Lấy 10 g $CaC{O}_3 và CaS{O}_4$ tác dụng với dung dịch HCl dư tạo thành 0,56 lít khí (đktc). Tính thành phần % theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. (Ca=40, C=12, O=16, S=32)

Viết các phương trình hóa học theo chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

$Fe{S}_2 \to S{O}_2 \to S{O}_3 \to H_{2}S{O}_4 \to BaS{O}_4$

Chỉ dung một trong các chất: CuO, Cu, CO, $S{O}_3, H_{2}O, S{O}_2$, FeO để điền vào các chỗ trống trong sơ đồ sau:

$$\begin{gathered} 1. \_\_\_\_\_ + H_{2}O \to H_{2}S{O}_4 \\ 2. H_{2}O + \_\_\_\_\_ \to H_{2}S{O}_3 \\ 3. \_\_\_\_\_ + HCl \to CuC{l}_2 + H_{2}O \\ 4. FeO + \_\_\_\_\_ \to Fe + C{O}_2 \end{gathered}$$

Chất cần dung để điều chế Fe từ $F{e}_2{O}_3$ là

A. $H_2$    

B. $C{O}_2$    

C. $H_{2}S{O}_4$    

D. $A{l}_2{O}_3$

Cho dãy các oxit: $MgO, F{e}_2{O}_3, K_{2}O, S{O}_2, C{O}_2, NO$. Số phản ứng xảy ra sau khi cho mỗi oxit lần lượt tác dụng với dung dịch HCl và dung dịch NaOH là

A. 8   

B. 5   

C. 6   

D. 7

Để tác dụng hết một lượng CaO người ta phải dung một lượng nước bằng 60% khối lượng CaO đó. Tỉ lệ lượng nước đã dung so với lượng nước theo phương trình hóa học là

A. 2,24    

B. 2,63   

C. 1,87    

D. 3,12

Có thể phân biệt 2 chất rắn CaO, $P_2{O}_5$ bằng cách hòa tan từng chất vào nước, rồi thử dung dịch tạo ra với

A. dung dịch HCl

B. dung dịch NaOH

C. kim loại Cu

D. quỳ tím

Kim loại X tác dụng với dung dịch $H_{2}S{O}_4$ cho khí $H_2$. Khí $H_2$ tác dụng oxit kim loại Y cho kim loại Y khi nung nóng. Cặp kim loại X – Y có thể là

A. Zn – Cu

B. Cu - Ag

C. Ag - Pb

D. Cu - Pb

Trong phòng thí nghiệm $K_{2}O$ rất khó bảo quản, vì $K_{2}O$

A. rất dễ tác dụng với hơi nước và khí $C{O}_2$ trong không khí

B. kém bền dễ bị ánh sang phân hủy

C. rất dễ tác dụng với khí $O_2$ trong không khí

D. kém bền dễ bị phân hủy bởi nhiệt

Khí CO có lẫn khí $S{O}_2$ và khí $C{O}_2$. Có thể loại $S{O}_2$, $C{O}_2$ bằng cách cho hỗn hợp qua

A. lượng dư dung dịch $Ca{\left(OH\right)}_2$

B. dung dịch NaOH

C. $H_{2}O$

D. CuO nung mạnh