Hỗn hợp X gồm axit axetic và rượu etylic. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng hết với Na thấy thoát ra 0,336 lít khí ${\mathrm{H}}_2$ ở đktc.

Mặt khác cho m gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 0,1M thì hết 200 ml.

Hãy xác định m.

Gọi số mol axit axetic trong hỗn hợp là x.

Số mol rượu etylic trong hỗn hợp là y.

Phương trình hoá học của phản ứng khi X tác dụng với Na :

2${\mathrm{CH}}_3$COOH + 2Na → 2${\mathrm{CH}}_3$COONa + ${\mathrm{H}}_2$↑

x mol       x/2 mol

2${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5$OH + 2Na → 2${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5$ONa + ${\mathrm{H}}_2$

y mol       y/2 mol

Ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = x/2 + y/2

Theo đề bài : ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,336/22,4 = 0,015 mol

Vậy x/2 + y/2 = 0,015 → x + y = 0,03 mol

Phương trình hoá học của phản ứng khi X tác dụng với NaOH :

${\mathrm{CH}}_3$COOH + NaOH → ${\mathrm{CH}}_3$COONa + ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

x        x

Theo đề bài số mol NaOH phản ứng là 0,1 x 0,2 = 0,02 (mol).

Vậy x = 0,02 (mol) và y = 0,03 - x = 0,03 - 0,02 = 0,01 (mol).

→ Khối lượng hỗn hợp là m = 0,02 x 60 + 0,01 x 46 = 1,2 + 0,46 = 1,66 (gam)