Hỗn hợp X gồm axit axetic và rượu etylic. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng hết với Na thấy thoát ra 0,336 lít khí ${\mathrm{H}}_2$ ở đktc.

Mặt khác cho m gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 0,1M thì hết 200 ml.

Tính phẩn trăm khối lượng của mỗi chất có trong m gam hỗn hợp.

Gọi số mol axit axetic trong hỗn hợp là x.

Số mol rượu etylic trong hỗn hợp là y.

Phương trình hoá học của phản ứng khi X tác dụng với Na :

2${\mathrm{CH}}_3$COOH + 2Na → 2${\mathrm{CH}}_3$COONa + ${\mathrm{H}}_2$↑

x mol       x/2 mol

2${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5$OH + 2Na → 2${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5$ONa + ${\mathrm{H}}_2$

y mol       y/2 mol

Ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = x/2 + y/2

Theo đề bài : ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,336/22,4 = 0,015 mol

Vậy x/2 + y/2 = 0,015 → x + y = 0,03 mol

Phương trình hoá học của phản ứng khi X tác dụng với NaOH :

${\mathrm{CH}}_3$COOH + NaOH → ${\mathrm{CH}}_3$COONa + ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

x        x

Theo đề bài số mol NaOH phản ứng là 0,1 x 0,2 = 0,02 (mol).

Vậy x = 0,02 (mol) và y = 0,03 - x = 0,03 - 0,02 = 0,01 (mol).

→ Khối lượng hỗn hợp là m = 0,02 x 60 + 0,01 x 46 = 1,2 + 0,46 = 1,66 (gam)