Câu hỏi:

06/05/2026 87

Dung dịch acetic acid 2% – 5% trong nước gọi là giấm ăn. Một trong những phương pháp cổ nhất ngày nay vẫn dùng để sản xuất giấm ăn là lên men ethanol. Một người đã thực hiện lên men 500 mL dung dịch ethanol 4,6° với hiệu suất của quá trình lên men là 85% và khối lượng riêng của ethanol là 0,8 g/mL.

Công thức phân tử của acetic acid là C₂H₆O₂.

Đúng

Sai

Giấm ăn có pH < 7.

Đúng

Sai

Có thể dùng giấm ăn để làm mất mùi tanh của cá khi ta chế biến các món ăn.

Đúng

Sai

Nồng độ phần trăm acetic acid trong dung dịch thu được sau phản ứng lên men là 4,03%.

Đúng

Sai

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Đề thi tham khảo Đánh giá năng lực ĐHSP Hà Nội 2 (SP2E) năm 2026 - Đề số 5 !!

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

a) Sai, acetic acid là CH₃COOH ⇒ công thức phân tử C₂H₄O₂.

b) Đúng, CH₃COOH ⇋ CH₃COO⁻ + H⁺ nên giấm ăn có pH < 7.

c) Đúng, mùi tanh của cá do một số amine gây ra, giấm ăn sẽ chuyển amine về dạng muối dễ bị rửa trôi.

d) Đúng,

C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O

Ta có: $n_{C H_{3} C O O H s i n h r a} = n_{C_{2} H_{5} O H p h a n u n g} = n_{O_{2} p h a n u n g} = \frac{500.0, 8 . \frac{4, 6}{100}}{46} . 85 % = 0, 34 m o l$ .

Khối lượng giấm ăn = 500.4,6%.0,8 + 500.95,4%.1 + 0,34.32 = 506,28 gam.

$\Rightarrow C %_{C H_{3} C O O H} = \frac{0, 34.60}{506, 28} . 100 % = 4, 03 % .$

Hot: 1000+ Đề thi cuối kì 2 file word cấu trúc mới 2026 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Chuẩn độ hàm lượng ion Fe²⁺ trong môi trường acid (chứa trong bình tam giác) bằng dung dịch KMnO₄ đã biết nồng độ (chứa trên burette). Trong quá trình chuẩn độ (sử dụng phương pháp chuẩn độ permanganate), nếu dung dịch trong burette được thêm vào bình tam giác quá nhanh thì trong bình sẽ xuất hiện kết tủa màu nâu đen MnO₂ theo phương trình ion dưới đây, dẫn đến sai lệch kết quả chuẩn độ: MnO₄^-(aq) + Fe²⁺(aq) + H⁺(aq) → MnO₂(s) + Fe³⁺(aq) + H₂O(l). Giả sử một học sinh thao tác chuẩn độ không đúng, làm 55% lượng MnO₄⁻ tham gia phản ứng chuyển thành MnO₂ (phần còn lại vẫn phản ứng tạo Mn²⁺). Tổng lượng Fe²⁺ bị oxi hóa là 2,4 mmol. Thể tích dung dịch KMnO₄ 0,02M đã dùng tăng bao nhiêu mL so với khi chuẩn độ với chuẩn độ đúng? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến đến hàng phần trăm).

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án:

6,77

Đáp án: 6,77

(1) MnO₄^-(aq) + 4H⁺(aq) + 3Fe²⁺(aq) → MnO₂(s) + 3Fe³⁺(aq) + 2H₂O(l)

(2) MnO₄^-(aq) + 8H⁺(aq) + 5Fe²⁺(aq) → Mn²⁺(aq) + 5Fe³⁺(aq) + 4H₂O(l)

Thao tác đúng (chỉ có phản ứng (2)):

$n_{F e^{2 +}} = 2, 4 m o l \to n_{M n O_{4}^{-}} = \frac{2, 4}{5} = 0, 48 m m o l$ .

Thao tác sai (có cả phản ứng (1) và (2)):

Đặt $n_{M n O_{4}^{-}} = x m m o l$ , gồm 0,55x mol tham gia (1) và 0,45x mol tham gia (2):

$\to n_{F e^{2 +}} = 3.0, 55 x + 5.0, 45 x = 2, 4 \to x = \frac{8}{13} m m o l$

→ Thể tích KMnO₄ 0,02M đã tăng = $\frac{(\frac{8}{13} - 0, 48)}{0, 02} = 6, 77 m L .$

Câu 2

Cho các phát biểu sau:

(1) Aldehyde vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

(2) Phenol tham gia phản ứng thế bromine dễ hơn benzene.

(3) Acetone phản ứng với Cu(OH)₂ đun nóng tạo kết tủa màu đỏ gạch.

(4) Aldehyde tác dụng với LiAlH₄ thu được alcohol bậc một.

(5) Dung dịch phenol trong nước làm quỳ tím hóa đỏ.

Liệt kê các phát biểu đúng theo số thứ tự tăng dần.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án:

124

Đáp án: 124

- Phát biểu (1) đúng, aldehyde thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với H₂, thể hiện tính khử khí phản ứng với [Ag(NH₃)₂](OH), Br₂, O₂…

- Phát biểu (2) đúng, nhóm -OH hoạt hóa vòng benzene khiến C₆H₅OH tham gia phản ứng thế bromine dễ hơn C₆H₆, đồng thời định hướng Br vào cả 3 vị trí -o, -p.

- Phát biểu (3) sai, CH₃COCH₃ không khử được Cu(OH)₂/OH^- về Cu₂O.

- Phát biểu (4) đúng.

- Phát biểu (5) sai, phenol có tính acid nhưng rất yếu, dung dịch của nó không làm đổi màu quỳ tím.

Câu 3