Trong phòng thí nghiệm, cần xác định nồng độ của KMnO4 do hợp chất này dễ bị khử đến MnO₂ bằng oxalic acid theo phương trình hóa học như sau:

       \(\;KMn{O_4}\; + \;{C_2}{H_2}{O_4}\left( {aq} \right)\; + \;{H_2}S{O_4}\; \to C{O_2}\; + \;{H_2}O\left( l \right)\; + \;{K_2}S{O_4}\left( {aq} \right)\; + \;MnS{O_4}\)

Quá trình chuẩn độ sẽ kết thúc khi dung dịch \(KMn{O_4}\;\)đổi màu từ màu tím thành màu hồng nhạt bền.

Người ta thực hiện chuẩn độ dung dịch KMnO₄ bằng dung dịch \({H_2}{C_2}{O_4}\) 0,05M. Thí nghiệm chuẩn độ được thực hiện như sau:

-Đổ đầy dung dịch KMnO₄ vào buret 25 mL, chỉnh về vạch số 0.

-Dùng pipet lấy chính xác 10,00 mL dung dịch oxalic acid 0,05M vào bình erlen có dung tích 250 mL, thêm vào 1,00 mL dung dịch \({H_2}S{O_4}\) (1:1). Sau đó đun nóng hỗn hợp này đến 70°C – 80°C (Không đun sôi vì dung dịch \({H_2}{C_2}{O_4}\) sẽ bị phân hủy).

-Nhỏ từng giọt dung dịch KMnO₄ vào bình erlen, lắc đều. Chuẩn độ cho tới khi xuất hiện màu hồng nhạt bền vững trong 30 giây thì dừng chuẩn độ, ghi lại thể tích KMnO₄ đã sử dụng.

-Lặp lại thí nghiệm 3 lần, thu được các giá trị thể tích KMnO₄ đã dùng như sau:                                                                                                                                      

Nồng độ \(KMn{O_4}\) xác định được là (làm tròn đến chữ số thập phân thứ ba)