Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$ nồng độ x mol/l, sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 8 gam so với khối lượng ban đầu. Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 12,4 gam kim loại. Giá trị của X là:

Có 5 lọ đựng 5 dung dịch mất nhãn: ${\mathrm{AlCl}}_3, {\mathrm{NaNO}}_3, {\mathrm{K}}_2{\mathrm{CO}}_3, {\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_3, {\left({\mathrm{NH}}_4\right)}_2{\mathrm{SO}}_4$. Thuốc thử dùng để nhận biết 5 dung dịch trên là:

Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và Zn vào dung dịch chứa lượng dư HCl và ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$, thoát ra 6,72 lít ${\mathrm{H}}_2$ (đktc). Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với oxi dư thu được 1,6m gam oxit. Vậy giá trị của m tương ứng là

Có hỗn hợp gồm các loại sau: Al, Fe, Cu, Ag. Hoá chất có thể hoà tan hoàn toàn hỗn hợp trên là dung dịch

Cho sơ đồ sau: $\mathrm{Ca}\to \mathrm{X}\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{Y}\to \mathrm{Z}\stackrel{{\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{G}\stackrel{\mathrm{đun} \mathrm{nóng}}{\to }\mathrm{H}$

Chất rắn H là:

Điện phân một dug dịch chứa anion ${\mathrm{NO}}_3^{-}$  và các cation kim loại có cùng nồng độ mol:${\mathrm{Cu}}^{2+}, {\mathrm{Ag}}^{+}, {\mathrm{Pb}}^{2+}, {\mathrm{Zn}}^{2+}$ . Trình tự xảy ra sự khử của các cation này trên bề mặt catot là:

Cho chất X vào dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng, dư thu được dung dịch Y. Dung dịch Y hoà tan được Cu và làm mất màu dug dịch ${\mathrm{KMnO}}_4$. Vậy X là chất nào sau đây?

Cho sơ đồ:

 $\mathrm{Cr}\stackrel{\mathrm{HCl}}{\to }\mathrm{X}\stackrel{\mathrm{NaOH}}{\to }\mathrm{Y}\stackrel{{\mathrm{O}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{Z}\stackrel{\mathrm{NaOH}}{\to }\mathrm{T}$$\stackrel{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2+{\mathrm{OH}}^{-}}{\to }\mathrm{M}\stackrel{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}{\to }\mathrm{N}$

Chất Y và N lần lượt là: