Xét phản ứng:

H₂ + Cl₂ → 2HCl.

Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ một chất trong phản ứng theo thời gian, thu được đồ thị sau:

Cho các phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

(1) 3Fe(s) + 4H₂O(l) Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) {\Delta }_r{H}_{298}^o= +26,32 kJ

(2) N₂(g) + O₂(g) 2NO(g) {\Delta }_r{H}_{298}^o= +179,20 kJ

(3) Na(s) + 2H₂O(l) NaOH(aq) + H₂(g) {\Delta }_r{H}_{298}^o= ‒ 367,50 kJ

(4) 2ZnS(s) + 3O₂(g) 2ZnO(s) + 2SO₂(g) {\Delta }_r{H}_{298}^o= ‒285,66 kJ

(5) ZnSO₄(s) $\stackrel{}{\to }$ ZnO(s) + SO₃(g) ; {\Delta }_r{H}_{298}^o= + 235,21 kJ

Có bao nhiêu phản ứng thuộc loại phản ứng tỏa nhiệt?

(1 điểm). Cho phản ứng sau:

$Br{O}_3^{-}+5B{r}^{-}+6H^{+}\to 3B{r}_2+3H_{2}O$

Sau một thời gian t đo được: $-\frac{\Delta C_{B{r}^{-}}}{\Delta t}=2,0.10^{-3}(M{s}^{-1}).$

Tốc độ trung bình của phản ứng trên trong khoảng thời gian t là bao nhiêu?

(1 điểm). Butane là một trong hai thành phần chính của khí LPG - Khí dầu mỏ hóa lỏng. Phản ứng đốt cháy butane sau:

C{}_{4}H{}_{10}\left(g\right) + O{}_2\left(g\right) \to CO{}_2\left(g\right) + H{}_{2}O\left(g\right)

Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:

Giả thiết mỗi ấm nước chứa 2 L nước ở 25^{o}C, nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K, có 40% nhiệt đốt cháy butane bị thất thoát ra ngoài môi trường. Một bình gas chứa 12 kg butane có thể đun sôi bao nhiêu ấm nước?

Phương trình hóa học nào sau đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?

Trong các cặp phản ứng sau, nếu lượng Fe trong các cặp đều được lấy bằng nhau và có kích thước như nhau thì cặp nào có tốc độ phản ứng lớn nhất?

Phát biểu nào sau đây liên quan đến halogen halide (HX) là không đúng?