Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) Hydrofluoric acid là acid yếu.

(c) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7.

(d) Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự: F^–, Cl^–, Br^–, I^–.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

a) \stackrel{+2}{Fe}{(OH)}_2+H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4\to \stackrel{+3}{F{e}_2}{(S{O}_4)}_3+\stackrel{+4}{S}{O}_2+H_{2}O

Chất khử: Fe(OH)₂; chất oxi hóa: H₂SO₄.

Quá trình oxi hoá: \stackrel{+2}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+1e

Quá trình khử: \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}

Ta có:

\begin{array}{l}2\times \\ 1\times \end{array} |\begin{array}{l}\stackrel{+2}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+1e\\ \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}\end{array}

Phương trình hoá học:

2Fe(OH)₂ + 4H₂SO_{4 đặc} \stackrel{t^0}{\to } Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O.

b) \stackrel{0}{Cl}{}_2+KOH \stackrel{t^o}{\to }K\stackrel{-1}{Cl}+K\stackrel{+5}{Cl}O{}_3+H{}_{2}O

Cl₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá.

Quá trình oxi hoá: \stackrel{0}{Cl}{}_2\to 2\stackrel{+5}{Cl}+10e

Quá trình khử: \stackrel{0}{Cl}{}_2+2e\to 2\stackrel{-1}{Cl}

Ta có: \begin{array}{ll}1\times \hfill & 5\times \hfill \end{array}|\begin{array}{l}\stackrel{0}{Cl}{}_2\to 2\stackrel{+5}{Cl}+10e\\ \stackrel{0}{Cl}{}_2+2e\to 2\stackrel{-1}{Cl}\end{array}

Phương trình được cân bằng:

3Cl₂ + 6KOH \stackrel{t^o}{\to } 5KCl + KClO₃ + 3H₂O.

Đáp án đúng là: B