Điện phân dung dịch muối M(NO₃)₃. Lấy kết tủa sinh ra ở điện cực đốt cháy hoàn toàn trong khí quyển clo. Hòa tan muối clorua thu được vào nước, thêm vừa đủ dung dịch NaOH thu được kết tủa màu lục nhạt. Kết tủa này sau khi nung thu được một lượng bột màu lục thẫm. Cùng một khối lượng tương đương bột này cũng thu được khi nhiệt phân 50,4 gam (NH₄)₂Cr₂O₇. Khối lượng khí thu được ở anot khi điện phân dung dịch M(NO₃)₃ là 

A. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa; Cr(VI) có tính oxi hóa.

B. CrO, Cr(OH)₂ có tính bazơ; Cr₂O₃, Cr(OH)₃ có tính lưỡng tính.

C. Cr²⁺, Cr³⁺ có tính trung tính; [Cr(OH)₄]^- có tính bazơ.

D. Cr(OH)₂, Cr(OH)₃, CrO₃ có thể bị nhiệt phân.

A. Các hợp chất Cr₂O₃, Cr(OH)₃, CrO, Cr(OH)₂ đều có tính chất lưỡng tính.

B. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh.

C. Các hợp chất CrO, Cr(OH)₂ tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO₃ tác dụng được với dung dịch NaOH.

D. Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat.

A. 2CrO₃ + 2NH₃ → Cr₂O₃ + N₂ + 3H₂O.

B. 4CrO₃ + 3C → 2Cr₂O₃ + 3CO₂

C. 4CrO₃ + C₂H₅OH → 2Cr₂O₃ + 2CO₂ + 3H₂O.

D. 2CrO₃ + SO₃ → Cr₂O₇ + SO₂

A. Crom là kim loại cứng nhất trong tất cả các kim loại

B. Nhôm và crom đều bị thụ động hóa bởi HNO₃ đặc, nguội.

C. Nhôm và crom đều phản ứng với HCl theo cùng tỉ lệ số mol.

D. Vật dụng làm bằng nhôm và crom đều bền trong không khí và nước vì có màng oxit bảo vệ.

A. 12,5 gam.

B. 27 gam.

C. 40,5 gam.

D. 45 gam.

A. Thổi khí NH₃ qua CrO₃ đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm.

B. Nung Cr(OH)₃ trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu nâu đỏ sang màu lục xám.

C. Đốt CrO trong không khí thấy chất rắn chuyển sang màu lục thẫm.

D. Đun nóng S với K₂Cr₂O₇ thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm.

A. Cr là kim loại chuyển tiếp thuộc chu kỳ 4 nhóm VI B, ô số 24 trong bảng tuần hoàn.

B. Cr là nguyên tố d có cấu hình electron: [Ar] 4d⁵4s¹, có 1 electron hóa trị.

C. Khác với kim loại nhóm A, Cr có thể tham gia liên kết bằng các electron ở cả các phân lớp 4s và 3d

D. Trong các hợp chất, Cr có số ôxy hóa biến đổi từ +1 tới +6 , trong đó các mức phổ biến là +2, +3, +6.