(1 điểm): Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron (chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử).

(a) Fe(OH)₂ + H₂SO_{4 đặc} \stackrel{t^o}{\to } Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.

(b) Cl₂ + KOH \stackrel{t^o}{\to } KCl + KClO₃ + H₂O.

a) \stackrel{+2}{Fe}{(OH)}_2+H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4\to \stackrel{+3}{F{e}_2}{(S{O}_4)}_3+\stackrel{+4}{S}{O}_2+H_{2}O

Chất khử: Fe(OH)₂; chất oxi hóa: H₂SO₄.

Quá trình oxi hoá: \stackrel{+2}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+1e

Quá trình khử: \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}

Ta có:

\begin{array}{l}2\times \\ 1\times \end{array} |\begin{array}{l}\stackrel{+2}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+1e\\ \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}\end{array}

Phương trình hoá học:

2Fe(OH)₂ + 4H₂SO_{4 đặc} \stackrel{t^0}{\to } Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O.

b) \stackrel{0}{Cl}{}_2+KOH \stackrel{t^o}{\to }K\stackrel{-1}{Cl}+K\stackrel{+5}{Cl}O{}_3+H{}_{2}O

Cl₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá.

Quá trình oxi hoá: \stackrel{0}{Cl}{}_2\to 2\stackrel{+5}{Cl}+10e

Quá trình khử: \stackrel{0}{Cl}{}_2+2e\to 2\stackrel{-1}{Cl}

Ta có: \begin{array}{ll}1\times \hfill & 5\times \hfill \end{array}|\begin{array}{l}\stackrel{0}{Cl}{}_2\to 2\stackrel{+5}{Cl}+10e\\ \stackrel{0}{Cl}{}_2+2e\to 2\stackrel{-1}{Cl}\end{array}

Phương trình được cân bằng:

3Cl₂ + 6KOH \stackrel{t^o}{\to } 5KCl + KClO₃ + 3H₂O.