Câu hỏi:

26/10/2019 4,742

Hỗn hợp X gồm Fe3O4, FeO và Cu ( trong đó nguyên tố oxi chiếm 20% theo khối lượng). Cho m gam X tác dụng với 700 ml dung dịch HCl 2M (dư), thu được dung dịch Y và còn lại 0,08m gam chất rắn không tan. Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu được khí NO ( sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 211, 7 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

Đáp án A

Còn Cu dư nên Y không có Fe3+

nHCl = 1,25 (mol)

Đặt nO = x (mol) => nH+ phản ứng = 2x (mol)

=> nH+ dư = 1,25 – 2x

nNO = nH+ dư / 4 = 0,3125 – 0,5x

nAgCl = 1,25 => nAg = (211,7 – 1,25.143,5)/108 = 0,2125 (mol)

Bảo toàn electron: nFe2+ = 3nNO + nAg

=> nFe2+ = 1,15 – 1,5x

nCl- trong muối = nH+ phản ứng = 2x (mol)

Bảo toàn điện tích cho muối: 2nFe2+ + 2nCu2+ = nCl-

=> nCu2+ = 2,5x – 1,15

m = 16x/20% = 80x => mCudư =8% m = 64x

=> 80x = 56 ( 1,15 -1,5x) + 64 (2,5x – 1,15) + 6,4x + 16x

=> x = 0,5

=> m = 80x = 40

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

Đáp án C

nCO2 = nCaCO3 = 0,07 mol

O + CO CO2

0,07      0,07

mKL = moxit – mO

= 4,06 – 0,07.16 = 2,94 (g)

Gọi hóa trị của KL khi tác dụng với HCl là n

M            0,5n H2

0,105/n  0,0525 (mol)

 

Lời giải

Đáp án A

Số mol OH- = 0,5 . 0,4 = 0,2 mol mà số mol kết tủa Fe(OH)3 = 0,05 mol

Nên có 0,15 mol OH- tạo kết tủa và 0,05 mol OH- trung hòa lượng H+ còn lại.

Vậy số mol OH- dư trong Y là 0,05 . 2 =  0,1 mol nên số H+ phản ứng là 0,6 mol H+.

Lập hệ số mol Fe là x ; Fe3O4 là y

56x + 232y = 10,24

Bảo toàn e cho nhận: 3x + y = 0,3 + a

Số mol H+ phản ứng: 4.nNO + 2.nNO2 + 8.nFe3O4= 0,6 mol

                            4.0,1 + 2a + 8y =0,6

Giải hệ ta được: a = 0,02; x = 0,1; y = 0,02 mol

Vậy nếu phản ứng với Ba(OH)2 dư thì sẽ có 0,08 mol Fe(OH)3; 0,05 mol BaSO4

Nên khối lượng là: 20,21 gam. (Chia 2 vì chỉ lấy 1 nửa dung dịch).