Câu hỏi:

07/05/2026 63

PHẦN II. CÂU HỎI ĐÚNG/SAI

Mỗi câu hỏi gồm phần dẫn và bốn mệnh đề a, b, c và d. Thí sinh xác định tính đúng/sai của mỗi mệnh đề và tô vào ô tương ứng trên phiếu trả lời.

Saccharose monolaurate được tổng hợp bằng phản ứng ester hoá giữa saccharose (đường mía hoặc đường củ cải) với lauric acid, một acid béo no có nhiều trong dầu dừa. Saccharose monolaurate được sử dụng như một chất nhũ hoá và chất hoạt động bề mặt trong thực phẩm và mĩ phẩm. Saccharose monolaurate được đánh giá an toàn và thân thiện với môi trường. Công thức cấu tạo của saccharose monolaurate như sau:

a. Lauric acid có chứa 12 nguyên tử carbon trong phân tử.

Đúng

Sai

b. Saccharose monolaurate có đầu ưa nước là gốc saccharose và đuôi kị nước là gốc hydrocarbon.

Đúng

Sai

c. Thuỷ phân hoàn toàn saccharose monolaurate trong môi trường acid thu được hai sản phẩm hữu cơ.

Đúng

Sai

d. Trong saccharose monolaurate, gốc laurate gắn với nguyên tử C số 2 ở gốc glucose.

Đúng

Sai

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Đề thi tham khảo Đánh giá năng lực ĐHSP Hà Nội 2 (SP2E) năm 2026 - Đề số 5 !!

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

a) Đúng, lauric acid có chứa 12 nguyên tử carbon trong phân tử.

Saccharose monolaurate được tổng hợp bằng phản ứng ester hoá giữa saccharose (đường mía hoặc đường củ cải) với lauric acid, một acid béo no có nhiều trong dầu dừa. Saccharose monolaurate được (ảnh 2)

b) Đúng, saccharose monolaurate có đầu ưa nước là gốc saccharose và đuôi kị nước là gốc hydrocarbon.

c) Sai, thu được 3 sản phẩm hữu cơ: glucose, fructose và lauric acid.

d) Đúng, trong saccharose monolaurate, gốc laurate gắn với nguyên tử C số 2 ở gốc glucose.

Hot: 1000+ Đề thi cuối kì 2 file word cấu trúc mới 2026 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Chuẩn độ hàm lượng ion Fe²⁺ trong môi trường acid (chứa trong bình tam giác) bằng dung dịch KMnO₄ đã biết nồng độ (chứa trên burette). Trong quá trình chuẩn độ (sử dụng phương pháp chuẩn độ permanganate), nếu dung dịch trong burette được thêm vào bình tam giác quá nhanh thì trong bình sẽ xuất hiện kết tủa màu nâu đen MnO₂ theo phương trình ion dưới đây, dẫn đến sai lệch kết quả chuẩn độ: MnO₄^-(aq) + Fe²⁺(aq) + H⁺(aq) → MnO₂(s) + Fe³⁺(aq) + H₂O(l). Giả sử một học sinh thao tác chuẩn độ không đúng, làm 55% lượng MnO₄⁻ tham gia phản ứng chuyển thành MnO₂ (phần còn lại vẫn phản ứng tạo Mn²⁺). Tổng lượng Fe²⁺ bị oxi hóa là 2,4 mmol. Thể tích dung dịch KMnO₄ 0,02M đã dùng tăng bao nhiêu mL so với khi chuẩn độ với chuẩn độ đúng? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến đến hàng phần trăm).

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án:

6,77

Đáp án: 6,77

(1) MnO₄^-(aq) + 4H⁺(aq) + 3Fe²⁺(aq) → MnO₂(s) + 3Fe³⁺(aq) + 2H₂O(l)

(2) MnO₄^-(aq) + 8H⁺(aq) + 5Fe²⁺(aq) → Mn²⁺(aq) + 5Fe³⁺(aq) + 4H₂O(l)

Thao tác đúng (chỉ có phản ứng (2)):

$n_{F e^{2 +}} = 2, 4 m o l \to n_{M n O_{4}^{-}} = \frac{2, 4}{5} = 0, 48 m m o l$ .

Thao tác sai (có cả phản ứng (1) và (2)):

Đặt $n_{M n O_{4}^{-}} = x m m o l$ , gồm 0,55x mol tham gia (1) và 0,45x mol tham gia (2):

$\to n_{F e^{2 +}} = 3.0, 55 x + 5.0, 45 x = 2, 4 \to x = \frac{8}{13} m m o l$

→ Thể tích KMnO₄ 0,02M đã tăng = $\frac{(\frac{8}{13} - 0, 48)}{0, 02} = 6, 77 m L .$

Câu 2

Dung dịch acetic acid 2% – 5% trong nước gọi là giấm ăn. Một trong những phương pháp cổ nhất ngày nay vẫn dùng để sản xuất giấm ăn là lên men ethanol. Một người đã thực hiện lên men 500 mL dung dịch ethanol 4,6° với hiệu suất của quá trình lên men là 85% và khối lượng riêng của ethanol là 0,8 g/mL.

Công thức phân tử của acetic acid là C₂H₆O₂.

Đúng

Sai

Giấm ăn có pH < 7.

Đúng

Sai

Có thể dùng giấm ăn để làm mất mùi tanh của cá khi ta chế biến các món ăn.

Đúng

Sai

Nồng độ phần trăm acetic acid trong dung dịch thu được sau phản ứng lên men là 4,03%.

Đúng

Sai

Lời giải

a) Sai, acetic acid là CH₃COOH ⇒ công thức phân tử C₂H₄O₂.

b) Đúng, CH₃COOH ⇋ CH₃COO⁻ + H⁺ nên giấm ăn có pH < 7.

c) Đúng, mùi tanh của cá do một số amine gây ra, giấm ăn sẽ chuyển amine về dạng muối dễ bị rửa trôi.

d) Đúng,

C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O

Ta có: $n_{C H_{3} C O O H s i n h r a} = n_{C_{2} H_{5} O H p h a n u n g} = n_{O_{2} p h a n u n g} = \frac{500.0, 8 . \frac{4, 6}{100}}{46} . 85 % = 0, 34 m o l$ .