Đốt cháy 3,25g một mẫu lưu huỳnh không tinh khiết trong không khí có oxi dư, người ta thu được 2,24 lit khí sunfuro(dktc). Viết phương trình hóa học xảy ra.

Đốt cháy 3,25g một mẫu lưu huỳnh không tinh khiết trong không khí có oxi dư, người ta thu được 2,24 lit khí sunfuro(dktc). Bằng cách nào ta có thể tính được nồng độ tinh khiết của mẫu lưu huỳnh đã dùng?

Đốt nóng 1,35g bột nhôm trong khi clo, người ta thu được 6,675g nhôm clorua. Em hãy cho biết: Công thức hóa học đơn giản của nhôm clorua, giải sử rằng ta chưa biết hóa trị của nhôm và clo.

Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách đốt nóng kali clorat:

$\underset{\left(rắn\right)}{2KCl{O}_3}\stackrel{t^0}{\to }\underset{\left(rắn\right)}{2KCl}+\underset{\left(khí\right)}{3O_2}$

Hãy dùng phương trình hóa học trên nên trả lời những câu hỏi sau:

Muốn điều chế được 4,48 lit khí oxi (đktc) cần dùng bao nhiêu gam $KCl{O}_3$ ?

Cho khí hidro dư đi qua đồng (II) oxit nóng màu đen, người ta thu được 0,32g kim loại đồng màu đỏ và hơi nước ngưng tụ. Viết phương trình hóa học xảy ra.

Cho khí hidro dư đi qua đồng (II) oxit nóng màu đen, người ta thu được 0,32g kim loại đồng màu đỏ và hơi nước ngưng tụ. Tính lượng đồng (II) oxit tham gia phản ứng.

Đốt nóng hidro trong khí oxi người ta nhận thấy cứ 2 thể tích khí hidro kêt hợp với 1 thể tích oxi tạo thành nước. Hãy tìm công thức hóa học đơn giản của nước.

Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách đốt nóng kali clorat:

$\underset{\left(rắn\right)}{2KCl{O}_3}\stackrel{t^0}{\to }\underset{\left(rắn\right)}{2KCl}+\underset{\left(khí\right)}{3O_2}$

Hãy dùng phương trình hóa học trên nên trả lời những câu hỏi sau:

Nếu có 1,5 mol $KCl{O}_3$ tham gia phản ứng, sẽ được bao nhiêu gam khí oxi?