, 50 k J$

(4) $Z n S O_{4} (s) \to Z n O (s) + S O_{3} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = + 235, 21 k J$

Số phản ứng tỏa nhiệt là

Lời giải

Đáp án đúng là: B

Các phản ứng tỏa nhiệt là (1) và (3).

Câu 2

(1 điểm): Quá trình đốt cháy ethanol diễn ra theo phản ứng:

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l)

Tính $∆_{r} H_{298}^{o}$ của phản ứng trên từ các giá trị năng lượng liên kết sau:

E_C–C= 347 kJ mol^-1; E_O=O= 496 kJ mol^-1; E_C–O= 336 kJ mol^-1; E_C–H= 410 kJ mol^-1; E_C=O= 805 kJ mol^-1; E_O–H= 465 kJ mol^-1.

Xem đáp án

Lời giải

Các liên kết trong C₂H₅OH gồm: 5 liên kết C-H, 1 liên kết C-C, 1 liên kết C-O và 1 liên kết O-H.

Ta có: $∆_{r} H_{298}^{o}$ = ΣE_b _(cđ) – ΣE_{b (sp)}

= (5.E_C–H + E_C–C + E_C–O + E_O–H + 3.E_O=O) – (4.E_C=O+ 6.E_O–H)

= (5.410 + 347 + 336 + 465 + 3.496) – (4.805+ 6.465)

= –1324 kJ.

Câu 3

Nhiệt độ ở điều kiện chuẩn thường chọn là

25 ^oC.

289 ^oC.

289 K.

298 ^oC.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hoá học là

nhiệt lượng toả ra của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.

nhiệt lượng thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.

nhiệt lượng toả ra hoặc thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.

nhiệt lượng toả ra hoặc thu vào của phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Cho phản ứng sau:

2NaCl(s) → 2Na(s) + Cl₂(g)

Biết $∆_{f} H_{298}^{o}$ (kJ mol^-1) của NaCl là –411,2. Trong quá trình nấu ăn, dù bị đun nóng nhưng muối ăn không bị phân hủy thành khí Cl₂ độc, vì

A. $∆_{r} H_{298}^{o}$ rất dương, phản ứng không thuận lợi xảy ra.

B. $∆_{r} H_{298}^{o}$ rất âm, phản ứng không thuận lợi xảy ra.

C. phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

D. phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Trong giai đoạn đầu sản xuất nitric acid từ ammonia. Ammonia bị oxi hóa bởi oxygen ở nhiệt độ cao khi có chất xúc tác.

$N H_{3} + O_{2} \to_{p}^{x t, t^{0}} N O + H_{2} O$

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của phản ứng là

18.

19.

20.

21.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Bằng việc đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách bảo mật của Vietjack.

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

V-ACT

HSA

TSA

SPT

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Cho phản ứng sau:

2NaCl(s) → 2Na(s) + Cl₂(g)

Biết $∆_{f} H_{298}^{o}$ (kJ mol^-1) của NaCl là –411,2. Trong quá trình nấu ăn, dù bị đun nóng nhưng muối ăn không bị phân hủy thành khí Cl₂ độc, vì

Trong giai đoạn đầu sản xuất nitric acid từ ammonia. Ammonia bị oxi hóa bởi oxygen ở nhiệt độ cao khi có chất xúc tác.

$N H_{3} + O_{2} \to_{p}^{x t, t^{0}} N O + H_{2} O$

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của phản ứng là