Điểm đẳng điện (pI) của một amino acid là giá trị pH mà ở đó amino acid mang tổng điện tích bằng không. Khi pH < pI thì amino acid đó tồn tại chủ yếu ở dạng cation, còn khi pH > pI thì amino acid đó tồn tại chủ yếu ở dạng anion. Điện di là một kỹ thuật được sử dụng để tách các amino acid dựa trên sự khác biệt điện tích của chúng ở một giá trị pH nhất định. Khi áp dụng một điện trường, các phần tử mang điện sẽ di chuyển về hướng điện cực có điện tích trái ngược. Cho giá trị pI của các chất sau:

Chất	H2NCH(CH3)COOH Alanine (Ala)	HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH Glutamic acid (Glu)	H2N[CH2]4CH(NH2)COOH Lysine (Lys)
pI	6,0	3,2	9,7

Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, người ta dùng dung dịch H₂SO₄ 98% để hấp thụ hoàn toàn SO₃ tạo ra sản phẩm là oleum. Lấy 5,0 gam oleum sinh ra ở trên pha loãng với nước cất thu được 1000 mL dung dịch H₂SO₄ loãng (dung dịch X). Để xác định nồng độ H₂SO₄ trong X, người ta tiến hành chuẩn độ như sau:

- Bước 1: Rửa sạch burette loại 25 mL bằng nước cất, tráng lại bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,1M rồi lắp burette lên giá đỡ, cho dung dịch chuẩn NaOH 0,1M vào burette, điều chỉnh dung dịch trong burette đến vạch 0.

- Bước 2: Hút chính xác 10,0 mL dung dịch X cho vào bình tam giác 250 mL. Thêm 3 – 4 giọt phenolphthalein, lắc đều.98x

- Bước 3: Mở khóa burette để dung dịch NaOH được nhỏ từ từ xuống bình tam giác, lắc đều cho đến khi dung dịch chuyển từ không màu sang màu hồng bền trong khoảng 30 giây thì dừng lại, ghi thể tích dung dịch NaOH đã dùng. Kết quả của 3 lần chuẩn độ như sau:

Để sản xuất được 180 tấn oleum ở trên cần dùng m tấn dung dịch H₂SO₄ 98%. Giá trị của m bằng bao nhiêu? (Không làm tròn các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười).

Trong một loại pin cúc áo được sử dụng rộng rãi trong đồng hồ và các thiết bị khác có xảy ra phản ứng: Zn(s) + Ag₂O(s) + H₂O(l) → Zn(OH)₂(s) + 2Ag(s)

Cho biết một số thông tin:

– Thế điện cực chuẩn: $\text{E}{}_{\text{Z}\text{n}(\text{O}\text{H}){}_2/\text{Z}\text{n},2\text{O}\text{H}{}^{-}}^{°}=-1,216(\text{V})\text{v}\text{à}\text{E}{}_{\text{A}\text{g}{}_2\text{O},\text{H}{}_2\text{O}/2\text{A}\text{g},2\text{O}\text{H}{}^{-}}^{°}=+0,342(\text{V})$.

– Pin chứa 0,65 gam kẽm (zinc, Zn) và có khả năng chạy được cho đến khi 80% lượng kẽm được tiêu thụ ở cường độ dòng điện là 0,02 mA.

– Điện lượng q (C) = I.t = n_e.F; trong đó: I (A) là cường độ dòng điện của pin khi hoạt động, t (s) là thời gian pin hoạt động, n_e (mol) là số mol electron trao đổi giữa hai cực, F là một mol điện lượng, F = 96485 C mol^–1.

Phenol có công thức C₆H₅OH (C₆H₅: phenyl), dạng tinh thể, dễ hút ẩm. Các chuyên gia trong ngành hóa học, y tế luôn cảnh báo người dùng về việc sử dụng phenol trong thực phẩm, vì nó có tính độc đặc biệt và khả năng gây bỏng nặng khi tiếp xúc. Trong công nghiệp, phenol được điều chế từ cumene (isopropyl benzene) theo sơ đồ: cumene $\stackrel{\begin{array}{l}1.O_2\\ 2.H_{2}S{O}_4\left(aq\right)\end{array}}{\to }$ phenol + X.

Cho các phát biểu sau:

(a) Cumene là hydrocarbon họ arene, có công thức phân tử là C₈H₁₀.

(b) Do nhóm phenyl hút electron, làm tăng sự phân cực của liên kết O–H dẫn đến tính acid của phenol.

Dung dịch phenol làm quì tím chuyển sang đỏ.

(c) Cho từ từ vài giọt nước bromine vào dung dịch phenol, thấy xuất hiện kết tủa trắng.

(d) Cho chất X tác dụng với dung dịch I₂/KI, NaOH, t^o thì xuất hiện kết tủa vàng nhạt.

Số phát biểu đúng là

Pin nhiên liệu sử dụng ethanol được đặc biệt quan tâm do có nguồn nhiên liệu sinh học dồi dào. Phản ứng chung trong pin ethanol – oxygen như sau: C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l).

Một pin ethanol – oxygen được dùng để thắp sáng 5 bóng đèn LED, mỗi bóng có công suất 3 W (3 J/s) liên tục trong 72 giờ, tiêu thụ hết m gam ethanol. Biết rằng 60% lượng nhiệt sinh ra từ phản ứng (ở điều kiện chuẩn) được chuyển hoá thành điện năng. Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn của các chất:

Giá trị của m bằng bao nhiêu? (Không làm tròn các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị).

Adipic acid là hóa chất quan trọng được dùng trong sản xuất vải sợi (nylon-6,6) và nhiều sản phẩm thông dụng khác như thảm, dây thừng hay lông bàn chải đánh răng... Các nhà nghiên cứu thuộc Viện Công nghệ sinh học và Công nghệ Nano (IBN) của Singapore phát hiện một sơ đồ hóa học mới có thể chuyển hóa đường glucose thành adipic acid như sau:

glucose $\underset{H=80\mathrm{\%}}{\overset{enzyme}{\to }}$ HOOC–CH=CH–CH=CH–COOH $\underset{H=95\mathrm{\%}}{\overset{+H_2,xt}{\to }}$adipic acid (1)

                                 (mucic acid)

Trong công nghiệp adipic acid được dùng để sản xuất poly(hexamethylene adipamide) qua phản ứng trùng ngưng giữa hexamethylenediamine và adipic acid với hiệu suất đạt 90%.

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

– Bước 1: Cho 1 mL dung dịch CuSO₄ 2% vào ống nghiệm. Thêm 2 mL dung dịch NaOH 3% vào ống nghiệm và lắc đều.

– Bước 2: Thêm tiếp 3 mL dung dịch glucose 2% vào ống nghiệm, lắc đều.

– Bước 3: Đun nóng hỗn hợp.

Cho các phát biểu sau:

(1) Sau bước 1 thu được kết tủa màu xanh.

(2) Sau bước 2, kết tủa bị hòa tan, thu được dung dịch màu đỏ gạch.

(3) Trong phản ứng xảy ra ở bước 3, glucose đóng vai trò là chất khử.

(4) Nếu thay dung dịch glucose bằng dung dịch saccharose thì hiện tượng xảy ra ở bước 2 và 3 không đổi.

(5) Thí nghiệm trên chứng minh glucose có tính chất của aldehyde.

Hãy sắp xếp các phát biểu đúng theo thứ tự từ nhỏ đến lớn. Ví dụ: 123, 1234, …